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新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破08 金属及其化合物
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这是一份新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破08 金属及其化合物，共17页。试卷主要包含了建立起各物质转化的知识网络，下列固体质量增加的是等内容，欢迎下载使用。
考向分析：元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。
必备知识和方法
1.建立起各物质转化的知识网络
2．了解12种物质的重要用途：
钠：制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂
过氧化钠（Na2O2）：做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
小苏打(NaHCO3)：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
纯碱(Na2CO3)：洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
生石灰(CaO)：袋装食品中的干燥剂
铁粉：袋装食品中的脱氧剂
氧化铁(Fe2O3)：红色涂料、冶炼铁
氯化铁：印刷电路板回收铜、净水剂
高铁酸钠(Na2FeO4)：杀菌、消毒、净水
氧化铝(Al2O3)：耐火材料、冶炼铝
氢氧化铝：可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：净水剂
3．掌握16种常见问题
（1）4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）；加热条件下：2Na+O2 Na2O2 。
钠的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数都相等。
（2）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理变化）→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化，化学变化），最终得到是一种白色粉末。（最终产物是Na2CO3）。
（3）钠与溶液反应顺序：先酸后水再盐
（4）钠在自然界中只有化合态，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,钠着火用干燥的砂土扑灭。
（4）Na2O2不属于碱性氧化物，阴阳离子个数比1:2
（5）向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出晶体；
（6）模拟侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH3(防倒吸）,后通入CO2。生成NaHCO3，过滤后加热分解得到碳酸钠
（7）焰色试验是物理变化，不是所有元素都有焰色试验，钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
（8）K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·nH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（9）FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。FeO不稳定，易被氧化为Fe3O4
（10）Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应。
（11）检验（Fe2+）：①向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。
②加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。
3Fe2+＋2Fe(CN)63-= Fe3【Fe(CN)6】2↓
= 3 \* GB3 ③检验含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSO4的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋
注意：该方法不可以用来检测FeCl3的溶液中含有FeCl2，因该溶液中的阴离子含有Cl－，容易被酸性KMnO4溶液氧化。
（12）Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。溶液中同时含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有Fe2+。
（13）混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法：
①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
②除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
③除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
④除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（14）合金属于混合物，与一般混合物不同的是，合金有固定的熔点，其原因是合金有固定的组成。多种金属熔合成合金的过程是物理变化，各成分金属仍保持各自的化学性质不变。
合金的用途比纯金属的更广泛。
（15）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白质等。
（16）与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
（二）真题演练
1．[2020浙江7月选考]下列说法不正确的是( )
A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
2．[2020浙江7月选考]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
3．[2020山东新高考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
4．[2020江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．[2020江苏卷]下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 ml﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
6．[2020江苏卷]下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq)(g)漂白粉(s)
B．(aq)(s)(s)
C．(aq)(aq)(aq)
D．(s)(aq)(s)
7．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9．[2018海南卷]（双选）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．[2018新课标Ⅰ卷]磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
（三）热点强化训练
1．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．Na2O2在空气中加热可得固体Na2O
C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
D．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色
2．化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是( )
A．FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板
B．可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂
C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用
D．NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
4．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．硅胶、食盐B．无水硫酸铜、蔗糖
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
7．下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．还原法炼铝： 3H2 + A12O32A1+3H2O
B．加热法炼汞： 2HgO2Hg+O2↑
C．铝热法炼铁： Fe2O3+2A12Fe+ A12O3
D．火法炼铜： Cu2S+O22Cu+ SO2
8．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6/n ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
9.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是( )
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
10.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
12．下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
13．下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
14.下列有关金属及其化合物的不合理的是( )
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
15.下列固体质量增加的是( )
A．Cu加入氯化铁
B．Zn加入硫酸
C．H2通入灼热氧化铜
D．高温下水蒸气通入Fe
参考答案
真题演练
1．B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误；
C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；
D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；
答案选B。
2．C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2SO43中含有其中一种或两种都含，据此解答。
A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；
B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；
C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；
D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
3．B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
4．D
【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
5．B
【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【解析】A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。
【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
8．C
【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。
9．AD
【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；
B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；
C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；
D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；
故答案为AD。
10．A
【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
11．D
【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；
B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；
C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；
D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
强化训练
参考答案
1．D
【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但不确定是否含Fe3+，A错误；
B．Na2O2在空气中加热会与二氧化碳或水反应，但不会生成Na2O，B错误；
