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    河南省周口市川汇区周口恒大中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题(含答案)

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    这是一份河南省周口市川汇区周口恒大中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题(含答案),共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容,欢迎下载使用。

    满分:100分考试时间:75分钟
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上,将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
    2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
    3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
    4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
    一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列实验操作能达到实验目的的是
    A.分液操作时,分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁
    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
    C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
    D.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    2.下列有机物分子中属于手性分子的是
    ①乳酸
    ②2-丁醇

    ④丙三醇
    A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④
    3.下列能达到实验目的的是
    A.用图1装置制备氨气
    B.用图2装置验证氨气溶于水呈碱性
    C.用图3装置进行喷泉实验,观察到红色喷泉,只能说明氨气极易溶于水
    D.用图4装置干燥、收集氨气,并吸收多余氨气
    4.+5价V在不同pH下微粒的化学式不同,其微粒与pH关系如表所示。
    另外,V价态不同在溶液中颜色不同,如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
    A.VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
    B.含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生,该过程V元素被还原
    C.酸性VO滴加烧碱溶液,溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
    D.紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色,两个过程均失去1ml电子
    5.下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    6.金属M与单质碘在无水醋酸中反应,得到化合物,提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成,进行以下实验:称取0.6263g,置于特制的梨形瓶中,加入50mL 6ml L-1的盐酸,同时加入适量,用0.1000ml L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入,可观察到层呈紫色,后逐渐变浅,滴至紫色褪去为终点,此时层呈淡黄色,滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中,错误的是
    A.滴定终点时的操作:当滴入最后半滴标准液时,溶液恰好由紫色变为淡黄色,且半分钟不变色
    B.滴定结束后中主要的溶质为
    C.如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液,则滴定过程中层颜色逐渐加深,直至不变
    D.紫色褪去反应的离子方程式为:
    7.关于Na2SO3,下列说法正确的是
    A.属于弱电解质B.显碱性
    C.2c(Na+)=c(SO)D.空气中易被氧化变质
    8.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
    A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯制备聚乙烯
    B.乙烷在氧气中燃烧;甲苯使酸性高锰酸钾褪色
    C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性溶液褪色
    D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
    9.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.6.4 g铜粉与过量硫粉反应,铜失去的电子数目为
    B.1 ml Fe溶于过量稀硝酸,转移电子数为
    C.标准状况下,2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为
    D.标准状况下,4.48 L 中含有的分子数目为
    10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
    A.锌锰干电池中,锌筒作负极
    B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
    C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池
    D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    二、不定项选择题:本题共2小题,每小题5分,共10分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
    11.已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
    A.容器内压强不变,表明反应达到平衡
    B.时改变的条件:向容器中加入C
    C.平衡时A的体积分数:
    D.平衡常数K:
    12.25℃,有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
    A.的溶液中:
    B.25℃时醋酸的电离平衡常数为
    C.的溶液中:
    D.向1L W点所表示的溶液中通入0.05ml HCl气体(溶液体积变化可忽略):
