2024年河南中考化学一模试卷填空题汇编附解析

这是一份2024年河南中考化学一模试卷填空题汇编附解析，共61页。试卷主要包含了右图是实验制取气体的常用装置，水是人类宝贵的自然资源，化学可以让生活更美好等内容，欢迎下载使用。
1．（2024•洛阳模拟）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
二．有关化学之最（共1小题）
2．（2024•梁园区校级一模）空气的成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。
三．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
3．（2024•项城市一模）空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有 ；雨雪等自然现象，证明空气中有 。
四．氧气的制取装置（共1小题）
4．（2024•宜阳县一模）右图是实验制取气体的常用装置．
（1）图中A装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是 （填名称）；
（3）可采用B装置（气体由a口进入）收集的一种气体的名称为 ，验证该气体的方法为 ．
五．电解水实验（共1小题）
5．（2024•许昌一模）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）如图1是电解水实验的装置图，该反应的化学方程式为 。
（2）用图2所示自制净水器 （填“能”或“不能”）将硬水转化为软水。
（3）写出一种日常生活中节约用水的做法 。
六．乳化现象与乳化作用（共1小题）
6．（2024•梁园区校级一模）化学可以让生活更美好。请利用所学化学知识回答下列回题。
（1）俗话说“酒香不怕巷子深”，说明分子 。
（2）用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
（3）古籍《黄白第十六》记载“曾青（即硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”，其原理是金属铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
七．固体溶解度曲线及其作用（共7小题）
7．（2024•郑州一模）学习溶解度曲线能帮助我们更直观的认识物质的溶解度。a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。M点的含义是 。t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
8．（2024•洛阳模拟）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是 ℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
9．（2024•驻马店一模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
10．（2024•项城市一模）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
（1）P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）t2℃时，将50g硝酸钾放入50g水中，形成的溶液是该温度下的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）若要将t2℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 。
11．（2024•梁园区校级一模）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
（1） ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
（2）60℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 。（写出计算式）
（3）将30℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
12．（2024•获嘉县一模）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾的溶解度。
（2）溶解度受温度变化影响较小的物质是 。
（3）t2℃时，将76g硝酸钾的饱和溶液稀释到40%，需加水的质量为 g。
13．（2024•桐柏县一模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图。 ℃时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度相等：t2℃时，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10，则该溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；t1℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温到t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）NaCl溶液的溶质质量分数。
八．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
14．（2024•驻马店一模）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。传统燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是 （填“可再生”或“不可再生”）能源；有些城市的部分汽车改用压缩天然气作燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为 ；近年来我国在氢能源汽车研发领域也取得重大突破，从环保角度来看，氢气作燃料的优点是 （答出一条即可）。
九．金属的物理性质及用途（共1小题）
15．（2024•桐柏县一模）化学来源于生活，服务于生活。请用所学化学知识解释下列问题。
（1）水与生活密切相关，家庭中常使用 的方法将硬水软化。
（2）5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的 性。
（3）煤田会因为发生煤层自燃，引起资源浪费和环境污染。若煤层发生自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
一十．金属的化学性质（共2小题）
16．（2024•驻马店一模）化学用于生活服务于生活，请填空。
（1）古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为 ；
（2）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味（请从微观角度解释） 。
17．（2024•桐柏县一模）氢能助力“神舟十七”遨游太空。氢气作燃料的优点是 ；将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中可能混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）。
一十一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
18．（2024•洛阳模拟）洛阳博物馆馆藏夏代青铜爵是目前最古老的酒器。
（1）与纯铜相比，青铜的优良性能有 （写一种即可）。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）青铜器长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜绿【主要成分是Cu（OH）2CO3】。
一十二．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
19．（2024•郑州一模）编制第一张元素周期表的科学家是 。常用石墨做电池电极，利用的性质是 。
一十三．二氧化碳的化学性质（共1小题）
20．（2024•平顶山模拟）用如图实验探究CO2的性质。
（1）可证明CO2的密度比空气大的现象是 。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是 。
一十四．中和反应及其应用（共3小题）
21．（2024•项城市一模）向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）该实验操作是将 滴到另一种溶液中（填“盐酸溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
（3）向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 （填“红色”“无色”或“蓝色”）。
22．（2024•许昌一模）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）写出C点时溶液中溶质的成分 。
（3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为 。
23．（2024•获嘉县一模）某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，请回答下列问题。
（1）该实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，写出反应的化学方程式： 。
（2）右侧Ⅴ形管中红色溶液的有 （石蕊除外，写化学式）。
一十五．常见化肥的种类和作用（共1小题）
24．（2024•获嘉县一模）地壳中含量最高的金属元素是 ；空气中体积分数约为21%的气体是 ；写出一种农业上常用的磷肥： 。
一十六．物质的鉴别、推断（共10小题）
25．（2024•洛阳模拟）自然界的“碳循环”和“氧循环”过程中，O2、CO2起着非常重要的作用。甲为葡萄糖（化学式为C6H12O6），乙的相对分子质量分别为106。它们有如图所示的转化关系。
（1）二氧化碳与水作用转化为甲的反应叫做 作用。人体中甲与氧气在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为 。
（2）乙与酸反应、CO2→乙的化学方程式分别为 、 。
26．（2024•梁园区校级一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。
（1）若甲、乙、丙中均含有金属元素，则丁的物质类别为 。
（2）若甲是人体胃液成分之一，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，丙中金属元素质量分数为40%，丁属于碱。则甲、丁反应的基本反应类型为 ；丙溶液与丁溶液反应的化学方程式为 。
27．（2024•许昌一模）如图为甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。
（1）Ca（OH）2的俗称为 。
（2）甲的化学式为 。
（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。
28．（2024•郑州一模）如图是初中化学几种常见物质之间的关系图。已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D、E、F的水溶液均呈碱性，C是胃酸的主要成分，B是常用的溶剂。
（1）物质C的化学式是 。
（2）请写出E→F的化学方程式 。
（3）请写出物质D的一种用途 。
29．（2024•驻马店一模）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分，（“﹣”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物及反应条件省略）。
（1）E物质中对应元素的化合价是 ；
（2）写出B的一种用途是 ；
（3）写出C→A属于复分解反应的化学方程式 。
30．（2024•项城市一模）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ；
（2）D的一种用途 ；
（3）反应①的化学方程式为 。
31．（2024•梁园区校级一模）A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现）。A是一种白色难溶性固体，B可用作食品干燥剂，农业上常用D和E配制农药波尔多液。
（1）C的化学式为 。
（2）请写出A→B的化学方程式 。
（3）D与E反应所属的基本反应类型为 。
32．（2024•平顶山模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为 ；D→C的化学方程式为 ；E的一种用途为 。
33．（2024•获嘉县一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，其转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A是白色难溶固体，且相对分子质量为100；A、C的物质类别相同；D属于碱。
