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辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三下学期4月份阶段测试化学试卷（含答案）
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这是一份辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三下学期4月份阶段测试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Xe-131
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是（ ）
A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
2．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。、和三聚的，的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．的熔点高于的熔点
B．分子和分子都是极性分子
C．分子呈正八面体形且键角为120°
D．和和中S原子的杂化类型均为杂化
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1m1与足量充分反应时转移个电子
B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为
C．1L溶液中含氧原子数目为
D．25℃时，，则饱和溶液中数目为
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性C＞Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si
5．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是（ ）
甲+乙丙溶液甲
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
B．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是
C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
6．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．①是氨气发生装置B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③可验证氨气的还原性D．④是氨气的吸收装置
7．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
8．对乙酰氨基酚（a）具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片（b）。下列说法错误的是（ ）
A．a的分子式为
B．a能与溴水发生取代反应
C．1ml b一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH
D．a苯环上的二溴代物有4种
9．实验室从废定影液［含和等］中回收Ag和的主要步骤如下。下列说法正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．从有机相提取的操作中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、球形冷凝管等
D．由制备金属银时，需将置于坩埚中隔绝空气高温焙烧
10．微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜a为阴离子交换膜
B．出口R处为淡水
C．生物电极M的电极反应式为
D．每生成2.24L（标准状况），电路中转移0.6ml电子
11．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最邻近的Se原子有2个D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
12．利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．大豆素结构简式如图所示，大豆素中的大豆异黄酮及其衍生物具有优良的生理活性而备受关注。下列关于大豆素的说法，错误的是（ ）
A．该分子中所有碳原子一定共平面
B．苯环上的氢发生氯代时，一氯代物有5种
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．NaOH溶液和溶液均可与该物质发生反应
14．一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中O―H键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是（ ）
A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B．转化过程中存在O―H键的解离和硫氧键的生成
C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D．与间发生的总反应的离子方程式为
15．25℃时，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数［如：]与pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．溶液在时存在：
B．曲线M表示的分布分数随pH变化
C．的
D．该体系在时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、、、FeOOH、、CuO、ZnO、等杂质）为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②当离子完全沉淀时，。
③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有______（任写一条）。“滤渣2”的主要成分有S和______（填化学式）。
（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式______。
（3）“氧化除杂”中加入的作用是______，溶液的pH应调节为______~6之间。
（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
（5）洗涤过程中最好选择______进行洗涤。
A．蒸馏水B．无水乙醇C．乙醚D．稀盐酸
（6）滤渣4的成分为和。若滤液1中，当滤液4中时，除钙率为______%（保留小数点后一位，忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
17．（14分）氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应（以下实验均在恒容条件下进行）：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B．当Xe与的投料比为1∶1时，的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
（2）升高温度，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是______（根据数据计算说明）。
（3）已知：选择性是指生成所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。则向刚性密闭容器中加入n ml的Xe和4ml的，初始压强为，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示，则制取的最适宜温度为______；当超过1000℃，选择性随着温度升高而降低的可能原因是______。
图1
（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，图中M点原子坐标参数为，Xe和F的最短距离为b nm。
①Q点原子坐标参数为______。
②该晶体的密度为______。
18．（14分）亚硝酰硫酸（，）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：ⅰ．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
（1）仪器Ⅰ的名称为______，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______（填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用）。
（2）为了控制通入B中的的通入速率，可以采取的措施是______。
（3）装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是______（任写一个原因即可得分）。
（4）装置C的作用为防止亚硝酰硫酸遇水反应，请写出亚硝酰硫酸与水反应化学方程式______。
（5）测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取25.4g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和10.00mL25%的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00mL。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______，亚硝酰硫酸的纯度为______（精确到0.1%）。
19．（13分）化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下。
已知：①RCHORCH＝CHCOOH
②
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为______，检验C中是否含有D的试剂为______。
（2）E的结构简式为______。
（3）H中含氧官能团的名称为______。
（4）B的同分异构体中含有苯环且可以发生水解反应的有______种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。
（5）综合上述信息，写出以和为原料（无机试剂任选）制备聚-2-丁烯酸（）的合成路线：______。
沈阳市第二中学2023-2024学年高三下学期4月份阶段测试化学试题
1D 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14C 15D
16．（14分）
（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎（1分） CuS（1分）
（2）
（3）调节溶液的pH，使、完全沉淀 4.7
（4）加热浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）B （6）99.7
17.（14分）（1）AB
（2）逆向移动 该反应的平衡常数，250℃时，，400℃时，，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）1000℃ 平衡向左移动或催化剂活性降低
（4）① ②
18（14分）（1）①蒸馏烧瓶 ②a→d→e→c→b→d→e→f
（2）控制A中滴加浓硫酸的速率
（3）温度过高，浓硝酸会分解或挥发或溶解度减小逸出，合理即得分
（4）
（5）①溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复 ②50.0%
19（13分）（1）① ②溶液（1分）
（2）① （3）羟基、醚键、酯基
（4）①6 ②或或
（5）
实验目的
实验药品
与铜离子结合能力：
溶液，NaOH溶液，氨水
蔗糖是否发生水解
蔗糖，稀硫酸，新制的悬浊液
检验溴乙烷消去的产物
溴乙烷，NaOH，乙醇，高锰酸钾溶液
用标准浓度的盐酸测定未知浓度的溶液
盐酸，酚酞
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.8
