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安徽省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题(无答案)
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这是一份安徽省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
巢湖一中 合肥八中 淮南二中 六安一中 南陵中学 舒城中学 太湖中学 天长中学 屯溪一中 宣城中学
滁州中学 池州一中 阜阳一中 灵璧中学 宿城一中 合肥六中 太和中学 合肥七中 科大附中 野寨中学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27 Cu−64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意）
1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是（ ）
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属的焰色试验有关
B．Fe3O4可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．水质检验员要检测出厂水中微生物、残留有机物等物质的含量
D．Na2CO3广泛使用在纺织、造纸等工业中
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32−
B．CCl4的电子式：
C．中子数为18的氯原子：35Cl
D．HClO的结构式：H−Cl−O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlT2O比0.1mlH218O多0.2NA个中子
B．含0.1ml的FeCl3饱和溶液与沸水反应制备FeOH3胶体的胶粒数目为0.1NA
C．常温常压下，总质量为14g的N2和CO混合气体中分子总数为NA
D．1ml/L的CuSO4溶液中含有SO42−个数为NA
4．实验室配制200mL0.2ml/L的Na2CO3溶液，下列说法正确是（ ）
A．用托盘天平称量4.2gNa2CO3固体
B．配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流
C．溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大
D．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大
5．在下列条件下，溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN变红的溶液：Na+、K+、Cl−、I−
B．通入Cl2后的溶液：Cu2+、Fe2+、NO3−、Cl−
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO32−、SO42−
D．通入CO2后的溶液：Na+、Ba2+、OH−、Br−
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与BaOH2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
7．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①制备少量氧气B．装置②比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用装置③制备少量氯气D．用装置④证明非金属性强弱：Cl>C
8．已知浓氨水可以用于氯气泄漏的检验：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl为氧化产物，N2为还原产物B．NH4Cl含极性共价键，为共价化合物
C．若生成2.8gN2，转移0.6ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
9．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Cu→CuO→CuOH2→CuSO4→Cu
B．Na→NaOH→Na2O2→NaCl→Na
C．Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3→FeCl3
D．Cl2→HCl→NaClO→HClO→Cl2
10．1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．气体A是CO2，气体B是NH3B．“操作1”为过滤，滤渣C的成分为Na2CO3
C．“蒸发浓缩”在坩埚中进行D．副产品E主要成分是NH4Cl，可以做化肥
11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素中不含中子，Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Z是地壳中含量最高的元素。W原子半径是短周期元素中最大的，Y与R同主族，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>Z>WB．最高价氧化物对应的水化物的酸性R>Y
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YD．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
12．如图是某实验小组设计的制备FeOH2的一种装置，使用的试剂有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验前装置a中装有氢氧化钠溶液，装置c中是稀硫酸
B．实验时先关闭K2打开K1，一段时间后再关闭K1打开K2
C．装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中
D．反应一段时间后，可在装置b中观察到白色沉淀
13．室温下，向某密闭容器中左侧充入1.2mlH2和O2混合气体，同时在右侧充入等量的N2，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧H2和O2物质的量之比可能是（ ）
A．2:1B．1:2C．5:2D．1:5
14．下面是用浓盐酸制备氯气的两种方法涉及的化学反应：
反应①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
反应②KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（未配平），
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中，每1.4mlHCl被氧化，反应转移0.6mle−
B．反应②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C．制备等量的Cl2，反应①消耗的HCl多于反应②
D．两个反应中，盐酸均体现了还原性和酸性
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（15分）
分类是基本的化学思想。如图是一种分类示意图。
回答下列问题：
（1）图中所用的分类法的名称是 。
（2）Na2O2电子式为 ，Na2O2可与CO2反应，其化学方程式为 。
（3）HCl和H3PO2均为一元酸，则H3PO2与NaOH反应生成的盐为 （填化学式）。
（4）黑火药是我国古代伟大的科学发明之一。其反应原理为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂为 ，该反应涉及到的物质中，仅存在极性共价键的物质的结构式为 。若生成4.48LN2（标准状况下），转移的电子数目为 。
