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新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破04 阿伏加德罗定律常数
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这是一份新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破04 阿伏加德罗定律常数，共15页。试卷主要包含了物质结构等内容，欢迎下载使用。
考向分析：以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多。将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
（一）必备知识和方法
1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。
2.注意外界条件和物质状态
（1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·ml-1”时，要判断气体是否处于标准状况。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等
（2）物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 ml，所含分子数为NA。
3.明确物质的组成和微观结构
注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。
摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等
注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；
注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等。
（6）注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
4.注意氧化还原反应中的电子转移。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
5.电解质的电离与水解。
弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 ml CH3COOH或1 ml FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1 ml
一些特殊的反应。
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化等。
7.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
8.反应物浓度变化对反应本质的影响。
某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。
9.分散系中的微粒数目。
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中
Fe3＋的数目
10.隐含的可逆反应。
可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。
例1．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1ml·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
【解析】A． 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1ml金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B． D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/ml=20g/ml，则18 g的D2O中中含有的质子数为 QUOTE 18g20g/ml×10× NA=9 NA，故不符合题意；
C．乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 QUOTE 28g14g/ml× 3 NA=6NA，符合题意；
D． NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
例2．[2020浙江7月选考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml4MnO4−+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 ml⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【解析】
A． Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mlMnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
4．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
7．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
8．[2018新课标Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
（三）热点强化训练
1．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在反应中消耗0.1mlCl2，转移的电子数一定为0.2NA
B．100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA
C．15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．0.1的氯化铁溶液中，的数目小于1
B．电解法精炼铜过程中，当电路中转移个电子时，阳极质量减轻32g
C．1分子中含有共价键的数目为92
D．室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1
B．1ml 羟基含电子数为10 NA
C．向含有各1ml的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，则转移电子的数目为
D．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1氨基()含有的电子数为0.9
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2时，阳极应有64g转化为
C．将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2
D．将一定量的通入溶液中，当有2转化为时，转移的电子数一定为3
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．71g与足量水反应，转移的电子数目为2
B．标准状况下，含有的质子数目为10
C．常温下，的NaOH溶液中数目为0.1
D．1ml固体中的阴离子的数目为2
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18gH2O在标况下的体积为22.4L
C．物质的量浓度为2ml/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨气的物质的量浓度为1ml·L-1
7．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 ml Fe分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子均为3个
