四川省射洪中学校2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H、1 C、12 N、14 O、16 S、32 Fe、56 Al、27
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. NH3分子的电子式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中的电离方程式：
D. 用电子式表示K2S的形成过程：
3. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
4. 下列说法正确的是
A. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮
B. 浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性
C. SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性
D. 制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑说明非金属性：C>Si
5. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能实现的是
A.
B.
C
D.
6. 以下反应的离子方程式书写不正确的是
A. NH4Cl溶液与Na反应：2+2Na=2Na＋+2NH3↑+H2↑
B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
C. NH4HCO3与过量NaOH溶液加热：++2OH-NH3↑++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫：SO2+=+CO2
7. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气
8. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A. 若A为硝酸，则X为N2
B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
C. 若X为H2S，则Y为SO2
D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a可经一步反应直接生成b
B. b与c可以互相一步直接转化
C. d的溶液与Cu反应可生成b或c
D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶)
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红的溶液中：、、S2-、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 ml/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 ml
B. 25℃ 101KPa，22.4L NH3中电子的数目为10NA
C. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于2NA
D. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Q位于第三周期第ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C Y、Z最简单氢化物稳定性：Z>Y
D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
14. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能
④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础
⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作
A. ①②④B. ①③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
15. 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中的溶质只有
B. 所得溶液中
C. 反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)
D. 所得溶液中
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
（1）N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：___________。
（2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应
（3）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是___________(用化学方程式回答)
17. 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
（2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。
18. A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
（1）A、B的化学式依次为_____、_____。
（2）实验室中常用_____检验B，现象是_____。
（3）反应④、⑤的化学方程式依次为_____、_____。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_____。
（5）足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 ml/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。
19. 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：___________。
（2）检验反应Ⅱ所得滤液中所含阴离子的方法是___________。
（3）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按___________顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I-＞Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C＞Si