新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破19 难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份新高考化学二轮备考选择题高频热点特训习选择题专项突破专项突破19 难溶电解质的沉淀溶解平衡，共20页。试卷主要包含了沉淀溶解平衡的应用，已知T1时Ksp=6，【答案】B，0×10-7×7等内容，欢迎下载使用。

考向分析：(1)沉淀的溶解与转化
(2)溶解度与Ksp的相关转化与比较
(3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算
（一）必备知识和方法
1.外界条件对溶解平衡的影响,以AgCl的沉淀溶解平衡为例。
AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0
2．溶度积曲线的解题方法
(1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
(2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。
③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q(3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。
①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。
②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
3．溶度积的相关计算
(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq \r(a) ml/L。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a在0.1 ml/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a ml/L。
特别提示：
(1)对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。
(2)在沉淀溶解平衡的图像中，只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态，曲线上方的点表示过饱和，下方的点表示未饱和。
(3)是否生成沉淀取决于Qc与Ksp的相对大小，不能只通过Ksp大小判断。
4.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成：
①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，这是分离、除去杂质常用的方法
沉沉淀的转化：
①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑
②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)沉淀生成或溶解的判断：
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
Qc例1．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 ml3·L－3，Ksp[AgCl]＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp[Ag2S]＝6.3×10－50 ml3·L－3，Ksp[CH3COOAg]＝2.3×10－3 ml2·L－2，下列说法正确的是( )
A．浓度为0.02 ml·L－1的AgNO3溶液和浓度为0.02 ml·L－1 CH3COONa的1 L混合溶液中，一定有CH3COOAg沉淀生成
B．将0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 ml·L－1的KCl和K2S混合溶液中先产生AgCl沉淀
C．在Mg2＋为0.12 ml·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl的溶液中加入NaCl溶液
[解析] c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.02 ml·L－1×0.02 ml·L－1＝4×10－4 ml2·L－2，小于Ksp[CH3COOAg]＝2.3×10－3 ml2·L－2，所以没有CH3COOAg沉淀生成，A错误；因Ksp[Ag2S]小的多，应先产生Ag2S沉淀，B错误，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 ml3·L－3，当c(Mg2＋)＝0.12 ml·L－1时，c2(OH－)＝eq \f(Ksp[MgOH2],0.12 ml·L－1)＝1×10－10 ml2·L－2，得c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，此时溶液的pH＝9，所以在Mg2＋为0.12 ml·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上，C正确；Ksp[AgCl]只与温度有关，与离子的浓度无关，D错误。
例2．下列说法中正确的是( )
A．用等体积的蒸馏水或0.01 ml·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同
B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大
D．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大
[解析] AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl损失量小，A错误；MgCO3沉淀存在溶解平衡，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－的浓度增大，pH增大，C错误；溶度积只与温度有关，D错误。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．[2020天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
3．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4．[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
5．[2018江苏]根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 ml·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
（三）热点强化训练
1．下列说法不正确的是( )
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
2．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的质量将减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
C．向0.0008 ml·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ml·L-1 AgNO3溶液，则CrO沉淀完全(离子浓度小于10-5 ml·L-1)
D．将0.001 ml·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 ml·L-1的KCl和0.001 ml·L-1 K2CrO4混合溶液，先产生AgCl沉淀
3．已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是( )
A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液
B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C．时，若，则