    三、非选择题:本题共4小题,共60分。
    13.(12分)室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答:
    (1)A是 ,B是 (请填写化学式);
    (2)反应①的化学方程式 ;
    (3)反应③的离子方程式 ;
    (4)反应④的离子方程式 。
    14.(14分)总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付,其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等),多项技术打破了外国垄断。
    (1)基态B原子的核外电子填充在 个轨道中。
    (2)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示,则1ml该阴离子存在的配位键物质的量为 ,n= 。
    (3)硼酸晶体是片层结构,如图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有 。
    A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键
    (4)H3BO3分子中的O-B-O的键角 BH中的H-B-H的键角。(填“>”“<”或“=”)
    (5)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子,顶点代表氨分子;四面体的中心代表硼原子,顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系,晶胞棱边夹角均为90,棱长为apm,密度为3ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。
    ①金属M原子与硼原子间最短距离为 pm。
    ②金属M的相对原子质量为 (列出表达式)。
    15.(16分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如图实验:
    已知:①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ•ml-1
    ②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为墨绿色。
    (1)对比试管c和b,推测试管c的现象是: 。
    (2)对比试管a和b,发现a中溶液橙色比b的更深,请用平衡移动理论分析原因: 。
    (3)对比试管a、b、c的实验现象,若pH增大,则 (选填“增大”,“减小”,“不变”);
    (4)分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色,由此实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O CrO(填“大于”,“小于”,“不确定”);
    (5)电解法处理:工业上处理含Cr2O离子的酸性废水,用石墨为电极进行电解,将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在 极(填“阴”或“阳”)放电,写出Cr2O放电的电极反应式 。
    16.(18分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示:
    已知:①常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
    ②Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;Ksp(PbS)=8.0×10-28
    (1)常温下,“酸浸”工序中,向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水,在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。
    则酸浸选择的最佳条件为 ;酸浸过程中主反应的化学方程式为 ;滤渣1的成分是 。
    (2)“除杂”工序中具体步骤如下:
    ①先加入MnO2将Fe2+氧化,该反应的离子方程式为 ;
    ②为除去铁元素和铝元素,加入CaO调节溶液的pH不小于 ;
    ③再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后,最后加入NaF溶液,除去 ,此步骤中再次除铅的原因为 ;
    (3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为 ;
    (4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为 ;
    (5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程,称量87.0gMnO2样品,最终得到的产品质量为63.2g,则高锰酸钾的产率是 。
    含钒元素的不同微粒
    VO
    VO
    V2O
    VO
    pH
    4~6
    6~8
    8~10
    10~12
    操作和现象
    解释与结论
    A
    常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的pH为9,NaNO2溶液的pH为8
    Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
    B
    向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,加热几分钟,然后加入银氨溶液,水浴加热,不能发生银镜反应
    蔗糖未发生水解
    C
    室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积,最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
    2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)该平衡正向移动
    D
    向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成
    与发生了剧烈的双水解反应
    金属离子
    Fe3+
    Al3+
    Fe2+
    Cu2+
    Pb2+
    Mn2+
    开始沉淀pH
    1.5
    3.3
    6.5
    4.2
    8.0
    8.3
    完全沉淀pH
    3.7
    5.2
    9.7
    6.7
    8.8
    9.8
    参考答案:
    1.A
    【详解】A.分液操作时,分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁,以免液体溅出,A正确;
    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B错误;
    C.萃取操作时,应选择与水互不相溶的其他溶剂,且不与被萃取物质反应,密度没有要求,C错误;