A的化学式为 ；
B的一种用途是 ；
D→C的化学方程式为 。
34．（2024•桐柏县一模）A、B、C是初中化学常见的物质且均含有地壳中含量最多的元素，A的水溶液呈碱性，B为氧化物，它们之间能发生如图所示转化。
（1）若B、C为组成元素相同的气体，写出C的一种用途： ；写出A→B反应的化学方程式 。
（2）若B为最常见的溶剂，C为单质，写出A的化学式： ；B→C反应的化学方程式是 。
一十七．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
35．（2024•梁园区校级一模）氢能正在获得越来越广泛的应用，如图是一种获得氢气方法的微观示意图。
（1）反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 元素。
（2）反应的化学方程式为 。
（3）氢能作为理想能源的优点之一是 。
36．（2024•桐柏县一模）我国在人工合成淀粉这一领域取得重大突破，如图是其中的一步，将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图。写出反应前后属于单质的物质的化学式 ；该反应的化学方程式为 。
一十八．地壳中元素的分布与含量（共2小题）
37．（2024•洛阳模拟）人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是 ；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分Mg2SiO4），其中的 （填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
38．（2024•梁园区校级一模）空气中含量较高且常充入食品包装袋用来防腐的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
一十九．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
39．（2024•平顶山模拟）河南平顶山市真实生物科技有限公司生产的治疗新冠肺炎小分子口服特效药——阿兹夫定，2022年被列为河南十大创新成果之首。阿兹夫定所包含的元素在周期表中的分布情况如下：
则B的原子结构示意图为 ；E属于 （填“金属”或“非金属”）元素；化合物CD2中元素C的化合价为 。
二十．物质的元素组成（共1小题）
40．（2024•桐柏县一模）空气中含量最多且能作保护气的是 ；形成化合物种类最多的元素是 。
二十一．化学式的书写及意义（共1小题）
41．（2024•许昌一模）空气中含量多且常用作保护气的是 ；可用于电光源的氖气的化学式 。
二十二．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
42．（2024•梁园区校级一模）研究表明：洋葱具有一定的防癌功效，该功效来自于它富含的硒元素和槲皮素。
（1）如图是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。则硒的相对原子质量为 ；硒位于元素周期表的第 周期。
（2）槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为 。
二十三．质量守恒定律及其应用（共2小题）
43．（2024•郑州一模）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物2.6g在一定量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和1.8g水，此过程中消耗氧气的质量为 ；若进一步测定该有机物的相对分子质量为26，则该有机物的化学式为 。
44．（2024•洛阳模拟）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 g，此反应的化学方程式为 。
二十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共7小题）
45．（2024•梁园区校级一模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为 。丙烷不完全燃烧时生成CO、CO2和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，生成CO、CO2的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为 。
46．（2024•许昌一模）已知NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，请写出该反应的化学反应方程式 。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%，取100g该固体，充分加热后，固体减少的质量是 。
47．（2024•郑州一模）自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得可燃气体，将少量该气体与空气混合点燃，能产生剧烈的爆鸣声，并产生水雾，该实验已经能说明水由 （化学用语）组成。请写出水作反应物、且属于不同反应类型的两个化学方程式 、 。
48．（2024•项城市一模）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
49．（2024•项城市一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用。请回答：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）的净水作用与明矾类似，起到 的作用。
（2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是 。
（3）可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式： 。
50．（2024•梁园区校级一模）乙醇俗称酒精，是一种常用的燃料。酒精完全燃烧的化学方程式为 ；当氧气不足时，酒精燃烧会生成CO2、CO和H2O，若4.6g酒精与8g氧气恰好完全反应，则生成水的质量为 g，生成CO2和CO的质量比为 。
51．（2024•获嘉县一模）天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若24g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气的质量为 g。
二十五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
52．（2024•平顶山模拟）10g铜锌合金与50g稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为56.3g。则该反应的化学方程式为 ；合金中铜的质量分数为 。
二十六．燃烧与燃烧的条件（共3小题）
53．（2024•郑州一模）为探究燃烧条件，化学小组的同学设计了如下实验。①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明燃烧需要 。酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是 。实验结束后，熄灭酒精灯的操作是 。
54．（2024•驻马店一模）利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。
（1）写出有关反应的化学方程式 。
（2）实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要 。
55．（2024•梁园区校级一模）某同学为探究可燃物燃烧的条件，按如图所示装置进行对比实验。
（1）图A中能证明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是 。
（2）对比图A和图B水中白磷，观察到图A水中白磷不燃烧，图B水中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
二十七．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共1小题）
56．（2024•许昌一模）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是 。
（2）用红磷测定空气中氧气含量时的化学反应方程式是 。
（3）已知锂的化合价为+1价，求磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷的化合价 。
二十八．常见能源的种类、能源的分类（共1小题）
57．（2024•梁园区校级一模）据央视网报道，我省三门峡盆地中部发现大油田，估算原油资源量将达1.07亿吨。
（1）煤、石油和天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）化石燃料的燃烧是自然界中CO2的来源之一，大气中CO2过多会导致 效应增强。CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为 。
二十九．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
58．（2024•平顶山模拟）牛奶中富含的营养素是 ；不可降解的一次性塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料；焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （填化学式）。
三十．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
59．（2024•获嘉县一模）2023年10月26日，神舟十七号三名航天员乘坐飞船顺利进驻空间站。航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜，这些蔬菜富含的营养素是 。长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含 元素的食物。
三十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
60．（2024•驻马店一模）按照下面的要求填空。
（1）形成化合物种类最多的元素是 ；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；
（3）河南羊肉烩面营养美味闻名中外，其中羊肉所提供的营养物质主要是 。
2024年河南中考化学一模试卷填空题汇编附解析
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2024•洛阳模拟）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 3 g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】3；偏小。
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：3；偏小。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
二．有关化学之最（共1小题）
2．（2024•梁园区校级一模）空气的成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 氮气 ；相对分子质量最小的氧化物是 水 。
【答案】氮气；水。
【分析】根据氮气的化学性质不活泼，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
【解答】解：空气成分中，氮气的化学性质不活泼，常充入食品包装袋用来防腐；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，氢的相对原子质量最小；则相对分子质量最小的氧化物是水。
故答案为：氮气；水。
【点评】本题主要考查有关化学之最等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
3．（2024•项城市一模）空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有 氧气 ；雨雪等自然现象，证明空气中有 水蒸气 。
【答案】氧气；水蒸气。
【分析】根据空气中的成分及其性质来分析。
【解答】解：氧气具有氧化性，铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有氧气；雨雪等自然现象，证明空气中有水蒸气。
故答案为：氧气；水蒸气。
【点评】本题难度不大，掌握空气的成分及其性质是解题的关键。
四．氧气的制取装置（共1小题）
4．（2024•宜阳县一模）右图是实验制取气体的常用装置．
（1）图中A装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是 浓硫酸 （填名称）；
（3）可采用B装置（气体由a口进入）收集的一种气体的名称为 二氧化碳 ，验证该气体的方法为 将产生的气体通入到澄清的石灰水中 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据A装置的特点，制取氧气时需要加热，所以反应物是固体，所以可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，再根据方程式的写法写出该反应的化学方程式；