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
4．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用作沉淀剂，可除去废水中的和
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向饱和溶液中加入固体，增大
5．25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法不正确的是( )
A．线b表示
B．由图可知，25℃时
C．若某溶液中、，此时两种离子不反应
D．Y点溶液是的不饱和溶液
6．下列说法错误的是( )
A．用相同的氢氟酸溶液和盐酸中和等体积、等浓度的溶液，盐酸消耗的体积多
B．向 溶液中加入 溶液，现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置，出现红褐色沉淀，则说明同温下大于
C．常温下， 的溶液中：
D．常温下，的氨水，稀释10倍后，其，则
7．稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕()的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：常温下，，下列说法错误的是( )
A．气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质
B．往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快
C．常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全
D．由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3
8．下列说法正确的是( )
A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．常温下， 等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小
9．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2).已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4.下列说法错误的是( )
A．图中a的数量级为10-2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03ml/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
10．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．图中a=×10-4
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
11．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下，PbCO3和 PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，水的电离程度q点大于p点
B．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀
C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
D．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14
12．常温下，向10mL 0.1ml/L NaX溶液和10mL 0.1ml/L Na2Y溶液分别滴加0.1ml/L AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。
下列说法错误的是（ ）
A．Ksp(AgX)的数量级为10-10
B．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
C．若将c(NaX)改为0.2ml/L，则m点可平移至n点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，可用Na2Y溶液做指示剂
13．镁离子是多种酶的活化剂，促进体内糖类转化及代谢，促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源，某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5ml/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9；Ksp(MgCO3)=6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
下列说法不正确的是( )
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+
C．滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
15．（双选）已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1ml·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是( )
A．可知t<25
B．在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点
C．图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1
D．把0.1ml·L-1的NaCl换成0.1ml·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z
参考答案
真题演练
1.【答案】C
【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H++⇌正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；
B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；
C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，⇌H++，导致H+浓度增大，C错误；
D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；
答案选C。
2.【答案】A
【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；
C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．根据溶液中的物料守恒定律，1 ml∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 ml∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 ml∙L−1，故D正确；
综上所述，答案为A。
3.【答案】B
【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；
B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；
C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；
D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。
4.【答案】C
【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
5.【答案】C
【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000ml/LHX溶液的pH>1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小，D项正确；答案选C。