    D.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体会破坏滤纸,D错误;
    答案选A。
    2.C
    【详解】连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子(用*标记),由结构简式可知,①乳酸分子中存在如图所示的手性碳原子: ,②2-丁醇分子中存在如图所示的手性碳原子: ,③ 分子中存在如图所示的手性碳原子: ,④丙三醇分子中不存在手性碳原子,则①②③中存在手性碳原子,C正确;
    答案选C。
    3.D
    【详解】
    A.氯化铵加热分解成氯化氢和氨气,二者在管口遇冷后又化合生成氯化铵,故A不正确;
    B.石蕊溶液的颜色是蓝色,故遇氨气后溶液颜色没有变化,故B不正确;
    C.酚酞溶液变红,说明氨气的水溶液显碱性,故C不正确;
    D.氨气的密度比空气小,故用向下排空气法收集,由于氨气极易溶于水,故利用防倒吸装置进行吸收多余的氨气,故D正确;
    答案选D。
    4.C
    【详解】A.含的溶液中,pH为10~12之间,呈碱性,所以反应时不可能有氢离子生成,正确为,故A错误;
    B.中V的化合价为+5价,中V的化合价为+5价,反应前后无变化,未发生氧化还原反应,故B错误;
    C.酸性VO滴加烧碱溶液,溶液显红棕色时有生成,其反应为,故C正确;
    D.题中+2价V的量未知,不能计算出详细的电子转移数目,故D错误;
    故选C。
    5.A
    【详解】A.和溶液的浓度未知,应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的,选项A正确;
    B.反应应在碱性条件下进行,应先调溶液呈碱性,选项B错误;
    C.慢慢扩大容器体积,无论是否发生平衡移动,浓度均比原来的小,则由现象不能判定平衡的移动,选项C错误;
    D.溶液中加入溶液发生的反应为:反应的原理是强酸制弱酸,而非双水解,选项D错误;
    答案选A。
    6.C
    【分析】用碘酸钾溶液进行滴定,随着碘酸钾溶液的加入,可观察到层呈紫色,是生成碘单质,后逐渐变浅,滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘,此时层呈淡黄色。
    【详解】A.滴定终点时的操作:当滴入最后半滴标准液时,溶液恰好由紫色变为淡黄色,且半分钟不变色,A正确;
    B.根据上述分析可知,滴定结束后中主要的溶质为,B正确;
    C.碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子,当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深,C错误;
    D.紫色褪去反应的离子方程式为:,D正确;
    故选C。
    7.D
    【详解】A.Na2SO3属于盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,故A错误;
    B.Na2SO3属于强碱弱酸盐,溶于水后发生水解,溶液显碱性,但亚硫酸钠固体不能水解,不显酸碱性,故B错误;
    C.Na2SO3属于盐,组成为2:1,即亚硫酸根离子物质的量是钠离子物质的量的一半,因此c(Na+)=2c(SO),故C错误;
    D.亚硫酸钠物质中硫元素为+4价,处于中间价态,表现出强的还原性,易被氧气氧化,最终可生成硫酸钠,故D正确;
    故选D。
    8.B
    【详解】A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅发生取代反应,乙烯制备聚乙烯,发生加聚反应,两个反应类型不同,A错误;
    B.乙烷在氧气中燃烧和甲苯使酸性高锰酸钾褪色都是氧化反应,燃烧是较为剧烈的氧化反应,B正确;
    C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生加成反应,乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化反应,两个反应类型不同,C错误;
    D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷发生加成反应,用乙烷与氯气反应制取氯乙烷发生取代反应,两个反应类型不同,D错误;
    故答案选B。
    9.B
    【详解】A.铜粉与过量硫粉反应生成Cu2S,故6.4gCu即0.1ml失去电子数目为0.1NA,故A错误;
    B.lmlFe溶于过量稀硝酸,反应生成硝酸铁,则转移电子数为3NA,故B正确;
    C.标准状况下,2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为,故C错误;
    D.标准状况下,是液态,无法计算物质的量,故D错误;
    故选B。
    10.D
    【详解】A.锌锰干电池中锌失去电子,则Zn作负极,选项A正确;
    B.蓄电池充电时,电能转化为化学能,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,选项B正确;
    C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池,选项C正确;
    D.太阳能电池的主要材料是高纯度硅,二氧化硅是光导纤维的主要材料,选项D不正确;
    答案选D。
    11.BC
    【分析】根据图象可知,向恒温恒容密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应,反应时间从开始到t1阶段,正反应速率不断减小,t1-t2时间段,正反应速率不变,反应达到平衡状态,t2-t3时间段,改变条件使正反应速率逐渐增大,平衡向逆反应方向移动,t3以后反应达到新的平衡状态,据此结合图象分析解答。
    【详解】A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g),该反应是气体分子数不变的可逆反应,所以在恒温恒容条件下,气体的压强始终保持不变,则容器内压强不变,不能说明反应达到平衡状态,A错误;
    B.根据图象变化曲线可知,t2t3过程中,t2时,瞬间不变,平衡过程中不断增大,则说明反应向逆反应方向移动,且不是“突变”图象,属于“渐变”过程,所以排除温度与催化剂等影响因素,改变的条件为:向容器中加入C,B正确;
    C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3,当向体系中加入C时,平衡逆向移动,最终A和B各自物质的量增加的比例为1:2,因此平衡时A的体积分数(II)>(I),C正确;
    D.平衡常数K与温度有关,因该反应在恒温条件下进行,所以K保持不变,D错误。
    故选BC。
    12.BC
    【分析】如图,随着pH增大,浓度降低的微粒是,浓度增大的微粒是;
    【详解】A.图中递增(实线)曲线为的变化曲线,时,,A项错误;
    B.W点处,此时,即,故,B项正确;
    C.溶液中,代入中即得,C项正确;
    D.向1L W点所示溶液中通入0.05ml HCl,发生反应:,
    相当于有和0.05ml NaCl混合,
    由物料守恒得,
    代入电荷守恒式:,
    即:,
    化简得:,D项错误;
    故选BC。