B．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
C．和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为
D．与足量氯气反应时转移的电子数为2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.4 g乙醛所含共用电子对数目为0.6NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0. 5NA
B．1 L 0.5 ml/L Na2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NA
C．反应3Br2 +8NH3=N2 +6NH4Br中，每生成l ml N2转移电子数为24NA
D．1 ml K2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数为NA
C．将1ml铁单质与足量的氯气反应。反应中转移的电子数为2NA
D．1ml/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．22.4 LH2与足量O2反应生成H2O分子总数为NA
B．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．5.6g铁粉在0.1ml氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6 mlCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．标准状况下，6.72 L CO2和H2S的混合气体含有的原子数为0.9NA
B．通常状况下，8 g O2和 O3的混合气体含有的分子数是0.25NA
C．常温常压下，3 ml/L的50 mL CuCl2溶液中，含有Cl-个数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L H2在氯气中完全燃烧后得到的产物的分子数为NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后容器内气体的分子数为2NA
B．1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA
C．常温常压下，32 g SO2与11.2 L CO2所含的分子数目均为0.5NA
D．1 ml Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2 gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
C．常温下，0.5ml/L醋酸溶液中含有氧原子总数为0.5NA
D．常温常压下，1.7 gNH3中含有共价键的数目为0.3NA
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．溶液中含有的碳原子数为
B．溶于水，水解形成的胶体粒子数为
C．丙烯中含有的共用电子对数为
D．与水完全反应转移的电子数为
参考答案
真题演练
1．C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
2．B
【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
3．B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
4．B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 ml，所以24g镁含有的质子数为12ml，27g铝含有的质子的物质的量为13 ml，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为ml，臭氧（O3）的物质的量为ml，所以两者含有的氧原子分别为×2=ml和×3=ml，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 ml重水含有10 ml中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 ml水含有8 ml中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 ml乙烷有7ml共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 ml乙烯有6 ml共价键，选项D错误。
5．C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 ml·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
6．B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
强化训练
1．C
【解析】A．如果是Cl2与NaOH发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mlCl2在该反应中，转移电子物质的量为1NA，因此在反应中消耗0.1mlCl2，转移的电子数不一定为0.2NA，故A错误；
B．醋酸中含有氧元素的物质有CH3COOH和H2O，100g60%的醋酸水溶液中所含氧原子的物质的量为()＞2ml，即100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目多于2NA，故B错误；
C．15g(碳正离子)中含有的电子的物质的量为=8ml，即15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C正确；
D．标准状况下，H2O不是气体，不能计算，故D错误；
答案为C。
2．D
【解析】粗铜中含有Zn、Fe、Cu等，电解法精炼铜过程中，起初Zn失电子转化为Zn2+进入溶液，后来Fe失电子生成Fe2+进入溶液，最后才是Cu失电子生成Cu2+进入溶液。
A．0.1的氯化铁溶液的体积未知，无法计算所含的数目，A不正确；
B．电解法精炼铜时，由于失电子的Zn、Fe的相对量未知，所以当电路中转移个电子时，阳极质量减轻与32g的关系无法确定(若阳极为纯铜，质量减轻为32g)，B 不正确；
C．分子中，含有29个C-C共价键、62个C-H共价键，1ml含有的共价键数目为91，C不正确；
D．室温下，乙烯和丙烯的最简式都为CH2，所以2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为=0.2，D正确；
故选D。
3．C
【解析】A．等体积的pH=1的H2SO4和pH=l的所含有的H+的浓度相等，但不知道溶液体积是多少，无法求出具体H+的个数，故A错误；
B．一个羟基含电子数为9，则1ml羟基含电子数为9 NA，故B错误；
C．还原性顺序为：S2-> I->Br-，通入Cl2后，先氧化S2-，再氧化I-，最后氧化Br-。反应后有一种离子剩余，则剩余的离子为Br-，所以转移电子的数目为，故C正确；
D．20g HF的物质的量为1ml，HF为弱电解质，不能全部电离，其断裂的共价键数目远小于NA，故D错误；
故答案：C。
4．A
【解析】A．一个氨基中含有9个电子，则 0.1氨基()含有的电子数为0.1ml×9×NA=0.9，故A正确；
B．电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，比铜活泼的金属先放电，故当电路中通过的电子数为2时，阳极转化为的铜单质的质量小于1ml，质量小于64g，故B错误；
C．将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2，氯气与水的反应是可逆反应，0.2ml氯气不能完全转化，则转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．由于还原性：Fe2+＞Br-，将一定量的通入溶液中，氯气先氧化Fe2+，Fe2+全部被转化为Fe3+后，剩余的氯气再与Br-反应，当有2转化为时，共转移2ml电子，此时至少有1ml Fe2+被转化为Fe3+，共转移1ml电子，由于的物质的量未知，一共消耗Fe2+的总物质的量未知，则转移的电子数至少为3，故D错误；
