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新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破03 化学用语
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这是一份新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破03 化学用语，共13页。试卷主要包含了四种符号，五种表示物质变化的方程式，区分几种表达式，电子式书写六注意，下列化学用语表示正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，下列各项表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
考向分析：化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
(4)能正确书写化学方程式
（一）必备知识和方法
1．四种符号
①元素符号：H、S
②离子符号：H+、SO42-
-21
S
+11
H
③同位素符号：12C、13C
④化合价符号：
2．五种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
(4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－
(5)电极反应式：如钢铁吸氧腐蚀，
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
3．区分几种表达式
4．电子式书写六注意
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。
(3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。
(4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。
(5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。
(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。
例题1、下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化氢 B．二氧化碳
C．氮气 D．氯化镁
[解析] A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，选项A错误；B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；答案选D。
例2.[2019北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
[解析] A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/ml+243 kJ/ml=679 kJ/ml），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/ml×2= 862 kJ/ml）之差，即放热183kJ/ml，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/ml，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
（二）真题演练
1．[2020浙江7月选考]下列表示不正确的是( )
A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：
2．[2020江苏卷]反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl-的结构示意图：
3．[2019江苏] 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
4．[2019浙江4月选考]下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．原子核内有8个中子的碳原子146C
（三）热点强化训练
1．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是
A．可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HCl
B．乙和丁互为等电子体
C．甲与丙的空间构型不相同
D．丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
2．下列表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+2-H+B．HClO的结构式为：H-O-Cl
C．中子数为20的氯原子：ClD．CCl4的比例模型：
3．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．乙醇的分子式
B．的名称：3-甲基-1-丁烯
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．与 互为同系物
4．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．CO2的比例模型：
5．己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是
A．NaH2PO2属于酸式盐
B．H3PO4属于三元酸
C．H3PO2的结构式为
D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应
6．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号：
C．H2O分子的空间构型为直线型
D．氯离子()的结构示意图：
7．下列化学用语表示正确的是( )
A．对苯二甲醛的结构简式：B．醛基的电子式:
C．乙酸分子的球棍模型： D．葡萄糖的键线式：
8．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
9．下列各项表达正确的是( )
A．用电子式表示CaCl2的形成过程：
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
10．肼(N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列有关表示方法中，不正确的是( )
A．N2H4 的结构式：
B．H2O 的球棍模型：
C．肼燃烧的化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O
D．NaClO 的电子式：Na+
11．下列有关化学用语的表示正确的是
A．硬脂酸甘油酯的分子式：
B．醛基的电子式：
C．丙烷分子的比例模型：
D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：
12．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+B．氯原子结构示意图：
C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在D．Na2O2中氧元素的化合价为-2
13．近年来在我国南海区域发现大量可燃冰，其组成可用表示，下列说法错误的是( )
A．的电子式为B．的比例模型为
C．可燃冰中和分子之间存在氢键D．可燃冰属于不可再生能源
14．下列关于元素化合物的化学用语错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．NH4Cl的电子式：
D．SO2氧化H2S生成单质硫：
15．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ H2O：Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
结构式
CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl−
CuCl2Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=−183kJ·ml−1
参考答案
真题演练
1.B
【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。