    13. Fe Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    【分析】黄绿色气体单质B为Cl2,单质C是无色气体,B和C反应发出苍白色火焰,反应生成E,则C为H2,E为HCl;A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气,则A为Fe,F为FeCl2,由转化关系可知D为FeCl3,据此分析解答。
    【详解】(1)由以上分析可知,A为Fe,B为Cl2,故答案为:Fe;Cl2;
    (2)反应①为Fe和Cl2的反应,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3,故答案为:2Fe+3Cl22FeCl3;
    (3)反应③为Fe和HCl溶液的反应,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    (4)反应④为FeCl2和Cl2的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
    14.(1)3
    (2) 2ml 2
    (3)AE
    (4)>
    (5) a -132
    【详解】(1)基态B原子原子核外由5个电子,分别填充在1s、2s和2p轨道上,共3个,所以答案为3;
    (2)B的价电子有3个,杂化后可形成3个共价键,所以当B形成4个键时,有一个为配位键,见图所示,1个离子由2个四条键的B原子,所以1ml该阴离子存在的配位键物质的量为2ml;该结构中,B为+3价,O为-2价,H为+1价,根据化合价的关系可知,n=2;
    (3)由图可知,每一层中含有O-B,O-H形成的共价键,B与OH-中的O形成配位键,故答案为AE;
    (4)H3BO3分子中B形成3个键,无孤电子对,杂化方式为sp2,所以O-B-O的键角为120°,BH中B的价层电子对数=4,杂化方式为sp3杂化,所以H-B-H的键角为109°28′,键角H3BO3大于BH,故答案为>。
    (5)M原子与B原子最短距离为晶胞体对角线的,即最短距离=
    该晶胞中M原子的个数=,氨气分子的个数是M原子个数的6被,所以含有24个氨分子,B原子个数为8,H原子个数是B原子个数的4倍,有32个H,该物质的化学式为M(NH3)6B2H8,则该晶胞的体积,密度,则该物质的摩尔质量,则金属M的相对原子质量=,故答案为:-132。
    15. C中溶液变黄色 c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大 减小 大于 阴 Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
    【分析】已知:Cr2O72- (橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色,根据溶液加入的溶液的酸碱性,判断上述平衡的移动方向,进而判断溶液颜色的变化。
    【详解】(1) 已知:Cr2O72- (橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/ml,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色,试管c和b对比,平衡正向进行溶液变黄色,故答案为:C中溶液变黄色;
    (2) Cr2O72- (橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+,a试管中加入硫酸,增大了氢离子的浓度,使上述平衡向左移动,Cr2O72-的浓度增大,颜色加深;故答案为:c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大;
    (3) 对比试管a、b、c的实验现象,结合Cr2O72- (橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+平衡影响方向判断,加酸平衡逆向进行,加碱正向进行,得到的结论是:碱性条件下,+6价铬主要以CrO42-存在;酸性条件下,主要以Cr2O72-存在,pH增大,减小,故答案为:减小;
    (4)试管c继续滴加KI溶液,溶液无现象,过量稀H2SO4后溶液变为墨绿色,说明发生了氧化还原反应生成碘单质,证明酸性溶液中Cr2O72- (橙色)氧化碘离子生成碘单质,碱性条件下,CrO42-不能氧化I-,酸性条件下,Cr2O72-能氧化I-,Cr2O72-氧化性强于CrO42-,故答案为:大于;
    (5) 电解实验中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O,故答案为:阴极;Cr2O72-+6e一+14H+═2Cr3++7H2O。
    【点睛】注意离子氧化性和还原性的理解应用、电极原理和电极反应,主要是氧化还原反应的分析判断,掌握基础是解题关键。
    16. 酸浸温度80℃,酸浸pH=2,酸浸时间4h SiO2、 5.2 Ca2+ 由Ksp(PbSO4)=1.6×10-8可知,溶液中仍含有Pb2+
    【分析】碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质),酸浸时,向碳酸锰矿中加入硫酸和过氧化氢,发生的反应为:、、、、,SiO2不溶于酸,酸浸后滤渣1的成分为SiO2、;除杂时,加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,加入CaO调节溶液的pH至5.2除去Fe3+、Al3+,再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后,最后加入NaF溶液,除去Ca2+;沉锰时,硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水;焙烧碳酸锰得到氧化锰,氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾反应生成锰酸钾,锰酸钾和二氧化碳酸化制得高锰酸钾。
    【详解】(1)由锰元素的浸出率与反应条件的关系图可知,反应的最佳条件为:酸浸温度80℃,酸浸pH=2,酸浸时间4h;酸浸过程中主反应的化学方程式为、、、、,该过程中主反应为MnCO3和硫酸反应,所以酸浸过程中主反应的化学方程式为:;酸浸时生成PbSO4沉淀,而SiO2不溶于酸,所以酸浸后滤渣1的成分为SiO2、;
    (2)①加入MnO2将Fe2+氧化Fe3+,离子方程式为:;
    ②由金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH表可知,加入CaO调节溶液的pH不小于5.2;
    ③由于Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbS)=8.0×10-28,溶液中剩余部分Pb2+,因此应加入CaS除去Cu2+、Pb2+后,最后加入NaF溶液,除去溶液中的Ca2+;
    (3)沉锰时,硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水,化学方程式为:;
    (4)焙烧碳酸锰得到氧化锰,化学方程式为:;
    (5)87.0gMnO2的物质的量为,根据Mn元素守恒,理论上生成KMnO4的物质的量为1ml,质量为,其产率为。
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