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
8.3
3.2
4.7
10.9
8.2
8.9
温度/℃
250
400
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Xe-131
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是（ ）
A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
2．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。、和三聚的，的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．的熔点高于的熔点
B．分子和分子都是极性分子
C．分子呈正八面体形且键角为120°
D．和和中S原子的杂化类型均为杂化
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1m1与足量充分反应时转移个电子
B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为
C．1L溶液中含氧原子数目为
D．25℃时，，则饱和溶液中数目为
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性C＞Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si
5．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是（ ）
甲+乙丙溶液甲
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
B．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是
C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
6．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．①是氨气发生装置B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③可验证氨气的还原性D．④是氨气的吸收装置
7．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
8．对乙酰氨基酚（a）具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片（b）。下列说法错误的是（ ）
A．a的分子式为
B．a能与溴水发生取代反应
C．1ml b一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH
D．a苯环上的二溴代物有4种
9．实验室从废定影液［含和等］中回收Ag和的主要步骤如下。下列说法正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．从有机相提取的操作中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、球形冷凝管等
D．由制备金属银时，需将置于坩埚中隔绝空气高温焙烧
10．微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜a为阴离子交换膜
B．出口R处为淡水
C．生物电极M的电极反应式为
D．每生成2.24L（标准状况），电路中转移0.6ml电子
11．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最邻近的Se原子有2个D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
12．利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．大豆素结构简式如图所示，大豆素中的大豆异黄酮及其衍生物具有优良的生理活性而备受关注。下列关于大豆素的说法，错误的是（ ）
A．该分子中所有碳原子一定共平面
B．苯环上的氢发生氯代时，一氯代物有5种
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．NaOH溶液和溶液均可与该物质发生反应
14．一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中O―H键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是（ ）
A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B．转化过程中存在O―H键的解离和硫氧键的生成
C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D．与间发生的总反应的离子方程式为
15．25℃时，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数［如：]与pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．溶液在时存在：
B．曲线M表示的分布分数随pH变化
C．的
D．该体系在时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、、、FeOOH、、CuO、ZnO、等杂质）为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②当离子完全沉淀时，。
③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有______（任写一条）。“滤渣2”的主要成分有S和______（填化学式）。
（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式______。
（3）“氧化除杂”中加入的作用是______，溶液的pH应调节为______~6之间。
（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
（5）洗涤过程中最好选择______进行洗涤。
A．蒸馏水B．无水乙醇C．乙醚D．稀盐酸
（6）滤渣4的成分为和。若滤液1中，当滤液4中时，除钙率为______%（保留小数点后一位，忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
17．（14分）氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应（以下实验均在恒容条件下进行）：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B．当Xe与的投料比为1∶1时，的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
（2）升高温度，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是______（根据数据计算说明）。
（3）已知：选择性是指生成所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。则向刚性密闭容器中加入n ml的Xe和4ml的，初始压强为，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示，则制取的最适宜温度为______；当超过1000℃，选择性随着温度升高而降低的可能原因是______。
图1
（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，图中M点原子坐标参数为，Xe和F的最短距离为b nm。
①Q点原子坐标参数为______。
②该晶体的密度为______。
18．（14分）亚硝酰硫酸（，）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：ⅰ．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
（1）仪器Ⅰ的名称为______，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______（填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用）。
（2）为了控制通入B中的的通入速率，可以采取的措施是______。
（3）装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是______（任写一个原因即可得分）。
（4）装置C的作用为防止亚硝酰硫酸遇水反应，请写出亚硝酰硫酸与水反应化学方程式______。
（5）测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取25.4g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和10.00mL25%的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00mL。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______，亚硝酰硫酸的纯度为______（精确到0.1%）。
19．（13分）化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下。
已知：①RCHORCH＝CHCOOH
②
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为______，检验C中是否含有D的试剂为______。
（2）E的结构简式为______。
（3）H中含氧官能团的名称为______。
（4）B的同分异构体中含有苯环且可以发生水解反应的有______种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。
（5）综合上述信息，写出以和为原料（无机试剂任选）制备聚-2-丁烯酸（）的合成路线：______。
沈阳市第二中学2023-2024学年高三下学期4月份阶段测试化学试题
1D 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14C 15D
16．（14分）
（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎（1分） CuS（1分）
（2）
（3）调节溶液的pH，使、完全沉淀 4.7
（4）加热浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）B （6）99.7
17.（14分）（1）AB
（2）逆向移动 该反应的平衡常数，250℃时，，400℃时，，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）1000℃ 平衡向左移动或催化剂活性降低
（4）① ②
18（14分）（1）①蒸馏烧瓶 ②a→d→e→c→b→d→e→f
（2）控制A中滴加浓硫酸的速率
（3）温度过高，浓硝酸会分解或挥发或溶解度减小逸出，合理即得分
（4）
（5）①溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复 ②50.0%
19（13分）（1）① ②溶液（1分）
（2）① （3）羟基、醚键、酯基
（4）①6 ②或或
（5）
实验目的
实验药品
与铜离子结合能力：
溶液，NaOH溶液，氨水
蔗糖是否发生水解
蔗糖，稀硫酸，新制的悬浊液
检验溴乙烷消去的产物
溴乙烷，NaOH，乙醇，高锰酸钾溶液
用标准浓度的盐酸测定未知浓度的溶液
盐酸，酚酞
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.8
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
8.3
3.2
4.7
10.9
8.2
8.9
温度/℃
250
400
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