5．B
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，且该反应是可逆的，反应不能进行到底，所以71g氯气的物质的量为1ml，与足量的水反应，转移电子的数目小于NA，故A错误；
B．15NH3中含有的质子数为7+3=10，标准状况下22.4L氨气的物质的量为1ml，含有的质子数目为10 NA，故B正确；
C．没有给定溶液的体积，不能计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；
D．过氧化钠属于离子化合物，是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，所以1ml过氧化钠固体中含有的阴离子的数目为NA，故D错误；
故选B。
6．A
【解析】A．0 ℃、101kPa是标准状态，11.2LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.5ml，所含原子数为0.5ml2=1ml，个数为NA，故A正确；
B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
D．没有说明是否为标况，22.4L氨气的物质的量不一定是1ml，故D错误；
故选A。
7．C
【解析】A．铁与冷的浓硝酸发生钝化，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，无法计算出转移的电子数目，故A错误；
B．题中没有说明是否是标准状况下，因此无法直接用22.4 L/ml进行计算，故B错误；
C．Na2O2和Na2S的摩尔质量均是78 g/ml，1 ml Na2O2和1 ml Na2S均是有2 ml阳离子和1 ml阴离子组成，因此7.8 g(即0.1ml) Na2O2和Na2S混合物中含有阴离子的数目是0.1NA，故C正确；
D．氯气能与Fe2+和I-发生氧化还原反应，通入足量的氯气，Fe2+和I-全部被氧化成Fe3+和I2，1 ml FeI2被氧化时，转移电子物质的量为(1ml×1＋1ml×2×1)=3 ml，故D错误；
答案为C。
8．D
【解析】A．4.4g乙醛的物质的量为0.1ml，所含共用电子对数目为0.7NA，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为液体，无法求出氟化氢的物质的量，B错误；
C．水中也含有氧原子，所以氧原子数目大于2NA，C错误；
D．铵根离子中N元素化合价由-3价升至氮气中的0价，硝酸根离子中N元素化合价由+5价降至氮气中的0价，所以生成的氮气中有是还原产物、是氧化产物。每生成4mlN2转移电子15ml，所以生成28gN2，即1ml，转移的电子为3.75ml，数目为3.75NA，D正确；
故选D。
9．A
【解析】A．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/ml，故18g混合物的物质的量为0.1ml，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，故A正确；
B．1 L 0.5 ml/L的Na2CO3溶液中溶质为0.5ml，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.5NA，故B错误；
C．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则反应每生成1mlN2转移电子数为6NA，故C正确；
D．K2S2中过硫根是整体，K2S与K2S2阴阳离子个数比均是1：2，1 ml K2S与K2S2的混合物中含离子总数等于3NA，故D错误；
答案选A。
10．A
【解析】A．钠原子最外层只有一个电子，1ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；
B．水在标准状况下是液态，22.4L水不是1ml；故B错误；
C．铁与氯气反应生成FeCl3,将1ml铁单质与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA,，故C错误；
D．只知道溶液的浓度，不知道溶液体积，无法求算离子的数目，故D错误；
故答案为：A
11．B
【解析】A．条件不明确，非标准状况下，气体的物质的量无法计算，故A错误；
B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为，故B正确；
C．5.6g铁粉物质的量为0.1ml，在0.1ml氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故C错误；
D．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11mlP4参加反应，其中5ml的P4做氧化剂，60ml硫酸铜做氧化剂，只有6ml的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有6 ml的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为，白磷分子数为0.3NA，故D错误。
故选：B。
12．B
【解析】A．标准状况下，6.72 LCO2和H2S的混合气体的物质的量是0.3 ml，其中含有的原子数为0.9 NA，故A正确；
B．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的原子数是0.5 NA，不能计算分子数，故B错误；
C．常温常压下，3 ml/L的50 mL CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量为，则含有Cl-个数为0.3NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2 L H2即0.5 ml氢气在氯气中完全燃烧后得到的产物的分子数为NA，故D正确；
故选B。
13．B
【解析】A．2 ml NO与1 ml O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成2 ml NO2，因为存在化学平衡2NO2N2O4，所以最终达到平衡时气体分子数小于2NA，A错误；
B．镁在化合物中的常见化合价为+2，1ml镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2ml电子，即转移的电子数为2NA，B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/ml，则11.2 L CO2所含的分子数目不为0.5NA，C错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH为强碱，在溶液中以离子形式存在，不存在NaOH分子，D错误；
故选B。
14．C
【解析】A．H218O与D216O的相对分子质量均是20，中子数均是10，电子数也均是10，2 gH218O与D216O的混合物的物质的量是0.1ml，其中所含中子、电子数目均为NA，A正确；
B．过氧化钠与CO2反应时过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，因此生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，0.5ml/L醋酸溶液的体积未知，且溶剂水分子中还含有氧原子，因此无法计算含有的氧原子总数，C错误；
D．常温常压下，1.7 gNH3的物质的量是1.7g÷17g/ml＝0.1ml，1分子氨气含有3个共价键，则其中含有共价键的数目为0.3NA，D正确；
答案选C。
15．C
【解析】A．根据n=cV可知，未提供溶液体积，无法计算溶液中含有Na2CO3的物质的量，也无法确定含有的碳原子数，故A错误；
B．胶体粒子中含有多个，则形成的胶体粒子数一定小于，故B错误；
C．丙烯结构式为，分子中共用电子对数目为9，则1ml丙烯中含有的共用电子对数为，故C正确；
