2022年高考二轮复习 专题强化练13 化学实验基础

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A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
解析：A项，过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，错误；B项，灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，在常温下，浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气，正确；D项，分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，错误；故选C。
答案：C
2．(2020·湖北七市州教科研协作5月联考)完成下列实验所选择的装置正确的是( )
解析：A项，乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，错误；B项，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，正确；C项，NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，错误；D项，纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，错误。
答案：B
3．(2020·唐山第一次模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
解析：A项，由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入水中，错误；B项，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，错误；C项，Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，正确；D项，等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，错误。
答案：C
4．(2020·运城模拟)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH。下列说法正确的是( )
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
解析：A项，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，正确；B项，硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，错误；C项，B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，错误；D项，先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，错误；故选A。
答案：A
5．(2020·焦作第三次模拟)下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A．装置①用于验证反应是否有CO2生成
B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
解析：A项，木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，错误；B项，有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，错误；C项，上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液，错误；D项，图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，正确。
答案：D
6．(2020·渭南质检)下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl
解析：图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置。A项，碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，错误；B项，粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，正确；C项，石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，错误；D项，SO2可与Na2SO3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，错误。
答案：B
7．(2020·保定第二次模拟)下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是( )
解析：A项，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，错误；B项，氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则下层溶液(溶解I2的CCl4溶液)变为紫红色，正确；C项，Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，则说明COeq \\al(2－,3)水解的能力比SOeq \\al(2－,3)的强，正确；D项，Na2S2O3为强碱弱酸盐，Na2S2O3溶液呈碱性，向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液(中性)，溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，正确；综上所述，答案为A。
答案：A
8．(2020·合肥线上考试)利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )
A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中
B．装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b
D．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象
解析：A项，实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCOeq \\al(－,3)，错误；B项，装置Ⅱ为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置Ⅲ中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，错误；C项，由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a－d－c－e－f－b，错误；D项，实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，会有晶体析出，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，正确。
答案：D
9．(2020·河南六市第二次调研)为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是( )
解析：A项，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性条件下，NOeq \\al(－,3)显氧化性，也能将Fe2＋氧化，错误；B项，不能向容量瓶中直接加入4.0 g NaOH固体，应在烧杯中溶解，冷却后，转移到容量瓶中，错误；C项，验证牺牲阳极的阴极保护法，应设计成原电池，图中给的是外加电流的阴极保护法，错误；D项，控制其他变量相同，只留温度一个变量，探究温度对反应速率的影响，正确；故选D。
答案：D
10．(2020·四川成都第七中模拟)下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是( )
解析：A项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，错误；B项，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，错误；C项，同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，正确；D项，加热NH4Cl固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成NH4Cl，无法得到氨气，错误。
答案：C
11．(2020·咸阳模拟)下列实验方案、现象及结论均正确的是( )
解析：A项，玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，错误；B项，溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可能是用硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，错误；D项，Fe3＋具有强氧化性，可以将I－氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I－，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3＋，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，正确。
答案：D
12．(2020·厦门质检)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，其中Na2SO3放在三颈烧瓶中。下列说法不正确的是( )
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
解析：A项，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)能够氧化二氧化硫生成SOeq \\al(2－,4)，从而在B中产生硫酸钡白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，不正确；B项，实验室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量的水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，正确；C项，二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，正确；D项，导气管直接插入溶液可能会使压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，正确。
答案：A
选项
A
B
C
D
实验
除去乙醇的苯酚
除去实验室所制乙烯中的少量SO2
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
装置
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2＋
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NHeq \\al(＋,4)
C
向20.00 mL浓度均为0.01 ml·L－1的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)＜
Ksp(Ag2SO4)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 ml·L－1的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH
pH：Na2CO3＞Na2SO3
非金属性：
S＞C
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2 mL 1.0 ml·L－1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 ml·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测
0.1 ml·L－1Na2SO3和0.1 ml·
L－1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明COeq \\al(2－,3)水解的能力比SOeq \\al(2－,3)的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
选项
实验目的
实验步骤和装置
A
比较H2O2和Fe3＋的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
B
配制100 mL 1．0 ml·
L－1NaOH溶液
向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，加水到刻度线
C
验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
探究温度对反应速率的影响
将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规格相同的试管中，向试纸上滴加2.0 ml·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封试管，分别在室温和40 ℃水浴中反应，观察并记录变色时间
选项
实验装置
实验操作
实验目的
A
用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液
测定Na2S2O3溶液浓度
B
蒸发AlCl3溶液
得到AlCl3固体
C
逐滴滴加AgNO3溶液
根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
D
加热NH4Cl固体
制备NH3
选项
实验方案、现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰
该样品中一定含钠元素
B
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C
向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)
D
向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应