（2）对氧气进行干燥说明该试剂必须能够具有吸水性，并且根据装置特点选择药品属于固体还是液体；
（3）根据B装置特点（气体由a口进入）说明该气体具有密度比空气大的性质，然后选择气体再进行验证．
【解答】解：（1）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，由A装置的特点，可知制取氧气时需要加热，所以反应物状态为固体，可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，用最小公倍数法配平即可；
（2）对氧气进行干燥，说明所用的试剂具有吸水性，由B装置特点可知该试剂必须属于液体，浓硫酸符合该条件；
（3）采用B装置（气体由a口进入）收集气体的方法属于向上排空气法，说明该气体密度比空气大，所以收集的气体可以是二氧化碳，可用澄清石灰水来检验，澄清石灰水变浑浊说明该气体属于二氧化碳，也可以是氧气，检验方法是将带火星的木条伸入瓶内，如果复燃说明是氧气．
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）浓硫酸；（3）二氧化碳；将产生的气体通入到澄清的石灰水中．
【点评】发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．
五．电解水实验（共1小题）
5．（2024•许昌一模）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）如图1是电解水实验的装置图，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）用图2所示自制净水器 不能 （填“能”或“不能”）将硬水转化为软水。
（3）写出一种日常生活中节约用水的做法 洗菜水用于浇花（合理即可） 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）不能；
（3）洗菜水用于浇花（合理即可）。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气，进行分析解答。
（2）根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（3）根据生活中节约用水的做法、措施，进行分析解答。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）图2所示自制净水器，能除去水中的难溶性杂质和一些可溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水。
（3）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，洗菜水用于浇花，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）不能；
（3）洗菜水用于浇花（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验原理、硬水转化为软水的方法、节约用水的措施等是正确解答本题的关键。
六．乳化现象与乳化作用（共1小题）
6．（2024•梁园区校级一模）化学可以让生活更美好。请利用所学化学知识回答下列回题。
（1）俗话说“酒香不怕巷子深”，说明分子 在不断运动 。
（2）用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的 乳化 作用。
（3）古籍《黄白第十六》记载“曾青（即硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”，其原理是金属铁的活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）在不断运动；
（2）乳化；
（3）强。
【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
（2）根据洗洁精除去餐具上的油污的原理进行分析；
（3）根据金属活动性顺序表的应用进行分析。
【解答】解：（1）俗话说“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，与人的嗅觉细胞接触，闻到味；
（2）用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）“曾青（即硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”，其原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属铁的金属活动性比铜强。
故答案为：（1）在不断运动；
（2）乳化；
（3）强。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，洗洁精除去餐具上的油污的原理，金属活动性顺序表的应用。
七．固体溶解度曲线及其作用（共7小题）
7．（2024•郑州一模）学习溶解度曲线能帮助我们更直观的认识物质的溶解度。a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。M点的含义是 t1℃时，a、b物质的溶解度相等 。t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% （列出计算式即可）。将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：a ＝ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】t1℃时，a、b物质的溶解度相等；×100%；＝。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是：t1℃时，a、b物质的溶解度相等；t2℃时，a物质的溶解度是20g，所以a的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：a＝b。
故答案为：t1℃时，a、b物质的溶解度相等；×100%；＝。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2024•洛阳模拟）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是 t1 ℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 甲＝乙 。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 10 g。
【答案】（1）t1；
（2）甲＝乙；
（3）10。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
（1）交点的含义；
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲＝乙；
（3）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）甲、乙溶解度相同的温度是t1℃；故答案为：t1；
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲＝乙，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故答案为：甲＝乙；
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，设需加水的质量为x，65g××100%＝（65g+x）×20%，x＝10g；故答案为：10。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
9．（2024•驻马店一模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 小于 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 25% 。
【答案】t1；小于；25%。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多；
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入25g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%＝25%；
故答案为：t1；小于；25%。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2024•项城市一模）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
（1）P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）t2℃时，将50g硝酸钾放入50g水中，形成的溶液是该温度下的 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）若要将t2℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂 。
【答案】（1）等于。
（2）饱和溶液。
（3）加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：（1）P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。
故答案为：等于。
（2）t2℃时硝酸钾溶解度是80g，将50g硝酸钾放入50g水中，能够溶解40g，形成的溶液是该温度下的饱和溶液。
故答案为：饱和溶液。
（3）若要将t2℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
故答案为：加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（2024•梁园区校级一模）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
（1） 30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
（2）60℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 。（写出计算式）
（3）将30℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液中溶质的质量分数 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）30；
（2）；
（3）不变。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：；
（3）将30℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，故该溶液中溶质的质量分数不变。
故答案为：（1）30；
（2）；
（3）不变。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2024•获嘉县一模）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾的溶解度。
（2）溶解度受温度变化影响较小的物质是 氯化钾 。
（3）t2℃时，将76g硝酸钾的饱和溶液稀释到40%，需加水的质量为 14 g。
【答案】（1）等于；
（2）氯化钾；
（3）14。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
（2）通过分析溶解度曲线图可知，溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钾；
（3）由溶解度曲线图可知，t2℃时硝酸钾的溶解度为90g，则t2℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为，将76g硝酸钾的饱和溶液稀释到40%，设需加水的质量为x，则，x＝14g，故需要加水的质量为14g。
故答案为：（1）等于；
（2）氯化钾；
（3）14。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2024•桐柏县一模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图。 t1 ℃时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度相等：t2℃时，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10，则该溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；t1℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温到t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）NaCl溶液的溶质质量分数。