C．室温下，Fe与浓H2SO4会发生钝化，生成的产物一定不是FeSO4，因为FeSO4极易被氧化，C错误；
D．部分金属元素能发生焰色反应，不同金属元素灼烧颜色不同，可利用铜、锶、钡等金属元素，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A．FeCl3作为“腐蚀液”，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，A说法正确；
B．NaOH和铝粉反应生成偏铝酸钠和氢气，且放热，溶液显碱性，可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂，B说法正确；
C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，反应生成NaOH和氧气，尽管能供氧和杀菌作用溶液显强碱性，导致鱼苗死亡，C说法错误；
D．NaHCO3受热分解，且能与盐酸反应，故既可以用作焙制糕点也可以用来制药，D说法正确；
答案为C。
3．A
【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O 3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。
故①③⑤正确；答案选A
4．D
【解析】A．硅胶能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故A错误；
B．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故B错误；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D．生石灰能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D正确。
故选：D。
5．D
【解析】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．84消毒液中含有的NaClO具有强氧性，可以杀菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，故B正确；
C．积极推广共享单车，可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，故C正确；
D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，故D错误。
答案选D。
6．C
【解析】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，铜离子被还原成铜单质，溶液蓝色变成无色，锌置换铜发生的是置换反应，化学方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故A正确；
B．澄清的石灰水久置后生成白色的碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；
D．FeCl3溶液呈棕黄色，氯气具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D正确；
故选：C。
7．A
【解析】金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
A．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼：2A12O32A1+3O2↑，故A错误；
B．Hg为不活泼金属，可以直接用加入分解的方法将金属从其化合物中还原出来，反应为：2HgO2Hg+O2↑，故B正确；
C．Fe位于金属活动顺序表中间位置，性质较不活泼，通常使用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，则可用铝热法炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2A12Fe+ A12O3，故C正确；
D．Cu2S+O2 2Cu+ SO2属于火法炼铜，是冶炼金属铜的方法之一，故D正确；
答案选A。
8．A
【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 ml KClO3，A项错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D．多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故选A。
9.C
【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。故选C。
10.A
【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
11.C
【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；故选C。
12．D
【解析】A项，CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反应生成络合物[Cu(NH3)4]SO4，故A正确；B项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；C项，钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四氯化钛反应可置换出Ti，故C正确；D项，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误；故选D。
13．A
【解析】A项，无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；B项，Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；C项，FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；D项，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，D错误。故选A。
14.C
【解析】A项，氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B项，根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C项，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D项，利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。故选C
15.D
【解析】A．2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A错误；B．Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn溶解，固体质量减少，B错误；C．H2+CuO → Cu+H2O，固体质量减少，C错误；D．3Fe+4H2O(g)→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D正确。
考向分析：元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。
必备知识和方法
1.建立起各物质转化的知识网络
2．了解12种物质的重要用途：
钠：制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂
过氧化钠（Na2O2）：做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
小苏打(NaHCO3)：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
纯碱(Na2CO3)：洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
生石灰(CaO)：袋装食品中的干燥剂
铁粉：袋装食品中的脱氧剂
氧化铁(Fe2O3)：红色涂料、冶炼铁
氯化铁：印刷电路板回收铜、净水剂
高铁酸钠(Na2FeO4)：杀菌、消毒、净水
氧化铝(Al2O3)：耐火材料、冶炼铝
氢氧化铝：可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：净水剂
3．掌握16种常见问题
（1）4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）；加热条件下：2Na+O2 Na2O2 。
钠的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数都相等。
（2）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理变化）→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化，化学变化），最终得到是一种白色粉末。（最终产物是Na2CO3）。
（3）钠与溶液反应顺序：先酸后水再盐
（4）钠在自然界中只有化合态，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,钠着火用干燥的砂土扑灭。
（4）Na2O2不属于碱性氧化物，阴阳离子个数比1:2
（5）向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出晶体；
（6）模拟侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH3(防倒吸）,后通入CO2。生成NaHCO3，过滤后加热分解得到碳酸钠
（7）焰色试验是物理变化，不是所有元素都有焰色试验，钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
（8）K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·nH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（9）FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。FeO不稳定，易被氧化为Fe3O4
（10）Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应。
（11）检验（Fe2+）：①向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。
②加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。
3Fe2+＋2Fe(CN)63-= Fe3【Fe(CN)6】2↓
= 3 \* GB3 ③检验含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSO4的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋
注意：该方法不可以用来检测FeCl3的溶液中含有FeCl2，因该溶液中的阴离子含有Cl－，容易被酸性KMnO4溶液氧化。
（12）Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。溶液中同时含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有Fe2+。
（13）混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法：
①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
②除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
③除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
④除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（14）合金属于混合物，与一般混合物不同的是，合金有固定的熔点，其原因是合金有固定的组成。多种金属熔合成合金的过程是物理变化，各成分金属仍保持各自的化学性质不变。
合金的用途比纯金属的更广泛。
（15）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白质等。
（16）与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
（二）真题演练
1．[2020浙江7月选考]下列说法不正确的是( )
A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
2．[2020浙江7月选考]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
3．[2020山东新高考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
4．[2020江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．[2020江苏卷]下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 ml﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
6．[2020江苏卷]下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq)(g)漂白粉(s)
B．(aq)(s)(s)
C．(aq)(aq)(aq)
D．(s)(aq)(s)
