四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A.B.C.D.
2．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是( )
A.沸点：
B.活泼性：
C.热稳定性：
D.硬度：金刚石>晶体硅
3．下列说法错误的是( )
A.两个原子之间最多能形成1个σ键
B.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
C.是一种含极性键和非极性键的极性分子
D.气体单质分子中不一定有σ键和π键
4．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是( )。
A.氢键是共价键的一种
B.同一分子内也可能形成氢键
C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
5．下列对物质性质解释合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列化学用语的描述正确的是( )
A.的VSEPR模型
B.锂原子最外层原子轨道示意图：
C.铬原子价电子排布式：
D.违反了洪特规则
7．下列描述中正确的是( )
A.分子的空间结构为V形
B.的空间结构为平面三角形
C.都是极性分子
D.和的中心原子均采取杂化
8．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A.在氨水中，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子，则的结构式如图1
B.和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是
C.的VSEPR模型相同
D.由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是( )
A.干冰（）是分子晶体，则也是分子晶体
B.甲烷的键角是109°28′，白磷（）的键角也是109°28′
C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D.分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为
10．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是( )
A.晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维
B.碘晶体中的键能较小；晶体碘沸点低、易升华
C.在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同
D.NaCl晶体中与个数比为1∶1，CsCl晶体中与个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同
11．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )。
A.B.
C.D.
12．下列关于晶体的说法中错误的是( )
A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
C.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
13．下列说法不正确的是( )
A.金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D.干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点为（）。下列说法中错误的是( )
A.配合物中价层电子排布为
B.钴的配位数为6
C.C点的原子坐标参数为（）
D.该物质的化学式为
二、填空题
15．现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
（2）Z的电负性________W的电负性（填“>”或“”“”“Cl，吸电子能力强，羧基中氢离子易电离，所以酸性：，故A正确；
B.熔点：晶体硅Cl，HF中存在氢键是HF沸点高的原因，故C错误；
D.熔点：是分子间作用力的原因，和分子内化学键无关，故D错误；
故选：A。
6．答案：C
解析：A.中心原子S的价层电子对数为，则它的VSEPR模型为平面正三角形，故A错误；
B.铍原子核外电子排布式为，最外层原子轨道为2s轨道，呈球形，不是哑铃形，故B错误；
C.铬原子的原子序数为24，其核外电子排布式为，价电子排布式为，故C正确；
D.泡利原理指出每个原子轨道内最多容纳两个电子且自旋方向相反，则该图示违反了泡利原理，故D错误。
7．答案：D
解析：中C原子孤电子对数、价层电子对2数=2+0=2，是直线形，A不正确；
中中心原子价层电子对数为，孤电子对数是1，所以是三2角锥形，B不正确；
是三角锥形，、CO分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，是直线形、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确；
中中心原子孤电子对数，价层电子对数=3+1=4，故中心2原子为杂化；的中心原子孤电子对教、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为杂化，D正确。
8．答案：B
解析：A.与以氢键（用“……”表示）结合形成分子，氨气中N和水中H形成氢键，则的结构式为，A正确；
B.中N原子价层电子对数，分子中B原子价层电子对数，中心原子杂化类型：前者为、后者为，B错误；
C.HCHO中C原子价层电子对数且不含孤电子对，中C原子价层电子对数且不含孤电子对，分子中S原子价层电子对数且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C正确；
D.的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；
故答案选B。
9．答案：D
解析：A.干冰（）是分子晶体，为共价晶体，故A错误；
B.白磷（）的键角为60°，故B错误；
C.稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误；
D.N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为，故D正确；
故选：D
10．答案：C
解析：A.是原子晶体，熔点高、硬度大，晶体可用于制造光导纤推，但与其熔点高和硬度大无关，故A错误；