2.C
【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；
B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；
C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；
D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。
3.D
【解析】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
4.A
【解析】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。
强化训练
1．A
【解析】根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，
A． CO2也能与Na2CO3溶液反应，则不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；
B． 乙和丁的原子总数和价电子总数相同，故二者互为等电子体，B正确；
C． NO2的空间构型为V形，CO2的空间构型为直线形，C正确；
D． CO2的电子式为，N2的电子式为，分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，D正确；
答案选A。
2．B
【解析】A．H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．HClO分子中O原子分别与H原子、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为Cl，故C错误；
D．氯原子的半径大于碳原子，所以CCl4的比例模型为，故D错误；
综上所述答案为B。
3．B
【解析】A．是乙醇的结构简式，分子式只表示分子组成，乙醇的分子式为，故A错误；
B．为烯烃，主链有4个碳原子，有1个甲基支链，根据烯烃命名原则，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故B正确；
C．CH4分子中H原子半径小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C错误；
D．二者结构中含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，故D错误；
答案选B。
4．C
【解析】A．原子符号的左上角表示该原子的质量数，原子的质量数=质子数+中子数，因此这个Ts可表示为，A错误；
B．对硝基甲苯中，甲基与硝基为对位关系，硝基中与苯环连接的原子为N原子，对硝基甲苯的结构简式为，B错误；
C．离子结构示意图只表示该粒子的质子数和核外电子数，不显示该原子的中子数，因此图示的离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C正确；
D．C原子的半径大于O原子的半径，因此CO2的比例模型为 ，D错误；
故答案选C。
5．A
【解析】与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，则磷酸中有3个H可与重水分子中的D原子发生氢交换，而磷酸是三元弱酸，因此与氧原子相连的氢原子有几个，就有几个氢原子能和重水分子发生氢交换，同时就属于几元酸。
A．次磷酸(H3PO2)中的氢原子可与D2O进行氢交换，则次磷酸(H3PO2)属于酸，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)中有一个H可以和重水分子发生氢交换，次磷酸(H3PO2)属于一元酸，次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A错误；
B． H3PO4是三元弱酸，B正确；
C． 结合分析可知，H3PO2分子内只有1个氢原子与氧原子连接、另2个氢原子均与P原子连接，结构式为 ，C正确；
D． NaH2PO2属于正盐，不能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
答案选A。
6．D
【解析】A．HClO的电子式：，故A错误；
B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的质量数为238，其核素符号：，故B错误；
C．H2O分子的空间构型为“V”型，故C错误；
D．氯原子质子数为17，其离子()核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B
【解析】A．对苯二甲醛的结构简式：，A错误；
B． 醛基含碳氧双键，其电子式：，B正确；
C． 乙醇分子的球棍模型：，C错误；
D． 葡萄糖的链端有醛基， 键线式：，D错误；
答案选B。
8．C
【解析】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH，A错误；
B．S变成S2-原子核内质子数不变，仍为16，B错误；
C．NaOH为Na+与OH-构成，其电子式为，C正确；
D．NaHCO3电离产生Na+与，D错误；
故答案选C。
9．A
【解析】A．氯化钙形成过程中，钙原子失去2个电子形成钙离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示CaCl2的形成过程为：，故A正确；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．金属钾在空气中受热燃烧生成KO2：K+O2KO2，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先被氧化，反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A。
10．B
【解析】A．N2H4的连接方式为H2N-NH2，其结构式为，A表示正确；
B．H2O 的比例模型为，B表示错误；
C．肼燃烧生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O，C表述正确；
D．NaClO为离子化合物，电子式：Na+，D表示正确；
答案为B。
11．D
【解析】A．硬脂酸的结构简式为C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的结构简式为，分子式为C57H110O6，A错误；
B．醛基的结构简式为-CHO，电子式为，B错误；
C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，题给为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，C错误；
D．2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其键线式为，D正确；
答案选D。
12．D
【解析】A．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，A不选；
B．氯原子核外电子数是17个，其结构示意图：，B不选；
C．钠和氯分别是活泼的金属和活泼的非金属，在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，C不选；
D．Na2O2中钠元素是+1价，因此根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知氧元素的化合价为-1，D选；
答案选D。
13．C
【解析】A．CH4的电子式为，A项正确；
B．氧原子半径大于氢原子，H2O的比例模型为，B项正确；
C．碳元素的非金属性较弱，不能形成氢键；所以可燃冰中CH4和H2O分子之间不存在氢键，C项错误；
D．可燃冰在短时期内不能再生，属于不可再生能源，D项正确。
故答案为C。
14．C
【解析】A．O的原子序数为8，O2-是氧原子得到2个电子，质子数不变，O2-的结构示意图为，故A说法正确；
B．根据原子结构表示形式，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，质子数为17，即该原子为，故B说法正确；
C．Cl-没有表示出最外层电子，氯化铵的电子式为，故C说法错误；
D．SO2和H2S之间发生氧化还原反应，生成硫单质，SO2中S的化合价由+4价→0价，H2S中S的化合价由-2价→0价，因此1mlSO2参与反应，转移电子物质的量为4ml，用单线桥表示的形式为：，故D说法正确；
答案为C。
15．D