【答案】t1；不饱和；等于。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；t2℃时，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10，则该溶液属于不饱和溶液，因为该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝80g：100g＝8：10；t1℃时，KNO3、NaCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，都变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，所以两溶液的溶质质量分数KNO3等于NaCl。
故答案为：t1；不饱和；等于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
八．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
14．（2024•驻马店一模）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。传统燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源；有些城市的部分汽车改用压缩天然气作燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；近年来我国在氢能源汽车研发领域也取得重大突破，从环保角度来看，氢气作燃料的优点是 燃烧产物是水，不污染环境 （答出一条即可）。
【答案】可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧产物是水，不污染环境。
【分析】根据能源的分类、甲烷的化学性质和氢能源的认知分析。
【解答】解：乙醇使用后能较快制取，是可再生能源；天然气完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；从环保角度来看，氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境。
故答案为：可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧产物是水，不污染环境。
【点评】本题涉及能源的分类、甲烷的化学性质和氢能源的优点，难度较小。
九．金属的物理性质及用途（共1小题）
15．（2024•桐柏县一模）化学来源于生活，服务于生活。请用所学化学知识解释下列问题。
（1）水与生活密切相关，家庭中常使用 煮沸 的方法将硬水软化。
（2）5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的 导电 性。
（3）煤田会因为发生煤层自燃，引起资源浪费和环境污染。若煤层发生自燃，请给出一条合理的灭火建议 用土或沙盖灭或用水浇灭 。
【答案】（1）煮沸；
（2）导电；
（3）用土或沙盖灭或用水浇灭。
【分析】（1）根据硬水软化的方法分析；
（2）根据金属的物理性质分析；
（3）根据灭火的原理分析。
【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
（2）铜丝具有导电性，故铜丝作导线主要利用铜丝具有优良的导电性；
（3）煤层自燃，可以用隔绝空气的方法取土或沙填埋，也可以用降低温度到着火点以下的原理用水灭火等方法；
故答案为：（1）煮沸；
（2）导电；
（3）用土或沙盖灭或用水浇灭。
【点评】化学与生产、生活是密不可分的，与生产、生活相关的知识也就成了考查热点之一，在学习中要住意理论联系实际，运用化学知识去解决实际问题。
一十．金属的化学性质（共2小题）
16．（2024•驻马店一模）化学用于生活服务于生活，请填空。
（1）古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（2）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味（请从微观角度解释） 香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味 。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）人们能闻到香囊发出的香味是由于香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2024•桐柏县一模）氢能助力“神舟十七”遨游太空。氢气作燃料的优点是 燃烧产物是水，无污染（或热值高等） ；将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中可能混有的杂质是 铜 （填“铜”或“铝”）。
【答案】燃烧产物是水，无污染（或热值高等）；铜。
【分析】根据氢气作燃料的优点，金属的化学性质、反应的化学方程式，进行分析解答。
【解答】解：氢气可用水作原料制取，原料来源丰富，氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设6.5g锌和硫酸反应生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
x＝0.2g。
铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设6.5g铝和硫酸反应生成氢气的质量为y。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
6.5g y
y≈0.72g
铜和稀硫酸不反应，则该锌粉中可能混有的杂质是铜。
故答案为：
燃烧产物是水，无污染（或热值高等）；铜。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氢气作燃料的优点等是正确解答本题的关键。
一十一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
18．（2024•洛阳模拟）洛阳博物馆馆藏夏代青铜爵是目前最古老的酒器。
（1）与纯铜相比，青铜的优良性能有 硬度大 （写一种即可）。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）青铜器长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 CO2 化合生成铜绿【主要成分是Cu（OH）2CO3】。
【答案】（1）硬度大；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）CO2。
【分析】（1）根据合金与纯金属相比，一般比纯金属硬度大、强度高、熔点低进行分析。
（2）根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。
【解答】解：（1）合金与纯金属相比，一般比纯金属硬度大、强度高、熔点低。所以与纯铜相比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）铜绿中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青铜器长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜绿。
故答案为：（1）硬度大；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）CO2。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
一十二．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
19．（2024•郑州一模）编制第一张元素周期表的科学家是 门捷列夫 。常用石墨做电池电极，利用的性质是 导电性 。
【答案】门捷列夫；导电性。
【分析】根据科学家在科学上做出的贡献和石墨的导电性进行分析解答本题。
【解答】解：门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，石墨做电池的电极是利用石墨的导电性，
故答案为：门捷列夫；导电性。
【点评】本题难度不大，考查碳单质的物理性质及用途，关键就是石墨的导电性进行分析．
一十三．二氧化碳的化学性质（共1小题）
20．（2024•平顶山模拟）用如图实验探究CO2的性质。
（1）可证明CO2的密度比空气大的现象是 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是 不能燃烧且不支持燃烧 。
【答案】（1）3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；
（2）不能燃烧且不支持燃烧。
【分析】（1）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
（2）根据CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的性质进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
故答案为：（1）3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；
（2）不能燃烧且不支持燃烧。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
一十四．中和反应及其应用（共3小题）
21．（2024•项城市一模）向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴到另一种溶液中（填“盐酸溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
（3）向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红色 （填“红色”“无色”或“蓝色”）。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）红色。
【分析】（1）利用盐酸与氢氧化钠反应写化学方程式；
（2）利用曲线的特征分析；
（3）利用C点的特点分析。
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由曲线的起点可知溶液开始显酸性，最终显碱性，所以是将氢氧化钠加入盐酸中；
（3）由曲线上的C点溶液显碱性可知，滴加酚酞溶液后酚酞溶液呈红色；
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）红色。
【点评】考查学生对pH曲线的理解与掌握情况，难度中等。
22．（2024•许昌一模）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
（1）写出该反应的化学方程式： HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（2）写出C点时溶液中溶质的成分 NaCl、HCl 。
（3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为 Na+、Cl﹣ 。
【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）NaCl、HCl。
（3）Na+、Cl﹣。
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）该反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）C点时盐酸过量，溶液中溶质的成分是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（3）该实验过程中溶液内没有发生变化的离子是Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）NaCl、HCl。
（3）Na+、Cl﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2024•获嘉县一模）某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，请回答下列问题。
（1）该实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，写出反应的化学方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）右侧Ⅴ形管中红色溶液的有 HCl、NaCl （石蕊除外，写化学式）。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl、NaCl。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，说明最终溶液显酸性，进行分析解答。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，说明右侧V形管中溶液由碱性变为酸性，则溶液中含有HCl；盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，溶液中还含有NaCl，故右侧Ⅴ形管中红色溶液的溶质有HCl、NaCl。
