2022新高考化学微题型《加练半小时》第5章微题型47元素的性质——电离能、电负性

这是一份2022新高考化学微题型《加练半小时》第5章微题型47元素的性质——电离能、电负性，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中正确的是，回答下列问题，根据信息回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

1．(2020·天津和平耀华中学高三模拟)下列说法正确的是( )
A．第一电离能：As＜Se＜Br
B．电负性：S＞Se＞As
C．还原性：S2－＞As3－＞Cl－
D．原子半径：As＞Cl＞P
2．(2020·辽宁辽师大附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z>W
B．W和Y形成的化合物一定只含离子键
C．元素第一电离能：Z＞W
D．简单氢化物的沸点：X3．(2020·辽宁高三质检)已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的电子排布图为
B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C．电负性：Z>Y>X
D．第一电离能：X4．(2020·江苏省泗阳县众兴中学高三月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
5．(2020·海原县第一中学高二期末)下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
6．X、Y是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．X的最外层电子数为3
B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．Y的最高化合价为＋3
D．电负性：X＜Y
7．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
8．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(3)节选]NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________________。
(3)[2020·江苏，21(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(4)[2018·全国卷Ⅰ，35(4)节选]
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·ml－1。
(5)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)节选]第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(7)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·ml–1、INi＝1753kJ·ml－1，ICu>INi的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
(9)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
9．回答下列问题：
(1)碳原子的核外电子排布式为__________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________________________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．甲的金属性比乙强
B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素
D．丁一定为金属元素
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
锰元素位于第四周期ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性：
(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________。
(3)A图中第一电离能最小的元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围为________________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是____________________________。
(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？____________，请说出理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.A
8．(1)Na与Li为同主族元素，Na的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 (2)N＞H＞B (3)N>O>C (4)520 (5)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(6)O (7)铜失去的是全充满的3d10的电子，镍失去的是4s1的电子
(8)大于 小于 (9)N
9．(1)1s22s22p2 N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定 (2)1s22s22p63s2 (3)A (4)3d5 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
10．(1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)五 ⅠA (4)两 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeOeq \\al(2－,2)＋2H2O (5)0.93～1.57 (6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (7)共价化合物 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
0.1ml·L－1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
电离能/(kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4562
6912
9543
13353
……
Y
738
1451
7733
10540
13630
……
I1/(kJ·ml－1)
Li
520
Be
900
B
801
Na
496
Mg
738
Al
578
电离能/(kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
元素
Mn
Fe
电离能/(kJ·ml－1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16