（5）铜锈主要成分为Cu2OH2CO3，用稀盐酸除去铜锈的化学方程式为 。
16．（13分）
镁是一种很活泼的金属。某化学兴趣小组对镁及其化合物的性质进行了如下探究：
（1）取打磨后的镁条投入试管中，加少量水，加热试管。
观察到气泡产生，冷却后，向溶液中滴加1-2滴酚酞，溶液变为 。Mg与H2O的反应方程式为
（2）Mg和N2在点燃时生成Mg3N2，Mg3N2中存在 （填序号）
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（3）为测定Mg、Al合金中Mg的质量分数，小组设计了以下方案：
方案Ⅰ：沉淀分析法
取ag合金样品，加足量稀硫酸溶解，再加足量NaOH。将所得沉淀过滤、 、灼烧至恒重，称重得固体bg。
方案Ⅱ：气体分析法
如图所示量气管（已知量气管0刻度线在上方）内液面读数为V1mL。待ag合金样品完全反应后，充分冷却至室温，调节液面、读数，测得读数为V2mL。
①方案Ⅰ中缺少的操作是 ，测得的Mg的质量分数= （用含a、b字母的代数式表示）。
②方案Ⅱ中仪器X是 ，红墨水的作用是
③下列操作使测量的气体体积偏大的是 （填序号）。
a.反应结束后未冷却至室温，即读数
b.最终读数时M中液面高于量气管中液面
c.第一次读数时，仰视液面读数
17．（14分）
绿矾FeSO4⋅7H2O是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：
已知：滤渣1是SiO2。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是 。
（2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为
（3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为 。
（4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为 ，滤渣2为 （写名称）。
（5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和 （填化学式）
18．（14分）
元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。
（1）下列关于元素周期表的说法错误的是 。
a.门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表
b.元素周期表由三个短周期，四个长周期构成
c.在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料
d.元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族
（2）利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是 。
a.原子半径：Li>Na>K
b.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
c.稳定性：H2Se>H2S>H2O
d.碱性：NaOH>MgOH2>AlOH3
（3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（放射性元素）
①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式 。
②写出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。
（4）卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At（放射性元素）
①Br与F的原子序数的差值为
②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl−、Br−、I−，且cCl−:cBr−:cI−=1:1:2，则cFe2+:cBr−= 。向其中通入一定量的氯气发生反应，当cFe2+:cCl−=1:4时，离子方程式为 。装置①
装置②
装置③
装置④
巢湖一中 合肥八中 淮南二中 六安一中 南陵中学 舒城中学 太湖中学 天长中学 屯溪一中 宣城中学
滁州中学 池州一中 阜阳一中 灵璧中学 宿城一中 合肥六中 太和中学 合肥七中 科大附中 野寨中学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27 Cu−64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意）
1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是（ ）
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属的焰色试验有关
B．Fe3O4可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．水质检验员要检测出厂水中微生物、残留有机物等物质的含量
D．Na2CO3广泛使用在纺织、造纸等工业中
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32−
B．CCl4的电子式：
C．中子数为18的氯原子：35Cl
D．HClO的结构式：H−Cl−O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlT2O比0.1mlH218O多0.2NA个中子
B．含0.1ml的FeCl3饱和溶液与沸水反应制备FeOH3胶体的胶粒数目为0.1NA
C．常温常压下，总质量为14g的N2和CO混合气体中分子总数为NA
D．1ml/L的CuSO4溶液中含有SO42−个数为NA
4．实验室配制200mL0.2ml/L的Na2CO3溶液，下列说法正确是（ ）
A．用托盘天平称量4.2gNa2CO3固体
B．配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流
C．溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大
D．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大
5．在下列条件下，溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN变红的溶液：Na+、K+、Cl−、I−
B．通入Cl2后的溶液：Cu2+、Fe2+、NO3−、Cl−
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO32−、SO42−
D．通入CO2后的溶液：Na+、Ba2+、OH−、Br−
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与BaOH2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
7．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①制备少量氧气B．装置②比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用装置③制备少量氯气D．用装置④证明非金属性强弱：Cl>C
8．已知浓氨水可以用于氯气泄漏的检验：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl为氧化产物，N2为还原产物B．NH4Cl含极性共价键，为共价化合物
C．若生成2.8gN2，转移0.6ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
9．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Cu→CuO→CuOH2→CuSO4→Cu