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl、NaCl。
【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
一十五．常见化肥的种类和作用（共1小题）
24．（2024•获嘉县一模）地壳中含量最高的金属元素是 铝元素（或Al） ；空气中体积分数约为21%的气体是 氧气（或O2） ；写出一种农业上常用的磷肥： 磷酸二氢钙 。
【答案】铝元素（或Al ）；氧气（或O2 ）；磷酸二氢钙。
【分析】根据地壳中含量多的前五种元素，空气的组成，常见化肥的认识进行分析。
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al）；空气中体积分数约为21%的气体是氧气（O2）；只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的化肥，属于磷肥，磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2等是农业上常用的磷肥。
故答案为：铝元素（或Al ）；氧气（或O2 ）；磷酸二氢钙。
【点评】解答本题关键是熟悉地壳中含量多的前五种元素，空气的组成，常见化肥。
一十六．物质的鉴别、推断（共10小题）
25．（2024•洛阳模拟）自然界的“碳循环”和“氧循环”过程中，O2、CO2起着非常重要的作用。甲为葡萄糖（化学式为C6H12O6），乙的相对分子质量分别为106。它们有如图所示的转化关系。
（1）二氧化碳与水作用转化为甲的反应叫做 光合 作用。人体中甲与氧气在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
（2）乙与酸反应、CO2→乙的化学方程式分别为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 、 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【答案】（1）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据光合作用的原理，以及葡萄糖和氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水来分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析。
【解答】解：（1）甲为葡萄糖（化学式为C6H12O6），乙的相对分子质量分别为106，乙能和二氧化碳相互转化，则乙是碳酸钠；二氧化碳与水作用转化为甲（葡萄糖）的反应叫做光合作用；人体中葡萄糖和氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
（2）乙是碳酸盐，乙与酸的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CO2→乙的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查和物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2024•梁园区校级一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。
（1）若甲、乙、丙中均含有金属元素，则丁的物质类别为 酸 。
（2）若甲是人体胃液成分之一，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，丙中金属元素质量分数为40%，丁属于碱。则甲、丁反应的基本反应类型为 复分解反应 ；丙溶液与丁溶液反应的化学方程式为 CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4 。
【答案】（1）酸；
（2）复分解反应；CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
【分析】（1）根据甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙、丙中均含有金属元素，则甲可以是金属单质，乙可以是盐，丙可以是碱；甲、乙、丙都能和丁反应，则丁是酸来分析；
（2）根据甲是人体胃液成分之一，则甲是盐酸；乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，则乙是二氧化碳，丁是氢氧化钙；丙中金属元素质量分数为40%，则丙是硫酸铜来分析。
【解答】解：（1）甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙、丙中均含有金属元素，则甲可以是金属单质，乙可以是盐，丙可以是碱；甲、乙、丙都能和丁反应，则丁的物质类别为酸；
（2）甲是人体胃液成分之一，则甲是盐酸；乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，则乙是二氧化碳，丁是氢氧化钙；丙中金属元素质量分数为40%，则丙是硫酸铜；所以甲、丁的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应；丙溶液与丁溶液的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
故答案为：
（1）酸；
（2）复分解反应；CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27．（2024•许昌一模）如图为甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。
（1）Ca（OH）2的俗称为 熟石灰（或消石灰） 。
（2）甲的化学式为 C 。
（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰）；
（2）C；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【分析】甲为黑色固体单质，乙、丙为氧化物；甲能和乙、丙反应，乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，丙能和氢氧化钙反应，则甲是碳，乙是氧化铁，丙是二氧化碳，据此分析解答。
【解答】解：（1）Ca（OH）2的俗称为熟石灰（或消石灰）；
（2）结合以上分析可知，甲为碳，化学式为C；
（3）乙是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）熟石灰（或消石灰）；
（2）C；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
28．（2024•郑州一模）如图是初中化学几种常见物质之间的关系图。已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D、E、F的水溶液均呈碱性，C是胃酸的主要成分，B是常用的溶剂。
（1）物质C的化学式是 HCl 。
（2）请写出E→F的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）请写出物质D的一种用途 改良酸性土壤 。
【答案】（1）HCl；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）改良酸性土壤。
【分析】根据A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D、E、F的水溶液均呈碱性，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，B是常用的溶剂，所以B是水，E和F可以相互转化，所以F是氢氧化钠，E是碳酸钠，D会与碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，盐酸会转化成A，所以A是氢气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D、E、F的水溶液均呈碱性，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，B是常用的溶剂，所以B是水，E和F可以相互转化，所以F是氢氧化钠，E是碳酸钠，D会与碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，盐酸会转化成A，所以A是氢气，经过验证，推导正确，所以物质C的化学式是HCl；
（2）E→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）物质D的一种用途是改良酸性土壤。
故答案为：（1）HCl；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）改良酸性土壤。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
29．（2024•驻马店一模）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分，（“﹣”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物及反应条件省略）。
（1）E物质中对应元素的化合价是 0 ；
（2）写出B的一种用途是 灭火（合理即可） ；
（3）写出C→A属于复分解反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【答案】（1）0；
（2）灭火（合理即可）；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【分析】碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100，金属元素的质量分数＝，根据“A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%”可知，A是碳酸钙；D是胃酸的主要成分，则D是盐酸；图中五种物质类别不同，A属于盐、D属于酸，则B、C、E分别为氧化物、碱、单质中的某一种，B 与A可相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则B可能是二氧化碳，属于氧化物，C可与B（二氧化碳）、D反应，C还可转化为A（碳酸钙），且A与C中含同一种金属元素（钙元素），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则C是氢氧化钙，属于碱；D能转化为E，E属于单质，金属与盐酸能生成氢气，则E可能是氢气；代入验证，符合推理。
【解答】解：（1）由分析可知E为氢气，属于单质，单质中元素的化合价为0，其中氢元素显零价；
（2）B是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火；
（3）C→A是氢氧化钙转化为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）0；
（2）灭火（合理即可）；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点评】在做推断题时，首先找到解决此题的题眼，然后根据题眼找到其它物质．同时利用我们初中常见物质的性质可以推断出其它物质。
30．（2024•项城市一模）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 CaCO3 ；
（2）D的一种用途 导线 ；
（3）反应①的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑ 。
【答案】（1）CaCO3；
（2）导线；
（3）2CuO+C2Cu+CO2↑。
【分析】根据A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温生成铜和二氧化碳，所以A、B是碳和氧化铜中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）C与澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，A、B是氧化铜和木炭中的一种，氧化铜和木炭在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以E是CaCO3；
（2）D是铜单质，它的一种用途是：作导线、制作工艺品等；
（3）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）导线；
（3）2CuO+C2Cu+CO2↑。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合物质的性质推断得出其他物质的化学式。书写反应的化学式要注意配平。
31．（2024•梁园区校级一模）A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现）。A是一种白色难溶性固体，B可用作食品干燥剂，农业上常用D和E配制农药波尔多液。
（1）C的化学式为 CO2 。
（2）请写出A→B的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（3）D与E反应所属的基本反应类型为 复分解反应 。