D．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每生成1mlO2转移2ml电子，的物质的量为=1ml，与水完全反应生成0.5mlO2，则转移的电子数为，故D错误；故答案为C。
考向分析：以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多。将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
（一）必备知识和方法
1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。
2.注意外界条件和物质状态
（1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·ml-1”时，要判断气体是否处于标准状况。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等
（2）物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 ml，所含分子数为NA。
3.明确物质的组成和微观结构
注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。
摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等
注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；
注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等。
（6）注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
4.注意氧化还原反应中的电子转移。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
5.电解质的电离与水解。
弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 ml CH3COOH或1 ml FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1 ml
一些特殊的反应。
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化等。
7.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
8.反应物浓度变化对反应本质的影响。
某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。
9.分散系中的微粒数目。
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中
Fe3＋的数目
10.隐含的可逆反应。
可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。
例1．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1ml·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
【解析】A． 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1ml金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B． D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/ml=20g/ml，则18 g的D2O中中含有的质子数为 QUOTE 18g20g/ml×10× NA=9 NA，故不符合题意；
C．乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 QUOTE 28g14g/ml× 3 NA=6NA，符合题意；
D． NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
例2．[2020浙江7月选考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml4MnO4−+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 ml⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【解析】
A． Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mlMnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
4．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
7．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
8．[2018新课标Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
（三）热点强化训练
1．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在反应中消耗0.1mlCl2，转移的电子数一定为0.2NA
B．100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目为2NA
C．15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．0.1的氯化铁溶液中，的数目小于1
B．电解法精炼铜过程中，当电路中转移个电子时，阳极质量减轻32g
C．1分子中含有共价键的数目为92
D．室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1
B．1ml 羟基含电子数为10 NA
C．向含有各1ml的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，则转移电子的数目为
D．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1氨基()含有的电子数为0.9
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2时，阳极应有64g转化为
C．将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2
D．将一定量的通入溶液中，当有2转化为时，转移的电子数一定为3
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．71g与足量水反应，转移的电子数目为2
B．标准状况下，含有的质子数目为10
C．常温下，的NaOH溶液中数目为0.1
D．1ml固体中的阴离子的数目为2
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18gH2O在标况下的体积为22.4L
C．物质的量浓度为2ml/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨气的物质的量浓度为1ml·L-1
7．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 ml Fe分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子均为3个
B．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
C．和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为