B．Na→NaOH→Na2O2→NaCl→Na
C．Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3→FeCl3
D．Cl2→HCl→NaClO→HClO→Cl2
10．1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．气体A是CO2，气体B是NH3B．“操作1”为过滤，滤渣C的成分为Na2CO3
C．“蒸发浓缩”在坩埚中进行D．副产品E主要成分是NH4Cl，可以做化肥
11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素中不含中子，Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Z是地壳中含量最高的元素。W原子半径是短周期元素中最大的，Y与R同主族，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>Z>WB．最高价氧化物对应的水化物的酸性R>Y
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YD．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
12．如图是某实验小组设计的制备FeOH2的一种装置，使用的试剂有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验前装置a中装有氢氧化钠溶液，装置c中是稀硫酸
B．实验时先关闭K2打开K1，一段时间后再关闭K1打开K2
C．装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中
D．反应一段时间后，可在装置b中观察到白色沉淀
13．室温下，向某密闭容器中左侧充入1.2mlH2和O2混合气体，同时在右侧充入等量的N2，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧H2和O2物质的量之比可能是（ ）
A．2:1B．1:2C．5:2D．1:5
14．下面是用浓盐酸制备氯气的两种方法涉及的化学反应：
反应①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
反应②KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（未配平），
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中，每1.4mlHCl被氧化，反应转移0.6mle−
B．反应②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C．制备等量的Cl2，反应①消耗的HCl多于反应②
D．两个反应中，盐酸均体现了还原性和酸性
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（15分）
分类是基本的化学思想。如图是一种分类示意图。
回答下列问题：
（1）图中所用的分类法的名称是 。
（2）Na2O2电子式为 ，Na2O2可与CO2反应，其化学方程式为 。
（3）HCl和H3PO2均为一元酸，则H3PO2与NaOH反应生成的盐为 （填化学式）。
（4）黑火药是我国古代伟大的科学发明之一。其反应原理为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂为 ，该反应涉及到的物质中，仅存在极性共价键的物质的结构式为 。若生成4.48LN2（标准状况下），转移的电子数目为 。
（5）铜锈主要成分为Cu2OH2CO3，用稀盐酸除去铜锈的化学方程式为 。
16．（13分）
镁是一种很活泼的金属。某化学兴趣小组对镁及其化合物的性质进行了如下探究：
（1）取打磨后的镁条投入试管中，加少量水，加热试管。
观察到气泡产生，冷却后，向溶液中滴加1-2滴酚酞，溶液变为 。Mg与H2O的反应方程式为
（2）Mg和N2在点燃时生成Mg3N2，Mg3N2中存在 （填序号）
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（3）为测定Mg、Al合金中Mg的质量分数，小组设计了以下方案：
方案Ⅰ：沉淀分析法
取ag合金样品，加足量稀硫酸溶解，再加足量NaOH。将所得沉淀过滤、 、灼烧至恒重，称重得固体bg。
方案Ⅱ：气体分析法
如图所示量气管（已知量气管0刻度线在上方）内液面读数为V1mL。待ag合金样品完全反应后，充分冷却至室温，调节液面、读数，测得读数为V2mL。
①方案Ⅰ中缺少的操作是 ，测得的Mg的质量分数= （用含a、b字母的代数式表示）。
②方案Ⅱ中仪器X是 ，红墨水的作用是
③下列操作使测量的气体体积偏大的是 （填序号）。
a.反应结束后未冷却至室温，即读数
b.最终读数时M中液面高于量气管中液面
c.第一次读数时，仰视液面读数
17．（14分）
绿矾FeSO4⋅7H2O是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：
已知：滤渣1是SiO2。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是 。
（2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为
（3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为 。
（4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为 ，滤渣2为 （写名称）。
（5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和 （填化学式）
18．（14分）
元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。
（1）下列关于元素周期表的说法错误的是 。
a.门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表
b.元素周期表由三个短周期，四个长周期构成
c.在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料
d.元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族
（2）利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是 。
a.原子半径：Li>Na>K
b.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
c.稳定性：H2Se>H2S>H2O
d.碱性：NaOH>MgOH2>AlOH3
（3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（放射性元素）
①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式 。
②写出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。
（4）卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At（放射性元素）
①Br与F的原子序数的差值为
②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl−、Br−、I−，且cCl−:cBr−:cI−=1:1:2，则cFe2+:cBr−= 。向其中通入一定量的氯气发生反应，当cFe2+:cCl−=1:4时，离子方程式为 。装置①
装置②
装置③
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