7．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9．[2018海南卷]（双选）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．[2018新课标Ⅰ卷]磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
（三）热点强化训练
1．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．Na2O2在空气中加热可得固体Na2O
C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
D．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色
2．化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是( )
A．FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板
B．可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂
C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用
D．NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
4．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．硅胶、食盐B．无水硫酸铜、蔗糖
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
7．下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．还原法炼铝： 3H2 + A12O32A1+3H2O
B．加热法炼汞： 2HgO2Hg+O2↑
C．铝热法炼铁： Fe2O3+2A12Fe+ A12O3
D．火法炼铜： Cu2S+O22Cu+ SO2
8．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6/n ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
9.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是( )
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
10.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
12．下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
13．下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
14.下列有关金属及其化合物的不合理的是( )
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
15.下列固体质量增加的是( )
A．Cu加入氯化铁
B．Zn加入硫酸
C．H2通入灼热氧化铜
D．高温下水蒸气通入Fe
参考答案
真题演练
1．B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误；
C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；
D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；
答案选B。
2．C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2SO43中含有其中一种或两种都含，据此解答。
A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；
B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；
C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；
D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
3．B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
4．D
【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
5．B
【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【解析】A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。
【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
8．C
【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。
9．AD
【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；
B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；
C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；
D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；
故答案为AD。
10．A
【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
11．D
【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；
B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；
C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；
D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
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参考答案
1．D
【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但不确定是否含Fe3+，A错误；
B．Na2O2在空气中加热会与二氧化碳或水反应，但不会生成Na2O，B错误；
C．室温下，Fe与浓H2SO4会发生钝化，生成的产物一定不是FeSO4，因为FeSO4极易被氧化，C错误；
D．部分金属元素能发生焰色反应，不同金属元素灼烧颜色不同，可利用铜、锶、钡等金属元素，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A．FeCl3作为“腐蚀液”，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，A说法正确；
B．NaOH和铝粉反应生成偏铝酸钠和氢气，且放热，溶液显碱性，可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂，B说法正确；
C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，反应生成NaOH和氧气，尽管能供氧和杀菌作用溶液显强碱性，导致鱼苗死亡，C说法错误；
D．NaHCO3受热分解，且能与盐酸反应，故既可以用作焙制糕点也可以用来制药，D说法正确；
答案为C。
3．A
【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O 3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。
故①③⑤正确；答案选A
4．D
【解析】A．硅胶能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故A错误；
B．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故B错误；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D．生石灰能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D正确。
故选：D。
5．D
【解析】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．84消毒液中含有的NaClO具有强氧性，可以杀菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，故B正确；
C．积极推广共享单车，可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，故C正确；
D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，故D错误。
答案选D。
6．C
【解析】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，铜离子被还原成铜单质，溶液蓝色变成无色，锌置换铜发生的是置换反应，化学方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故A正确；
B．澄清的石灰水久置后生成白色的碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；
D．FeCl3溶液呈棕黄色，氯气具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D正确；
故选：C。
7．A
【解析】金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
A．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼：2A12O32A1+3O2↑，故A错误；
B．Hg为不活泼金属，可以直接用加入分解的方法将金属从其化合物中还原出来，反应为：2HgO2Hg+O2↑，故B正确；
C．Fe位于金属活动顺序表中间位置，性质较不活泼，通常使用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，则可用铝热法炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2A12Fe+ A12O3，故C正确；
D．Cu2S+O2 2Cu+ SO2属于火法炼铜，是冶炼金属铜的方法之一，故D正确；
答案选A。
8．A
【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 ml KClO3，A项错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D．多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故选A。
9.C
【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。故选C。
10.A
【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
11.C
【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；故选C。
12．D
【解析】A项，CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反应生成络合物[Cu(NH3)4]SO4，故A正确；B项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；C项，钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四氯化钛反应可置换出Ti，故C正确；D项，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误；故选D。
13．A
【解析】A项，无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；B项，Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；C项，FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；D项，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，D错误。故选A。
14.C
【解析】A项，氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B项，根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C项，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D项，利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。故选C
15.D
【解析】A．2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A错误；B．Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn溶解，固体质量减少，B错误；C．H2+CuO → Cu+H2O，固体质量减少，C错误；D．3Fe+4H2O(g)→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D正确。
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