【解析】A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；
B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；
D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；
故答案为：D。
考向分析：化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
(4)能正确书写化学方程式
（一）必备知识和方法
1．四种符号
①元素符号：H、S
②离子符号：H+、SO42-
-21
S
+11
H
③同位素符号：12C、13C
④化合价符号：
2．五种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
(4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－
(5)电极反应式：如钢铁吸氧腐蚀，
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
3．区分几种表达式
4．电子式书写六注意
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。
(3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。
(4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。
(5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。
(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。
例题1、下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化氢 B．二氧化碳
C．氮气 D．氯化镁
[解析] A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，选项A错误；B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；答案选D。
例2.[2019北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
[解析] A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/ml+243 kJ/ml=679 kJ/ml），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/ml×2= 862 kJ/ml）之差，即放热183kJ/ml，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/ml，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
（二）真题演练
1．[2020浙江7月选考]下列表示不正确的是( )
A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：
2．[2020江苏卷]反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl-的结构示意图：
3．[2019江苏] 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
4．[2019浙江4月选考]下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．原子核内有8个中子的碳原子146C
（三）热点强化训练
1．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是
A．可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HCl
B．乙和丁互为等电子体
C．甲与丙的空间构型不相同
D．丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
2．下列表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+2-H+B．HClO的结构式为：H-O-Cl
C．中子数为20的氯原子：ClD．CCl4的比例模型：
3．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．乙醇的分子式
B．的名称：3-甲基-1-丁烯
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．与 互为同系物
4．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．CO2的比例模型：
5．己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是
A．NaH2PO2属于酸式盐
B．H3PO4属于三元酸
C．H3PO2的结构式为
D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应
6．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号：
C．H2O分子的空间构型为直线型
D．氯离子()的结构示意图：
7．下列化学用语表示正确的是( )
A．对苯二甲醛的结构简式：B．醛基的电子式:
C．乙酸分子的球棍模型： D．葡萄糖的键线式：
8．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
9．下列各项表达正确的是( )
A．用电子式表示CaCl2的形成过程：
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
10．肼(N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列有关表示方法中，不正确的是( )
A．N2H4 的结构式：
B．H2O 的球棍模型：
C．肼燃烧的化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O
D．NaClO 的电子式：Na+
11．下列有关化学用语的表示正确的是
A．硬脂酸甘油酯的分子式：
B．醛基的电子式：
C．丙烷分子的比例模型：
D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：
12．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+B．氯原子结构示意图：
C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在D．Na2O2中氧元素的化合价为-2
13．近年来在我国南海区域发现大量可燃冰，其组成可用表示，下列说法错误的是( )
A．的电子式为B．的比例模型为
C．可燃冰中和分子之间存在氢键D．可燃冰属于不可再生能源
14．下列关于元素化合物的化学用语错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．NH4Cl的电子式：
D．SO2氧化H2S生成单质硫：
15．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ H2O：Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
结构式
CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl−
CuCl2Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=−183kJ·ml−1
参考答案
真题演练
1.B
【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。
2.C
【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；
B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；
C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；
D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。
