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四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
第I卷选择题(共51分)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
B. 硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
C. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
2. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是
A. 制造“蛟龙号”潜水艇的钛合金属于新型无机非金属材料
B. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
3. 下列叙述正确的是
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2LSO3含有分子数目为0.5NA
C. 1mlN2与足量的H2充分反应，转移的电子数目少于6NA
D. 16.8gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为0.9NA
5. 下列有关叙述正确的是
A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为
C. 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F
D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数
6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. pH＝3的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
7. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是
A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成
D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能
8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3•H2O
C. Fe(OH)2溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
D. 过量SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH- = HSO
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B. 顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯
C. T℃，1ml顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ
D. 发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量
15. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 当固体电解质中有1mlO2-通过时，电子转移4ml
16. 如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（ ）
A. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
B. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
C. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
D. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动
17. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成8.96LNO{标准状况)。向所得溶液中加入一定体积2.0ml/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g黑色固体(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是
A. 与该混合物反应消耗的HNO3的物质的量为1.2ml
B. 该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为1：3
C. 加入NaOH溶液的体积是1L
D. Cu2+沉淀完全后，溶液中c()1.1ml/L
第II卷非选择题(共49分)
18. I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
（2）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
（3）写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
（4）写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3ml物质Z时，转移电子数为___________。
（5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B. 图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（6）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
（7）加盐酸调溶液pH目的是___________。
19. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是(填化学式) ___________。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是(答两点) ___________。
（5）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。
①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
②石墨2电极处发生的电极反应式为___________。
（6）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________mg•L-1(结果精确到0.001)。
20. “中国芯”发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ.请回答：
（1）工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
（2）装无水氯化钙的仪器名称是___________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可) ___________。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________ (写出一个即可)。
（5）已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________ (填序号)。
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去中混有的少量HCl
收集NO
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
B
将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中
有气泡产生
非金属性：Cl>C
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
1 mL淀粉溶液
溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2强
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨气显碱性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
Cl2
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
B
将缓慢通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去
具有漂白性
C
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
D
向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
原溶液中不存在
第I卷选择题(共51分)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
B. 硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
C. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
2. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是
A. 制造“蛟龙号”潜水艇的钛合金属于新型无机非金属材料
B. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
3. 下列叙述正确的是
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2LSO3含有分子数目为0.5NA
C. 1mlN2与足量的H2充分反应，转移的电子数目少于6NA
D. 16.8gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为0.9NA
5. 下列有关叙述正确的是
A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为
C. 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F
D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数
6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. pH＝3的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
7. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是
A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成
D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能
8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3•H2O
C. Fe(OH)2溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
D. 过量SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH- = HSO
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B. 顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯
C. T℃，1ml顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ
D. 发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量
15. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 当固体电解质中有1mlO2-通过时，电子转移4ml
16. 如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（ ）
A. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
B. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
C. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为
D. 如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动
17. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成8.96LNO{标准状况)。向所得溶液中加入一定体积2.0ml/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g黑色固体(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是
A. 与该混合物反应消耗的HNO3的物质的量为1.2ml
B. 该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为1：3
C. 加入NaOH溶液的体积是1L
D. Cu2+沉淀完全后，溶液中c()1.1ml/L
第II卷非选择题(共49分)
18. I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
（2）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
（3）写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
（4）写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3ml物质Z时，转移电子数为___________。
（5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B. 图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（6）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
（7）加盐酸调溶液pH目的是___________。
19. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是(填化学式) ___________。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是(答两点) ___________。
（5）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。
①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
②石墨2电极处发生的电极反应式为___________。
（6）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________mg•L-1(结果精确到0.001)。
20. “中国芯”发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ.请回答：
（1）工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
（2）装无水氯化钙的仪器名称是___________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可) ___________。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________ (写出一个即可)。
（5）已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________ (填序号)。
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去中混有的少量HCl
收集NO
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
B
将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中
有气泡产生
非金属性：Cl>C
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
1 mL淀粉溶液
溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2强
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨气显碱性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
Cl2
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
B
将缓慢通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去
具有漂白性
C
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
D
向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
原溶液中不存在
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