2022年高考化学一轮复习考点分层练专题09 化学反应中的能量变化及机理

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题09 化学反应中的能量变化及机理，共17页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，关于下列ΔH的判断正确的是，反应可用于纯硅的制备，据文献报道，反应Ⅰ等内容，欢迎下载使用。

1．(2020年浙江卷)下列说法不正确的是( )
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq) ΔH1
CO32-(aq)+H2O(l)⇌ HCO3−(aq)+OH−(aq) ΔH2
OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH3
OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l) ΔH4
A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4
3．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
4．(2020年江苏卷)反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
5．(2020年新课标Ⅱ)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
夯实基础一遍过
1．下列与化学反应能量相关的说法正确的是（ ）
A．所有燃烧反应都是放热反应
B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
2．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中,能量变化均相同
C．已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·ml-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·ml-1,则a>b
D．已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·ml-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·ml-1
3．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 ml石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．1 ml石墨比l ml金刚石的总能量低
C．1 ml石墨比l ml金刚石的总能量高
D．1 ml石墨中的总键能比1ml金刚石中的总键能低
4．已知：①1ml H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1ml I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1ml HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）
A．I2蒸气比H2分子稳定B．2ml HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5ml H2(g)与0.5ml I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
5．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·ml-1
（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·ml-1
（3）如图：
下列说法正确的是（ ）
A．2ml H2(g)与1mlO2(g)所具有的总能量比2mlH2O(g)所具有的总能量低
B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·ml-1
C．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·ml-1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
6．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·ml－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·ml－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
7．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．总反应是放热反应
B．Fe+使反应的活化能降低
C．FeO+也是该反应的催化剂
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )
A．白磷比红磷稳定
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
D．石墨转变为金刚石是吸热反应
9．德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
10．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是
A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂
稳步提高一遍过
1．在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B．0.2 ml NO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D．加入催化剂能改变反应的焓变
2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。下列说法错误的是( )
A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV
C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
3．室温下，将1ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3
4．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
7.(3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·ml－1，1ml H2(g)、1ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mlHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
8．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下lmlCH3OH与02发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物02（g）和生成物H20（g）略去]。
①写出1mLHCHO生成CO的热化学方程式：_______________。
②CH3OH与02在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是______________。
（2）—定温度下，将N2H4与N02以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应 2N2H4（g）+2N02（g）3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能说明反应达到平衡状态的是______________。
a.混合气体密度保持不变
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c.N2H4与N02体积比保持不变
d.体系压强保持不变
9．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1mlHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/ml，则N—H键的键能是___kJ·ml-1。
（3）1mlNO2气体和1ml CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
10．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题
（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。
（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】C
【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确；
B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确；
C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误；
D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确；
答案选C。
2.【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，所以△H1<0；
CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3-(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO32-的水解反应为吸热反应，所以△H2>0；
OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；
醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0；
但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故答案为B。
3.【答案】AD
【解析】
【分析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A．能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；
B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B错误；
4.【答案】B
【解析】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；
C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·ml－1计算，故C错误；
D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
答案为B。
5.【答案】C
【解析】
【分析】题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。
【详解】A．从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故A项正确；
B．从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH-仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故 B项正确；
C．由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故 C项不正确；
D．从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故 D项正确；
答案选C。
【点睛】
对于反应机理图的分析，最重要的是判断反应物，产物以及催化剂；一般催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的；通过一个箭头进入整个历程的物质则是反应物；而通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】A
【解析】A.所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误； D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误。
2.【答案】A
【解析】A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确；B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1ml水放出热量小于强酸强碱反应生成1ml水，B项错误；C. 依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ•ml-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ•ml-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，C项错误；D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•ml-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJ•ml-1，依据盖斯定律①-②得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•ml-1，D项错误。
3.【答案】B