B.碘晶体中的健能较小，导致碘的稳定性较到，晶体碘之间的范德华力较小，导致沸点低、易升华，故B错误；
C.碳和硅同主族，在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构，金刚石和硅晶体类型相同，都是惊子品体，故C正确；
D.NaC晶体和CsCl晶体中与个数比为1∶1，NaCl品体中每个钠离子周围含有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和氯离子；CsCl晶体中每个铯离子周围含有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个氯离子，每个氯化铯晶体中含有1个铯离子和1个氯离子，二者的结构不同，故D错误；
故选C。
11．答案：A
解析：卤族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径增大，元素的电负性逐渐减小，A正确；
F无正化合价，Cl和Br的最高化合价均为+7，B错误；
卤族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径增大，原子失电子能力增强，则第一电离能逐渐减小，C错误；
都存在范德华力，随相对分子质量增大，范德华力增大，其熔点逐渐升高，D错误。
12．答案：D
解析：A.固态不导电，熔融时能导电的晶体，其构成微粒为离子，则一定为离子晶体，故A正确；
B.金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，所以金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；
C.熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点：液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；
D.有中心原子的正四面体结构分子中，键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故D错误；
故选：D。
13．答案：C
解析：A.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围紧邻8个，故B正确；
C.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12，距离相等且最近的氨离子共有6个，故C错误；
D.分子中碳原子的价层电子对数为，采取sp杂化，故D正确；
故选C。
14．答案：D
解析：A项，配合物中价电子个数为7，价电子排布式为，故A项正确；
B项，由晶胞结构图可知，钴周围有6个，配位数为6，故B项正确；
C项，C点的原子处于体心，坐标参数为（）故C项正确；
D项，根据晶胞可知：Ti为立方体的顶点，O为立方体面心上的点，C为立方体体心上的点，化学式为个Ti，个O，一个钴，所以化学式为：，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。
15．答案：（1）3p；哑铃
（2）；
（3）
（4）正四面体形；6
（5）分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
解析：6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1∶2，则Z为N元素；W的基态原子的价电子排布式为，则n=2，W为O元素；M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素。从而得出，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。
（1）基态S原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。
（2）Z为N元素，W为O元素，非金属性NO>C
（3）>；C。
（3）的键角大于，因为含有1个孤电子对，而含有2个孤电子对，中孤电子对对成键电子排斥作用力更大，故键角更小。
（4）对比丙酸（）和可以看出，分子中Cl的电负性较大，对电子的吸引力较强，使更易电离出，故酸性更强。
（5）①以晶胞参数为单位长度，根据金属钼的晶胞可知，原子2的坐标为（0,1,1）。
②若晶胞参数为apm，题图1中原子1和原子2的连线为面对角线，其长度为pm；金属钼晶胞为体心立方堆积，根据其晶胞可知钼原子个数为，其密度。
17．答案：（1）s；
（2）平面三角形；
（3）
（4）平面正三角形；（或等）
（5）分子
（6）2∶1
（7）C、N、O、S
（8）
解析：根据元素周期表中的位置，可以推断①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Fe，⑧为Cu，⑨为Zn。
（1）①H元素位于ⅠA族，属于s区；
（2）②⑥形成的化合物为，其空间结构为平面三角形，中心原子B的轨道杂化类型为杂化；
（3）③⑤形成的稳定化合物为，其结构式为；
（4）中氮原子的价层电子对数是3，不含有孤电子对，空间结构为平面正三角形；原子数和价层电子数分别相等的互为等电子体，则与互为等电子体的一种非极性分子的化学式为等。
（6）面心立方晶胞所含原子个数为：，体心立方晶胞所含原子个数为：，则两种堆积方式所含的原子个数比为2∶1。
（7）σ键与孤电子对数和是4的原子采取杂化，根据物质结构可知，采用杂化的原子有C、N、O、S。
18．答案：（1）
（2）2∶1
（3）；高；HF分子间存在氢键
（4）；C＜N＜O
（5）；12
解析：（1）Ti为22号元素，原子核外电子排布为，价层电子排布为。
（2）分子中存在氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，则分子中π键和σ键个数之比为2∶1。
（3）根据元素守恒和元素价态可知在热水中水解会生成HCl气体，化学方程式为；由于HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl。
（4）化合物甲中苯环上的碳以及碳氧双键中的碳为杂化，甲基以及和羟基相连的碳为杂化；化合物乙中羟基中的O原子为杂化，氨基中的N原子为杂化，甲基、次甲基上的C原子为杂化，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
（5）根据均摊法可知N原子的个数为，Ti原子的个数为，所以晶胞的质量为，晶胞的密度为，则晶胞的边长为cm，据图可知最近的两个N原子之间的距离为面对角线的一半，为；以体心Ti原子为例，棱上的12个Ti原子与该Ti原子距离相等且最近。
选项
性质
解释
A
酸性：
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