【答案】（1）CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）复分解反应。
【分析】A～E是初中化学常见的五种物质。A是一种白色难溶性固体，A能转化成B和C，B可用作食品干燥剂，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；氧化钙能转化成D，二氧化碳能和D反应，农业上常用D和E配制农药波尔多液，则D是氢氧化钙，E是硫酸铜；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）A是碳酸钙，B是氧化钙，A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）D是氢氧化钙，E是硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。
故答案为：
（1）CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）复分解反应。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
32．（2024•平顶山模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；D→C的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；E的一种用途为 除铁锈 。
【答案】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈。
【分析】A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种；B属于碱，则B是氢氧化钠；A能和氢氧化钠相互转化，则A是碳酸钠；C的溶液显黄色，则C是氯化铁；E能和碳酸钠、氢氧化钠反应，则E是硫酸，那么D是氧化铁；据此分析解答。
【解答】解：由分析可知，A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是硫酸，硫酸的一种用途为除铁锈（合理即可）。
故答案为：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
33．（2024•获嘉县一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，其转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A是白色难溶固体，且相对分子质量为100；A、C的物质类别相同；D属于碱。
A的化学式为 CaCO3 ；
B的一种用途是 可用作人工降雨 ；
D→C的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【答案】CaCO3；
可用作人工降雨（合理即可）；
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【分析】根据A、B、C、D中均含有氧元素，A是白色难溶固体，且相对分子质量为100，则A为碳酸钙，A属于盐；A能和B互相转化，且B能与盐C互相转化，则B可能为二氧化碳，C可能为碳酸钠，而D为碱且能和C互相转化，则D可能为氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：A、B、C、D中均含有氧元素，A是白色难溶固体，且相对分子质量为100，则A为碳酸钙，A属于盐；A能和B互相转化，且B能与盐C互相转化，则B可能为二氧化碳，C可能为碳酸钠，而D为碱且能和C互相转化，则D可能为氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A为碳酸钙，化学式为CaCO3；
B为二氧化碳，二氧化碳可用作舞台烟雾效果制造剂、气体肥料、人工降雨等；
D为氢氧化钠，C为碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：CaCO3；
可用作人工降雨（合理即可）；
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
34．（2024•桐柏县一模）A、B、C是初中化学常见的物质且均含有地壳中含量最多的元素，A的水溶液呈碱性，B为氧化物，它们之间能发生如图所示转化。
（1）若B、C为组成元素相同的气体，写出C的一种用途： 作燃料 ；写出A→B反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）若B为最常见的溶剂，C为单质，写出A的化学式： Ca（OH）2 ；B→C反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【答案】（1）作燃料；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2；2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】A、B、C是初中化学常见的物质且均含有地壳中含量最多的元素，则它们都含有氧元素；A的水溶液呈碱性，B为氧化物，A和B能相互转化，B和C能相互转化；
（1）若B、C为组成元素相同的气体，碳酸钠能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和一氧化碳相互转化，则A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是一氧化碳；
（2）若B为最常见的溶剂，则B是水；C为含氧元素的单质，则C是氧气；水能和氧化钙相互转化，则A是氢氧化钙；
据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是一氧化碳，一氧化碳的一种用途是作燃料；A→B的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）由分析可知，A是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；B→C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
水能与氧化钙反应生成具有碱性的氢氧化钙溶液，故A为氢氧化钙。
故答案为：
（1）作燃料；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
一十七．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
35．（2024•梁园区校级一模）氢能正在获得越来越广泛的应用，如图是一种获得氢气方法的微观示意图。
（1）反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 氢 元素。
（2）反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2 。
（3）氢能作为理想能源的优点之一是 无污染 。
【答案】（1）氢；
（2）CH4+H2O CO+3H2；
（3）无污染。
【分析】根据获得氢气方法的微观示意图写出方程式，根据化合价原则分析反应前后元素化合价一定发生改变的元素，根据氢能源的特点分析是理想能源的优点。
【解答】解：由获得氢气的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；
（1）由化合价原则可知，碳元素的化合价由﹣4价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价。所以反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和氢元素。
（2）由上述分析可知，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2。
（3）氢燃烧的产物是水，能作为理想能源的优点之一是无污染。
故答案为：（1）氢；
（2）CH4+H2O CO+3H2；
（3）无污染。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
36．（2024•桐柏县一模）我国在人工合成淀粉这一领域取得重大突破，如图是其中的一步，将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图。写出反应前后属于单质的物质的化学式 H2 ；该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【答案】H2；CO2+3H2CH3OH+H2O。
【分析】根据物质的构成分析属于单质的物质，根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式。
【解答】解：单质是只有一种元素组成的纯净物，由图示物质的构成可知，氢气的分子是由同种的原子构成，属于单质，化学式为H2；由图示可知，二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下生成了甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：H2；CO2+3H2CH3OH+H2O。
【点评】本题的难度不大，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
一十八．地壳中元素的分布与含量（共2小题）
37．（2024•洛阳模拟）人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是 氧气（或O2） ；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分Mg2SiO4），其中的 氧、硅 （填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
【答案】氧气（或 O2）；氧、硅。
【分析】根据氧气的用途，地壳中前五位元素回答本题。
【解答】解：氧气具有供给呼吸，支持燃烧的性质，所以供给呼吸和支持燃烧的气体是 氧气（或 O2）；地壳中前五位元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以Mg2SiO4中的元素在地壳中含量位于前两位的是：氧、硅。
故答案为：氧气（或 O2）；氧、硅。
【点评】解答本题关键是熟悉氧气的性质和用途，知道地壳中前五位元素。
38．（2024•梁园区校级一模）空气中含量较高且常充入食品包装袋用来防腐的是 氮气或N2 ；地壳中含量最高的元素是 氧或氧元素或O 。
【答案】氮气或N2；氧或氧元素或O。
【分析】根据氮气的性质与用途、地壳中元素含量来分析。
【解答】解：氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐；
地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的元素是：O。
故答案为：氮气或N2；氧或氧元素或O。
【点评】本题难度不大，掌握氮气的性质与用途、地壳中元素含量是解题的关键。
一十九．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
39．（2024•平顶山模拟）河南平顶山市真实生物科技有限公司生产的治疗新冠肺炎小分子口服特效药——阿兹夫定，2022年被列为河南十大创新成果之首。阿兹夫定所包含的元素在周期表中的分布情况如下：
则B的原子结构示意图为 ；E属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；化合物CD2中元素C的化合价为 +4 。
【答案】；非金属；+4。
【分析】根据元素在周期表中的分布情况、元素的分类、化合价的计算进行分析。
【解答】解：由B在元素周期表中的位置可知，B为碳元素，碳元素是6号元素，在原子中，质子数＝原子序数一核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为：；由E在元素周期表中的位置可知，E为氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；由C、D在元素周期表中的位置可知，C为氮元素，D为氧元素，则CD2为二氧化氮，二氧化氮中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：；非金属；+4。
【点评】本题难度不大，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
二十．物质的元素组成（共1小题）
40．（2024•桐柏县一模）空气中含量最多且能作保护气的是 氮气（N2） ；形成化合物种类最多的元素是 碳元素或C 。
【答案】氮气（N2）；碳元素或C。
【分析】根据空气的组成成分、形成化合物种类最多的元素进行分析解答。
【解答】解：空气中含量多且常用作保护气的是氮气，化学式为N2，碳元素是形成化合物种类最多的元素。
故答案为：氮气（N2）；碳元素或C。
【点评】本题难度不大，掌握空气的组成成分、形成化合物种类最多的元素等是正确解答本题的关键。
二十一．化学式的书写及意义（共1小题）
41．（2024•许昌一模）空气中含量多且常用作保护气的是 氮气 ；可用于电光源的氖气的化学式 Ne 。
【答案】氮气；Ne。