点睛：本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。
强化训练
1．C
【解析】A．△S>0，而该反应室温下不能自发进行， ，说明反应吸热，故A正确；
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，AgCl固体会溶解一部分，溶液仍为保持饱和，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；
C．0.1ml.L CH3COOH 溶液加水稀释后，醋酸电离平衡正向移动，所以溶液中值增大，故C错误；
D．难溶物CaSO4可以生成更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙，故D正确。
综上所述答案为C。
2．D
【解析】A．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体使其溶解后，AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动，故AgCl沉淀的质量会增加，A错误；
B．饱和AgCl溶液中，存在溶解平衡：AgClAg++Cl-，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中，存在溶解平衡：Ag2CrO42Ag++，c(Ag+)=2c()，则c2(Ag+)·c()=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，显然后者的c(Ag＋)大，B错误；
C．忽略溶液混合后体积的变化，则两溶液混合后c(K2CrO4)=0.0004ml/L，c(AgNO3)=0.001ml/L，根据反应2Ag++=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=2.0×10-4ml/L＞1.0×10-5ml/L，根据沉淀完全的标准可知，没有完全沉淀，C错误；
D．当Cl-开始沉淀时，c(Ag+)==1.56×10-7ml/L，当开始沉淀时c(Ag+)==3.16×10-5ml/L，故先产生AgCl的沉淀，D正确；
答案选D。
3．A
【解析】A．由图可知m、n、p三点溶液为时饱和溶液，q点溶液为时饱和溶液，故选A；
B．P点溶液中加入硝酸银固体，增大，硫酸银溶解平衡逆向移动，会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，故B错误；
C．，故C错误；
D．q点的饱和溶液温度降低，析出，和不再相等，故D错误。
答案选A
4．B
【解析】A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误；
D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误；
答案选B。
5．D
【解析】A.由可知，铅离子浓度相同时，硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，由图可知，当铅离子浓度相同时，线b中R2—的离子浓度大，则线b表示硫酸铅，故A正确；
B.由图可知，X点铅离子浓度为10—2ml/L、硫酸根离子浓度为10—6ml/L，则25℃时，故B正确；
C.由图可知，铅离子浓度为10—2ml/L、碳酸根离子浓度为10—11ml/L，25℃时，若某溶液中 ml/L、 ml/L，浓度熵Qc=＜10—13，说明碳酸根离子和铅离子不反应，故C正确；
D.由图可知，Y点溶液的浓度熵Qc＞，是碳酸铅的过饱和溶液，故D错误；
故选D。
6．B
【解析】A．为一元弱酸，为一元强酸，溶液相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积、等浓度的溶液，盐酸消耗的体积多，选项A正确；
B．氢氧化钠过量，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，题述现象不能说明和的大小关系，选项B错误；
C．常温下， 溶液的，说明溶液显弱碱性，铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，则，选项C正确；
D．加水稀释促进的电离，的氨水，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其，则，选项D正确。
答案选B。
7．B
【解析】A．钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，故气体的主要成分是H2，由工艺流程可知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A项正确；
B．分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，可知往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，但温度越高，会使得H2O2分解，反应速率减慢。B项错误；
C．当加入氢氧化钠溶液pH=4时，溶液中c(OH‒)=，c(Fe3+)=＜10‒5，Fe3+沉淀完全，C项正确；
D．由图2可知，500℃时剩余固体的质量为草酸钕晶体质量的51.9%，根据已知：，则此时剩余固体的摩尔质量M=，可知剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3，D项正确；
答案选B。
8．A
【解析】A．，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以的值增大，A正确；
B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸与盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，B错误；
C．△H-T△S＜0反应自发，反应是熵减反应，△S＜0，只有△H＜0才可能使△H-T△S＜0，C错误；
D．混合溶液中，加入少量氯化钡固体，温度不变，则比值不变，D错误；
故选A。
【点睛】判断溶液中离子浓度比值变化时，特别是分子和分母变化趋势一致的比值，可以将其转化为与平衡常数有关的等式，使变量只有一个，再进行判断。
9．B
【解析】A．Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O)=6.7×10-4，则图中a的数量级为10-2，A说法正确；
B．升高温度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O)，则m点的饱和溶液的组成由m沿0m线向远离0点方向移动，B说法错误；
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2O)浓度增大，温度未变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C说法正确；
D．T1时，将浓度均为0.03ml/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2O)=0.015ml/L，Qc=0.015ml/L×0.015ml/L=2.25×10-4＜Ksp(CaC2O4)，不能观察到沉淀，D说法正确；
答案为B。
10．C
【分析】曲线上的点都存在溶解平衡，根据Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)，据此分析判断。
【解析】A．一定温度下的溶度积是常数，Ksp随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；
B．依据图象，溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，Z点时c(CrO)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故B正确；
C．曲线上的点都存在溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，故C错误；
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后仍为Ag2CrO4饱和溶液，点仍在曲线上移动，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D正确；