D．与足量氯气反应时转移的电子数为2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.4 g乙醛所含共用电子对数目为0.6NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0. 5NA
B．1 L 0.5 ml/L Na2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NA
C．反应3Br2 +8NH3=N2 +6NH4Br中，每生成l ml N2转移电子数为24NA
D．1 ml K2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数为NA
C．将1ml铁单质与足量的氯气反应。反应中转移的电子数为2NA
D．1ml/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．22.4 LH2与足量O2反应生成H2O分子总数为NA
B．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．5.6g铁粉在0.1ml氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6 mlCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．标准状况下，6.72 L CO2和H2S的混合气体含有的原子数为0.9NA
B．通常状况下，8 g O2和 O3的混合气体含有的分子数是0.25NA
C．常温常压下，3 ml/L的50 mL CuCl2溶液中，含有Cl-个数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L H2在氯气中完全燃烧后得到的产物的分子数为NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后容器内气体的分子数为2NA
B．1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA
C．常温常压下，32 g SO2与11.2 L CO2所含的分子数目均为0.5NA
D．1 ml Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2 gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
C．常温下，0.5ml/L醋酸溶液中含有氧原子总数为0.5NA
D．常温常压下，1.7 gNH3中含有共价键的数目为0.3NA
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．溶液中含有的碳原子数为
B．溶于水，水解形成的胶体粒子数为
C．丙烯中含有的共用电子对数为
D．与水完全反应转移的电子数为
参考答案
真题演练
1．C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
2．B
【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
3．B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
4．B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 ml，所以24g镁含有的质子数为12ml，27g铝含有的质子的物质的量为13 ml，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为ml，臭氧（O3）的物质的量为ml，所以两者含有的氧原子分别为×2=ml和×3=ml，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 ml重水含有10 ml中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 ml水含有8 ml中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 ml乙烷有7ml共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 ml乙烯有6 ml共价键，选项D错误。
5．C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 ml·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
6．B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
强化训练
1．C
【解析】A．如果是Cl2与NaOH发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mlCl2在该反应中，转移电子物质的量为1NA，因此在反应中消耗0.1mlCl2，转移的电子数不一定为0.2NA，故A错误；
B．醋酸中含有氧元素的物质有CH3COOH和H2O，100g60%的醋酸水溶液中所含氧原子的物质的量为()＞2ml，即100g60%的醋酸水溶液所含的氧原子数目多于2NA，故B错误；
C．15g(碳正离子)中含有的电子的物质的量为=8ml，即15g(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C正确；
D．标准状况下，H2O不是气体，不能计算，故D错误；
答案为C。
2．D
【解析】粗铜中含有Zn、Fe、Cu等，电解法精炼铜过程中，起初Zn失电子转化为Zn2+进入溶液，后来Fe失电子生成Fe2+进入溶液，最后才是Cu失电子生成Cu2+进入溶液。
A．0.1的氯化铁溶液的体积未知，无法计算所含的数目，A不正确；
B．电解法精炼铜时，由于失电子的Zn、Fe的相对量未知，所以当电路中转移个电子时，阳极质量减轻与32g的关系无法确定(若阳极为纯铜，质量减轻为32g)，B 不正确；
C．分子中，含有29个C-C共价键、62个C-H共价键，1ml含有的共价键数目为91，C不正确；
D．室温下，乙烯和丙烯的最简式都为CH2，所以2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为=0.2，D正确；
故选D。
3．C
【解析】A．等体积的pH=1的H2SO4和pH=l的所含有的H+的浓度相等，但不知道溶液体积是多少，无法求出具体H+的个数，故A错误；
B．一个羟基含电子数为9，则1ml羟基含电子数为9 NA，故B错误；
C．还原性顺序为：S2-> I->Br-，通入Cl2后，先氧化S2-，再氧化I-，最后氧化Br-。反应后有一种离子剩余，则剩余的离子为Br-，所以转移电子的数目为，故C正确；
D．20g HF的物质的量为1ml，HF为弱电解质，不能全部电离，其断裂的共价键数目远小于NA，故D错误；
故答案：C。
4．A
【解析】A．一个氨基中含有9个电子，则 0.1氨基()含有的电子数为0.1ml×9×NA=0.9，故A正确；
B．电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，比铜活泼的金属先放电，故当电路中通过的电子数为2时，阳极转化为的铜单质的质量小于1ml，质量小于64g，故B错误；
C．将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2，氯气与水的反应是可逆反应，0.2ml氯气不能完全转化，则转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．由于还原性：Fe2+＞Br-，将一定量的通入溶液中，氯气先氧化Fe2+，Fe2+全部被转化为Fe3+后，剩余的氯气再与Br-反应，当有2转化为时，共转移2ml电子，此时至少有1ml Fe2+被转化为Fe3+，共转移1ml电子，由于的物质的量未知，一共消耗Fe2+的总物质的量未知，则转移的电子数至少为3，故D错误；
5．B
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，且该反应是可逆的，反应不能进行到底，所以71g氯气的物质的量为1ml，与足量的水反应，转移电子的数目小于NA，故A错误；