3.D
【解析】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
4.A
【解析】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。
强化训练
1．A
【解析】根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，
A． CO2也能与Na2CO3溶液反应，则不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；
B． 乙和丁的原子总数和价电子总数相同，故二者互为等电子体，B正确；
C． NO2的空间构型为V形，CO2的空间构型为直线形，C正确；
D． CO2的电子式为，N2的电子式为，分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，D正确；
答案选A。
2．B
【解析】A．H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．HClO分子中O原子分别与H原子、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为Cl，故C错误；
D．氯原子的半径大于碳原子，所以CCl4的比例模型为，故D错误；
综上所述答案为B。
3．B
【解析】A．是乙醇的结构简式，分子式只表示分子组成，乙醇的分子式为，故A错误；
B．为烯烃，主链有4个碳原子，有1个甲基支链，根据烯烃命名原则，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故B正确；
C．CH4分子中H原子半径小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C错误；
D．二者结构中含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，故D错误；
答案选B。
4．C
【解析】A．原子符号的左上角表示该原子的质量数，原子的质量数=质子数+中子数，因此这个Ts可表示为，A错误；
B．对硝基甲苯中，甲基与硝基为对位关系，硝基中与苯环连接的原子为N原子，对硝基甲苯的结构简式为，B错误；
C．离子结构示意图只表示该粒子的质子数和核外电子数，不显示该原子的中子数，因此图示的离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C正确；
D．C原子的半径大于O原子的半径，因此CO2的比例模型为 ，D错误；
故答案选C。
5．A
【解析】与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，则磷酸中有3个H可与重水分子中的D原子发生氢交换，而磷酸是三元弱酸，因此与氧原子相连的氢原子有几个，就有几个氢原子能和重水分子发生氢交换，同时就属于几元酸。
A．次磷酸(H3PO2)中的氢原子可与D2O进行氢交换，则次磷酸(H3PO2)属于酸，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)中有一个H可以和重水分子发生氢交换，次磷酸(H3PO2)属于一元酸，次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A错误；
B． H3PO4是三元弱酸，B正确；
C． 结合分析可知，H3PO2分子内只有1个氢原子与氧原子连接、另2个氢原子均与P原子连接，结构式为 ，C正确；
D． NaH2PO2属于正盐，不能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
答案选A。
6．D
【解析】A．HClO的电子式：，故A错误；
B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的质量数为238，其核素符号：，故B错误；
C．H2O分子的空间构型为“V”型，故C错误；
D．氯原子质子数为17，其离子()核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B
【解析】A．对苯二甲醛的结构简式：，A错误；
B． 醛基含碳氧双键，其电子式：，B正确；
C． 乙醇分子的球棍模型：，C错误；
D． 葡萄糖的链端有醛基， 键线式：，D错误；
答案选B。
8．C
【解析】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH，A错误；
B．S变成S2-原子核内质子数不变，仍为16，B错误；
C．NaOH为Na+与OH-构成，其电子式为，C正确；
D．NaHCO3电离产生Na+与，D错误；
故答案选C。
9．A
【解析】A．氯化钙形成过程中，钙原子失去2个电子形成钙离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示CaCl2的形成过程为：，故A正确；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．金属钾在空气中受热燃烧生成KO2：K+O2KO2，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先被氧化，反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A。
10．B
【解析】A．N2H4的连接方式为H2N-NH2，其结构式为，A表示正确；
B．H2O 的比例模型为，B表示错误；
C．肼燃烧生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O，C表述正确；
D．NaClO为离子化合物，电子式：Na+，D表示正确；
答案为B。
11．D
【解析】A．硬脂酸的结构简式为C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的结构简式为，分子式为C57H110O6，A错误；
B．醛基的结构简式为-CHO，电子式为，B错误；
C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，题给为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，C错误；
D．2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其键线式为，D正确；
答案选D。
12．D
【解析】A．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，A不选；
B．氯原子核外电子数是17个，其结构示意图：，B不选；
C．钠和氯分别是活泼的金属和活泼的非金属，在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，C不选；
D．Na2O2中钠元素是+1价，因此根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知氧元素的化合价为-1，D选；
答案选D。
13．C
【解析】A．CH4的电子式为，A项正确；
B．氧原子半径大于氢原子，H2O的比例模型为，B项正确；
C．碳元素的非金属性较弱，不能形成氢键；所以可燃冰中CH4和H2O分子之间不存在氢键，C项错误；
D．可燃冰在短时期内不能再生，属于不可再生能源，D项正确。
故答案为C。
14．C
【解析】A．O的原子序数为8，O2-是氧原子得到2个电子，质子数不变，O2-的结构示意图为，故A说法正确；
B．根据原子结构表示形式，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，质子数为17，即该原子为，故B说法正确；
C．Cl-没有表示出最外层电子，氯化铵的电子式为，故C说法错误；
D．SO2和H2S之间发生氧化还原反应，生成硫单质，SO2中S的化合价由+4价→0价，H2S中S的化合价由-2价→0价，因此1mlSO2参与反应，转移电子物质的量为4ml，用单线桥表示的形式为：，故D说法正确；
答案为C。
15．D
【解析】A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；
B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；
D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；
故答案为：D。
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