故选C。
11．C
【解析】A．相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液，因为碘离子不水解，碳酸根离子水解，其水解促进了谁的电离，所以水的电离程度q点大于p点，A正确；
B．Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()=10-13.1，Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-) =10-8，Ksp(PbCO3) C．L2为lgc(Pb2+)与lgc()的关系变化， C错误；
D．Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()，lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]- lgc()，同样Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)，lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]-2lgc(I-)，则L1对应的是lgc(Pb2+)与lgc(I-)关系变化，L2为lgc(Pb2+)与lgc()的关系变化，Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()=10-13.1，数量级为 10-14，D正确；
故选C。
12．B
【解析】A．当V(AgNO3)=10mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，对应的点为m点，此时pM= -lgc(X-)=4.9，根据平衡可得，c(Ag+)=c(X-)=10-4.9ml/L，则Ksp(AgX)=c(Ag+)∙c(X-)=10-4.9ml/L×10-4.9ml/L =10-9.8=100.2×10-10，所以数量级为10-10，A正确；
B．m点，c(Ag+)=10-4.9ml/L；p点，V(AgNO3)=20mL，AgNO3和Na2Y恰好完全反应，此时pM= -lgc(Y2-)=4.0，则c(Y2-)=10-4ml/L，根据平衡可得，c(Ag+)=2c(Y2-)=2×10-4ml/L，且Ksp(Ag2Y)=[c(Ag+)]2∙c(Y2-)=(2×10-4ml/L)2×10-4ml/L=4×10-12；w点时，V(AgNO3)=10mL，则只有一半的Na2Y参加反应，溶液中c(Y2-)=0.05ml/L，则c(Ag+)===8.9×10-6ml/L；综上所述，m、p、w三点所在溶液中c(Ag+)：p＞m＞w，B错误；
C．若将c(NaX)改为0.2ml/L，则V(AgNO3)=20mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，由于温度不变，Ksp(AgX)也不变，故溶液中c(X-)也不变，所以m点可平移到n点，C正确；
D．当X-完全沉淀时，c(X-)=10-5ml/L，c(Ag+)===10-5ml/L，c(Y2-)===2×10-2ml/L，且AgX和Ag2Y的颜色不同，故可以用Na2Y作指示剂，D正确；
故选B。
13．D
【解析】A． 当向该模拟海水中加入NaOH溶液时，n(NaOH)=0.001L×1.0ml/L=0.001ml，OH-与恰好发生反应：+OH-=+H2O，产生的的物质的量是0.001ml，由于Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，c(Ca2+)∙c() =0.011ml/L× 0.001ml/L= 1.1×10-5＞4.96×10-9= Ksp(CaCO3)，所以会生成沉淀CaCO3，沉淀后，溶液中c(Ca2+)=0.011ml/L-0.001ml/L=0.01ml/L，则溶液中c()=，则溶液中c(Mg2+)∙c()=0.05×4.96×10-7＜Ksp(MgCO3)，故不生成MgCO3，故沉淀X是CaCO3，故A正确；
B． 由A项分析知，滤液M中存在Mg2+、Ca2+，故B正确；
C． 滤液M中c(Ca2+) =0.01ml/L，c(Mg2+)=0.05 ml/L，向滤液M中加入NaOH固体，溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3ml/L，Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Mg2+)∙c2(OH-)=0.050×(10-3)2=5×10-8＞5.61×10-12，所以会生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)=，而c(Ca2+)∙c2(OH-)=0.010×(10-3)2=1×10-8＜Ksp(Ca(OH)2)= 4.68×10-6，所以不能生成Ca(OH)2沉淀；因此滤液N中含有Ca2+，不存在Mg2+，故C正确；
D． 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，n(NaOH)=，发生沉淀反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，由于n(Mg2+) =0.050ml，n(OH-)=0.105ml，根据反应方程式中物质的关系可知OH-过量，所以产生的沉淀按照Mg2+计算，n[Mg(OH)2]=0.050ml，过量的OH-的物质的量是0.105ml-0.050ml×2=0.005ml，c(Ca2+)∙c2(OH-) = 0.010×(0.0050)2=2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6，因此不能形成Ca(OH)2沉淀，所以沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2，故D错误；
答案选D。
14．B
【解析】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=c(Ag+)×c(Br-)=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由c点变到b点，b点为过饱和溶液，故B错误；
C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则AgBr为不饱和溶液，故C正确；
D．由AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)反应可知，该反应的平衡常数为K===≈816，故D正确；
答案为B。
15．CD
【解析】A.根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃时的小，AgBr的溶解度随温度升高而增大，故t<25，故A正确；
B.a点对应的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)C.加入氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0ml·L-1，硝酸银的物质的量为1.0ml·L-1×0.01L=0.01ml，pAg＝6时，二者恰好反应完全，所以氯化钠的物质的量为0.01ml，溶液的体积是=0.1L=100mL，即x坐标为(100，6)，故C错误；
D. pAg＝6时，二者恰好反应完全，银离子和氯离子的浓度是10-6ml·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化银的Ksp小于氯化银的，所以如果换成0.1ml·L-1NaI，则图像在终点后Ag+浓度变小，pAg增大，故选曲线y，故D错误；
答案选CD。
体系变化
条件
平衡移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
向右
增大
增大
增大
加水稀释
向右
不变
不变
不变
加入少量AgNO3
向左
增大
减小
不变
通入HCl
向左
减小
增大
不变
通入H2S
向右
减小
增大
不变
模拟海水中的
离子浓度(ml/L)
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001