【分析】根据空气中各成分的体积分数，物质的化学式分析。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，氮气的化学性质稳定，可以作保护气，空气中含量多且常用作保护气的是氮气；可用于电光源的氖气的化学式为Ne。
故答案为：氮气；Ne。
【点评】本题主要考查物质的化学式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二十二．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
42．（2024•梁园区校级一模）研究表明：洋葱具有一定的防癌功效，该功效来自于它富含的硒元素和槲皮素。
（1）如图是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。则硒的相对原子质量为 78.96 ；硒位于元素周期表的第 四 周期。
（2）槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为 302 。
【答案】（1）78.96；四；
（2）302。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及原子结构示意图来分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1“，常省略不写，硒的相对原子质量为78.96；根据周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第四周期；
（2）槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×7＝302。
故答案为：（1）78.96；四；
（2）302。
【点评】本题难度不大，掌握元素周期表和原子结构示意图的信息以及相对分子质量的计算方法是解题的关键。
二十三．质量守恒定律及其应用（共2小题）
43．（2024•郑州一模）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物2.6g在一定量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和1.8g水，此过程中消耗氧气的质量为 6.4g ；若进一步测定该有机物的相对分子质量为26，则该有机物的化学式为 C2H2 。
【答案】6.4g；C2H2。
【分析】根据参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，结合相关数据，进行分析解答。
【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g×＝1.2g，1.8g水中氢元素的质量为：，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：1.2g+1.2g+0.2g＝2.6g，等于该有机物的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物质量一生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量＝4.4g+2.8g+1.8g﹣2.6g＝6.4g，碳、氢元素的原子个数比＝＝1：1，设有机物的化学式为CxHx，因为该有机物的相对分子质量为26，所以12x+x＝26，x＝2。所以该有机物的化学式为C2H2。
故答案为：6.4g；C2H2。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
44．（2024•洛阳模拟）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 1.4 g，此反应的化学方程式为 3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O 。
【答案】1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×＝0.6g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，甲醇的质量为：0.6g÷＝4.8g，根据质量守恒定律，则CO的质量为：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式前面的化学计量数之比为：：：：：＝3：4：2：1：6，则甲醇燃烧的化学方程式为：3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
故答案为：
1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。
二十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共7小题）
45．（2024•梁园区校级一模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为 C3H8+5O23CO2+4H2O 。丙烷不完全燃烧时生成CO、CO2和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，生成CO、CO2的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为 12.8g 。
【答案】C3H8+5O23CO2+4H2O；12.8g。
【分析】根据丙烷完全燃烧时生成CO2和水，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
化学反应前后元素的质量不变，4.4g丙烷中氢元素的质量为4.4g××100%＝0.8g，则含有碳元素的质量为4.4g﹣0.8g＝3.6g，则生成水中氧元素的质量为0.8g÷（×100%）××100%＝6.4g；生成CO、CO2的质量比为14：11，设生成一氧化碳的质量为14x，二氧化碳的质量为11x，11x××100%+14x××100%＝3.6g，x＝0.4g；生成一氧化碳的质量为14×0.4g＝5.6g，二氧化碳的质量为11×0.4g＝4.4g，根据质量守恒定律可知，二氧化碳、一氧化碳和水中的氧元素全部来自于氧气，则反应消耗氧气的质量为5.6g+4.4g﹣3.6g+6.4g＝12.8g。
故答案为：
C3H8+5O23CO2+4H2O；12.8g。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后元素的质量不变是正确解答本题的关键。
46．（2024•许昌一模）已知NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，请写出该反应的化学反应方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%，取100g该固体，充分加热后，固体减少的质量是 47g 。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；47g。
【分析】根据NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的两种氧化物是水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%，取100g该固体，充分加热后，最终生成的固体为碳酸钠，化学反应前后钠元素的质量不变，则生成碳酸钠的质量为100g×23%÷（×100%）＝53g，由质量守恒定律，固体减少的质量是100g﹣53g＝47g。
故答案为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；47g。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。
47．（2024•郑州一模）自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得可燃气体，将少量该气体与空气混合点燃，能产生剧烈的爆鸣声，并产生水雾，该实验已经能说明水由 H、O （化学用语）组成。请写出水作反应物、且属于不同反应类型的两个化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 、 CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可） 。
【答案】H、O；2H2O2H2↑+O2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）。
【分析】根据英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得可燃气体，将少量该气体与空气混合点燃，能产生剧烈的爆鸣声，并产生水雾，制得的是可燃气体是氢气，氢气燃烧生成了水，进行分析解答。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得可燃气体，将少量该气体与空气混合点燃，能产生剧烈的爆鸣声，并产生水雾，制得的是可燃气体是氢气，氢气燃烧生成了水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，元素符号分别是H、O。
电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）。
故答案为：
H、O；2H2O2H2↑+O2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、四种基本反应类型、水的组成等是正确解答本题的关键。
48．（2024•项城市一模）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【答案】不可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【分析】根据能源的分类以及乙醇燃烧的原理来分析。
【解答】解：化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：不可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握能源的分类以及化学方程式的写法是解题的关键。
49．（2024•项城市一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用。请回答：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）的净水作用与明矾类似，起到 加速悬浮物的沉降 的作用。
（2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是 7：8 。
（3）可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式： Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O 。
【答案】（1）加速悬浮物的沉降；
（2）7：8；
（3）Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O。
【分析】（1）根据明矾在净水中的作用，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）高铁酸钠的净水作用与明矾类似，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故高铁酸钠起到加速悬浮物沉降的作用。
（2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是56：（16×4）＝7：8。
（3）氧化铁与过氧化钠反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应的化学方程式为Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O。
故答案为：
（1）加速悬浮物的沉降；
（2）7：8；
（3）Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O。
【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、化学式的有关计算、明矾在净水中的作用等是正确解答本题的关键。
50．（2024•梁园区校级一模）乙醇俗称酒精，是一种常用的燃料。酒精完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；当氧气不足时，酒精燃烧会生成CO2、CO和H2O，若4.6g酒精与8g氧气恰好完全反应，则生成水的质量为 5.4 g，生成CO2和CO的质量比为 11：7 。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；5.4；11：7。
【分析】根据酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
4.6g酒精中含氢元素质量为＝0.6g，根据反应前后氢元素质量不变，说明反应后也含有0.6g氢元素，由于生成物只有水中含有氢元素，则生成的水中含有0.6g氢元素；则生成水的质量＝0.6g÷（）＝5.4g。
