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天津市和平区2023-2024学年高三下学期第二次质量调查（二模）化学试卷（含答案）
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这是一份天津市和平区2023-2024学年高三下学期第二次质量调查（二模）化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是
A．与属于同系物B．、和是不同的核素
C．最简式为的有机物存在多种同分异构体D．金刚石、石墨互为同素异形体
3．将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．B．C．D．
4．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．C(金刚石)和B．和
C．Cu和D．和
5．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是
A．稳定性：B．可以与反应生成
C．第一电离能P>S>ND．碳化硅(SiC)中C为-4价
6．下列说法不正确的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
7．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱D．海水提溴
8．室温下，向·L−1盐酸中滴加0.1000ml·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3
9．一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是
A．负极反应为：H2-2e-=2H+
B．正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4ml电子
C．短路膜和常见的离子交换膜一样，能传递离子，不能传递电子
D．该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
10．某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
下列说法不正确的是
A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
11．氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKp-T关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H<0
B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率
C．1000℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)平衡常数Kp=4
D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25%
二、解答题
12．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
问题：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)E和F可用 (写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为 (任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知：+CO2，设计以为原料合成的路线 (其他试剂任选)。
13．二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是 。
(2)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案： 。(实验中必须使用的试剂：溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为 (结果保留一位小数)。
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化．据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是 ，b是 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是 。
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
实验
试剂a
现象与结果
I
10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II
8mL5ml/L氨水
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III
8mL5ml/L氨水和1gNH4Cl固体
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮
实验编号
实验操作
试剂
现象
1
0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
一、单选题
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是
A．与属于同系物B．、和是不同的核素
C．最简式为的有机物存在多种同分异构体D．金刚石、石墨互为同素异形体
3．将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．B．C．D．
4．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．C(金刚石)和B．和
C．Cu和D．和
5．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是
A．稳定性：B．可以与反应生成
C．第一电离能P>S>ND．碳化硅(SiC)中C为-4价
6．下列说法不正确的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
7．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱D．海水提溴
8．室温下，向·L−1盐酸中滴加0.1000ml·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3
9．一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是
A．负极反应为：H2-2e-=2H+
B．正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4ml电子
C．短路膜和常见的离子交换膜一样，能传递离子，不能传递电子
D．该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
10．某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
下列说法不正确的是
A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
11．氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKp-T关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H<0
B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率
C．1000℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)平衡常数Kp=4
D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25%
二、解答题
12．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
问题：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)E和F可用 (写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为 (任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知：+CO2，设计以为原料合成的路线 (其他试剂任选)。
13．二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是 。
(2)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案： 。(实验中必须使用的试剂：溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为 (结果保留一位小数)。
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化．据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是 ，b是 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是 。
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
实验
试剂a
现象与结果
I
10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II
8mL5ml/L氨水
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III
8mL5ml/L氨水和1gNH4Cl固体
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮
实验编号
实验操作
试剂
现象
1
0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
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