【解析】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) △H=＋1.895kJ·ml－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1ml石墨的总能量比1ml金刚石的总能量低。A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 ml石墨比l ml金刚石的总能量低，B项正确；C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 ml石墨比l ml金刚石的总能量低，C项错误；
D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误。
4.【答案】A
【解析】A. 断裂1mlH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mlI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B. 反应：H2+I2=2HI，生成2mlHI需要吸收能量断裂旧的化学键1mlH−H键和1mlI−I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ−2×299kJ=−11kJ/ml<0，所以2mlHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C. HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D. 由B分析可知，H2+I2=2HI生成2mlHI放出11kJ热量，所以0.5mlH2(g)与0.5mlI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。
5.【答案】B
【解析】A．由图像可知2ml H2（g）与1ml O2（g）反应生成2ml H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2ml H2（g）与1ml O2（g）所具有的总能量比2ml H2O（g）所具有的总能量高，选项A错误；B．由图像可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•ml-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•ml-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•ml-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•ml-1，选项B正确；C．氢气的燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-（483.6+88）kJ/ml÷2＝-285.8kJ/ml，选项C错误；D．H2O（g）变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误。
6.【答案】C
【解析】由热化学方程式可知：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应Ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，则A、D错误；又因为反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ的活化能，则B错误。
7.【答案】C
【解析】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A正确；B.Fe+在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，使反应的活化能减小，B正确；C.催化剂是加入的物质，可以改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而FeO+是反应过程的中间产物，因此不是催化剂，C错误；D.由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，D正确。
8.【答案】D
【解析】A、根据白磷与氧气反应、红磷与氧气反应的图象，推出红磷的能量低于白磷，依据能量越低，物质越稳定，得到红磷比白磷稳定，故A错误；B、硫与氧气反应是放热反应，即△H<0，S(s)=S(g)，该过程为吸热过程，即△H1<△H2，故B错误；C、根据图象，CO(g)和H2O(g)总能量大于CO2(g)与H2(g)总能量，说明该反应为放热反应，即△H<0，故C错误；D、根据能量关系，石墨的能量低于金刚石，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确。
9.【答案】C
【解析】A．根据能量变化的示意图，合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故A错误；B．催化剂吸附N2、H2，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不属于化学键，故B错误；C．由图③可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故C正确；D．催化剂对反应热无影响，合成氨反应放出的热量不变，故D错误。
10.【答案】D
【解析】A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；B. 相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选项B正确；C. 图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，选项C正确；D. CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C-H发生了断裂，选项D不正确。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】D
【解析】A.从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确；B.根据图示可知：反应生成2mlNO时，吸收热量为182.6kJ，所以2mlNO完全分解成N2和O2时共放出热量182.6kJ，则0.2mlNO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26kJ，故B正确；C.由图可知，催化剂能降低反应的活化能，故C正确；D.加入催化剂，降低反应活化能，但反应的焓变不变，故D错误。
2.【答案】A
【解析】A．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应释放能量而不是吸收，A项错误；B．由图可知，无水时相对能量为0.75eV ，有水时能量为0.57eV，二者相差0.18eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，B项正确；C．由图可知，氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程，C项正确；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D项正确。
3.【答案】B
【解析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜△H3，错误；B、根据上述分析知，△H1＜△H3，正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；D、根据上述分析知，△H1+△H2＜△H3，错误。
4.【答案】A
【解析】体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm≠22.L/ml，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和− 反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
5.【答案】D
【解析】
【名师点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
6.【答案】A
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸(放)热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应类型的本质特征回答即可。
7.【答案】(3)299
【解析】(3)键能一般取正值来运算，ΔH=E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1mlHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11＝2x－(436+151)，解得x＝299；
8.【答案】HCHO（g）+O2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=-235kJ·mL-1 催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能 abd
【解析】（1）根据反应的能量图1mlHCHO生成CO是放出(676-283-158)kJ=235kJ的热量，所以热化学方程式为：HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-235kJ/ml，
故答案为：HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-235kJ/ml。
（2）CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能，故答案为：催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能。
（3）a.反应中有液态水生成，如果反应没有达到平衡气体的密度会发生改变，故混合气体密度保持不变说明达到了平衡状态，故a正确；
b.根据反应中化学计量数的关系有：3v正（NO2）=2v正（N2），联立3v正（NO2）=2v逆（N2），得v正（N2）=v逆（N2），同种物质的生成和消耗数率相等，反应达到了平衡，故b正确；
c.N2H4与NO2以体积比1:1投入，反应时也以1:1反应，故N2H4与NO2体积比始终为1:1，不能判断达到了平衡，故c错误；
d.反应是气体体积改变的反应，压强不变，说明反应达到了平衡状态，故d正确。
故答案为：abd。
9.【答案】放出 91.5 391 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·ml-1 1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3
【解析】（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) △H=436kJ/ml+243kJ/ml-2×431kJ/ml=-183kJ/ml<0，该反应为放热反应，生成1mlHCl气体时需要放出×183kJ=91.5 kJ，故答案为：放出；91.5；
（2）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=3×436kJ/ml +946kJ/ml—6E（N—H）= -92 kJ/ml，解得E（N—H）=391 kJ/ml，故答案为：391；
（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH=—（E2—E1）=—（368 kJ/ml—134kJ/ml）=—234kJ/ml，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/ml，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/ml；
（4）由盖斯定律可知×①—×②+2×③得反应CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=ΔH12—ΔH22+2ΔH3，故答案为：ΔH12—ΔH22+2ΔH3；
10.【答案】氨气 吸热 有水生成 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O 使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降 有的吸热反应不用加热也能自动进行
【解析】（1）将晶体混合，立即快速搅拌，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气；
（2）用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应；
（3）反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应中有水生成；
（4）Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（5）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，故答案为：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；
（6）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不用加热也能自动进行。
化学键
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·ml-1
243
436
431
946
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌
有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_______产生（1）
用手摸烧杯下部
感觉烧杯变凉说明此反应是_________反应（2）
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上
玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物
混合物成糊状，证明有________生成（3）