B．15NH3中含有的质子数为7+3=10，标准状况下22.4L氨气的物质的量为1ml，含有的质子数目为10 NA，故B正确；
C．没有给定溶液的体积，不能计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；
D．过氧化钠属于离子化合物，是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，所以1ml过氧化钠固体中含有的阴离子的数目为NA，故D错误；
故选B。
6．A
【解析】A．0 ℃、101kPa是标准状态，11.2LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.5ml，所含原子数为0.5ml2=1ml，个数为NA，故A正确；
B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
D．没有说明是否为标况，22.4L氨气的物质的量不一定是1ml，故D错误；
故选A。
7．C
【解析】A．铁与冷的浓硝酸发生钝化，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，无法计算出转移的电子数目，故A错误；
B．题中没有说明是否是标准状况下，因此无法直接用22.4 L/ml进行计算，故B错误；
C．Na2O2和Na2S的摩尔质量均是78 g/ml，1 ml Na2O2和1 ml Na2S均是有2 ml阳离子和1 ml阴离子组成，因此7.8 g(即0.1ml) Na2O2和Na2S混合物中含有阴离子的数目是0.1NA，故C正确；
D．氯气能与Fe2+和I-发生氧化还原反应，通入足量的氯气，Fe2+和I-全部被氧化成Fe3+和I2，1 ml FeI2被氧化时，转移电子物质的量为(1ml×1＋1ml×2×1)=3 ml，故D错误；
答案为C。
8．D
【解析】A．4.4g乙醛的物质的量为0.1ml，所含共用电子对数目为0.7NA，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为液体，无法求出氟化氢的物质的量，B错误；
C．水中也含有氧原子，所以氧原子数目大于2NA，C错误；
D．铵根离子中N元素化合价由-3价升至氮气中的0价，硝酸根离子中N元素化合价由+5价降至氮气中的0价，所以生成的氮气中有是还原产物、是氧化产物。每生成4mlN2转移电子15ml，所以生成28gN2，即1ml，转移的电子为3.75ml，数目为3.75NA，D正确；
故选D。
9．A
【解析】A．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/ml，故18g混合物的物质的量为0.1ml，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，故A正确；
B．1 L 0.5 ml/L的Na2CO3溶液中溶质为0.5ml，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.5NA，故B错误；
C．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则反应每生成1mlN2转移电子数为6NA，故C正确；
D．K2S2中过硫根是整体，K2S与K2S2阴阳离子个数比均是1：2，1 ml K2S与K2S2的混合物中含离子总数等于3NA，故D错误；
答案选A。
10．A
【解析】A．钠原子最外层只有一个电子，1ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；
B．水在标准状况下是液态，22.4L水不是1ml；故B错误；
C．铁与氯气反应生成FeCl3,将1ml铁单质与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA,，故C错误；
D．只知道溶液的浓度，不知道溶液体积，无法求算离子的数目，故D错误；
故答案为：A
11．B
【解析】A．条件不明确，非标准状况下，气体的物质的量无法计算，故A错误；
B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为，故B正确；
C．5.6g铁粉物质的量为0.1ml，在0.1ml氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故C错误；
D．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11mlP4参加反应，其中5ml的P4做氧化剂，60ml硫酸铜做氧化剂，只有6ml的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有6 ml的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为，白磷分子数为0.3NA，故D错误。
故选：B。
12．B
【解析】A．标准状况下，6.72 LCO2和H2S的混合气体的物质的量是0.3 ml，其中含有的原子数为0.9 NA，故A正确；
B．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的原子数是0.5 NA，不能计算分子数，故B错误；
C．常温常压下，3 ml/L的50 mL CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量为，则含有Cl-个数为0.3NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2 L H2即0.5 ml氢气在氯气中完全燃烧后得到的产物的分子数为NA，故D正确；
故选B。
13．B
【解析】A．2 ml NO与1 ml O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成2 ml NO2，因为存在化学平衡2NO2N2O4，所以最终达到平衡时气体分子数小于2NA，A错误；
B．镁在化合物中的常见化合价为+2，1ml镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2ml电子，即转移的电子数为2NA，B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/ml，则11.2 L CO2所含的分子数目不为0.5NA，C错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH为强碱，在溶液中以离子形式存在，不存在NaOH分子，D错误；
故选B。
14．C
【解析】A．H218O与D216O的相对分子质量均是20，中子数均是10，电子数也均是10，2 gH218O与D216O的混合物的物质的量是0.1ml，其中所含中子、电子数目均为NA，A正确；
B．过氧化钠与CO2反应时过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，因此生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，0.5ml/L醋酸溶液的体积未知，且溶剂水分子中还含有氧原子，因此无法计算含有的氧原子总数，C错误；
D．常温常压下，1.7 gNH3的物质的量是1.7g÷17g/ml＝0.1ml，1分子氨气含有3个共价键，则其中含有共价键的数目为0.3NA，D正确；
答案选C。
15．C
【解析】A．根据n=cV可知，未提供溶液体积，无法计算溶液中含有Na2CO3的物质的量，也无法确定含有的碳原子数，故A错误；
B．胶体粒子中含有多个，则形成的胶体粒子数一定小于，故B错误；
C．丙烯结构式为，分子中共用电子对数目为9，则1ml丙烯中含有的共用电子对数为，故C正确；
D．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每生成1mlO2转移2ml电子，的物质的量为=1ml，与水完全反应生成0.5mlO2，则转移的电子数为，故D错误；故答案为C。
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