根据质量守恒定律，生成CO2和CO的总质量为4.6g+8g﹣5.4g＝7.2g，反应前后碳元素质量不变，设生成二氧化碳的质量为x，生成一氧化碳的质量为7.2g﹣x，则x××100%+（7.2g﹣x）××100%＝4.6g××100%，x＝4.4g，7.2g﹣4.4g＝2.8g，则生成CO2和CO的质量比为4.4g：2.8g＝11：7。
故答案为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；5.4；11：7。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后元素的质量不变是正确解答本题的关键。
51．（2024•获嘉县一模）天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若24g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气的质量为 80 g。
【答案】；；80。
【分析】掌握甲烷完全燃烧和不完全燃烧的原理即可写出反应的方程式；根据化学反应前后元素的质量守恒规律列式进行相关计算。
【解答】解：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若24g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，根据反应前后原子种类和数目不变，则该反应的化学方程式为：；
24g甲烷中含有碳元素的质量为，含有氢元素的质量为，根据反应前后元素质量不变，则生成水的质量为，设生成一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，则有x：y＝（2×28）：44＝14：11，，解得x＝28g，y＝22g，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为22g+28g+54g﹣24g＝80g。
故答案为：
；；80。
【点评】掌握甲烷燃烧的原理及运用好质量守恒定律是解答本题的关键。
二十五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
52．（2024•平顶山模拟）10g铜锌合金与50g稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为56.3g。则该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；合金中铜的质量分数为 35% 。
【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；35%。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：设锌质量是x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 溶液质量增大
65 2 65﹣2＝63
x 56.3g﹣50g＝6.3g
＝
x＝6.5g
×100%＝35%。
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；35%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二十六．燃烧与燃烧的条件（共3小题）
53．（2024•郑州一模）为探究燃烧条件，化学小组的同学设计了如下实验。①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明燃烧需要 温度要达到着火点 。酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是 增大可燃物与空气的接触面积 。实验结束后，熄灭酒精灯的操作是 灯帽盖灭 。
【答案】温度要达到着火点；增大可燃物与空气的接触面积；灯帽盖灭。
【分析】根据物质燃烧需要满足的条件及酒精灯的使用方法进行回答。
【解答】解：实验中，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，是因为①中纸片温度达到了着火点，②中水汽化吸热，温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点；
酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积；实验结束后，熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭。
故答案为：
温度要达到着火点；增大可燃物与空气的接触面积；灯帽盖灭。
【点评】掌握燃烧的条件是解答本题的关键。
54．（2024•驻马店一模）利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。
（1）写出有关反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要 与氧气（空气）接触 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）与氧气（空气）接触。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应进行分析；
（2）根据实验现象进行分析。
【解答】解：（1）磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）试管中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）与氧气（空气）接触。
【点评】本题比较简单，主要考查化学方程式的书写及燃烧条件，理解相关知识为解答该题的关键。
55．（2024•梁园区校级一模）某同学为探究可燃物燃烧的条件，按如图所示装置进行对比实验。
（1）图A中能证明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 。
（2）对比图A和图B水中白磷，观察到图A水中白磷不燃烧，图B水中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是 与氧气接触 。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）与氧气接触。
【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析。
（2）根据水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，进行分析。
【解答】解：（1）图A中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图A水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，图B中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）与氧气接触。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二十七．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共1小题）
56．（2024•许昌一模）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是 能隔绝氧气 。
（2）用红磷测定空气中氧气含量时的化学反应方程式是 4P+5O22P2O5 。
（3）已知锂的化合价为+1价，求磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷的化合价 +5 。
【答案】（1）能隔绝氧气；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）+5。
【分析】（1）根据白磷的着火点只有40℃，进行分析解答。
（2）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：（1）白磷的着火点只有40℃，白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是能隔绝氧气。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（3）磷酸亚铁锂中锂的化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+5价。
故答案为：
（1）能隔绝氧气；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）+5。
【点评】本题难度不大，了解防止自燃的原理、化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
二十八．常见能源的种类、能源的分类（共1小题）
57．（2024•梁园区校级一模）据央视网报道，我省三门峡盆地中部发现大油田，估算原油资源量将达1.07亿吨。
（1）煤、石油和天然气属于 不可 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）化石燃料的燃烧是自然界中CO2的来源之一，大气中CO2过多会导致 温室 效应增强。CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）不可；
（2）温室；。
【分析】（1）根据煤、石油和天然气属于三大化石燃料进行分析。
（2）根据CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水进行分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于三大化石燃料，化石燃料短时间内不能形成，属于不可再生能源；
（2）大气中CO2过多会导致温室效应增强；CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）不可；
（2）温室；。
【点评】本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二十九．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
58．（2024•平顶山模拟）牛奶中富含的营养素是 蛋白质 ；不可降解的一次性塑料属于 合成 （填“天然”或“合成”）材料；焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （填化学式）。
【答案】蛋白质；合成；NaHCO3。
【分析】根据食物中富含的营养素、材料的分类以及盐的性质与用途来分析。
【解答】解：牛奶中富含的营养素是蛋白质；塑料属于合成材料；焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
故答案为：蛋白质；合成；NaHCO3。
【点评】本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、材料的分类以及盐的用途是解题的关键。
三十．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
59．（2024•获嘉县一模）2023年10月26日，神舟十七号三名航天员乘坐飞船顺利进驻空间站。航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜，这些蔬菜富含的营养素是 维生素 。长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含 钙 元素的食物。
【答案】维生素；钙。
【分析】根据食物中的营养素，以及化学元素与人体健康关系分析。
【解答】解：蔬菜中富含的营养素是维生素；长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含钙元素的食物。
故答案为：维生素；钙。
【点评】本题涉及食物中的营养素，以及化学元素与人体健康关系，难度较小。
三十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
60．（2024•驻马店一模）按照下面的要求填空。
（1）形成化合物种类最多的元素是 碳元素 ；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 隔绝空气或氧气 ；
（3）河南羊肉烩面营养美味闻名中外，其中羊肉所提供的营养物质主要是 蛋白质 。
【答案】（1）碳元素；
（2）隔绝空气或氧气；
（3）蛋白质。
【分析】（1）根据碳元素是拥有的化合物种类最多的元素，进行分析解答；
（2）根据灭火的原理，进行分析解答；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：（1）人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素；
（2）炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的油和外界的空气进行的隔绝，从而达到灭火的目的；
（3）羊肉中主要含有的营养素是蛋白质。
故答案为：
（1）碳元素；
（2）隔绝空气或氧气；
（3）蛋白质。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、灭火原理等是正确解答此类题的关键。
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