17 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份17 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习，共5页。试卷主要包含了化学反应速率，化学平衡及化学平衡常数，化学平衡的移动等内容，欢迎下载使用。

1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是______________________________________。
(2)恒容充入N2：__________。
(3)恒容充入He：__________，原因是_______________________________________。
(4)恒压充入He：__________。
答案：(1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小
2.正误判断
(1)催化剂都不参加化学反应( )
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )
(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率( )
(4)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH>0，升高温度可缩短达到平衡的时间( )
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率( )
(6)增大反应体系的压强，反应速率一定增大( )
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大( )
(8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大( )
(9)100 mL 2 ml·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
二、化学平衡及化学平衡常数
1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
答案：(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③ (6)②④⑦
2．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
(1)________________。(2)_________________。(3)________________。(4)________________。
答案：(1)②③④⑦ (2)⑤⑦ (3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦
3．(1)在某温度下，N2＋3H22NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH3eq \f(1,2)N2＋eq \f(3,2)H2的平衡常数K2＝__________。
答案：eq \f(1,\r(K1))
(2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s) K1
反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g) K2
反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3
a．反应①的平衡常数表达式为____________。
b．反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝________。
答案：a．K1＝eq \f(c（CO2）,c（CO）) b.eq \f(K1,K2)
4．正误判断
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )
(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( )
(3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( )
(5)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动( )
(6)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
三、化学平衡的移动
1．在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，只改变一种外界条件，完成下表：
答案：(从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变
2．正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( )
(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )
(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( )
(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( )
(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
3．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
答案 (1)C 不 (2)A 向逆反应方向 (3)D 向逆反应方向 (4)B 向正反应方向
4．已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。[以反应aA(g)＋bB(g)cC(g)中反应物A的转化率αA为例说明]

(1)根据图A、B、C回答下列问题：
①图A中T2________(填“>”“<”或“＝”，下同)T1；图B中p1________p2；图C若为催化剂引起的变化，则________(填“a”或“b”)使用了催化剂。
②该反应为________热反应；反应中的系数a＋b______(填“>”“<”或“＝”)c。
(2)根据图D判断该反应是________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
(3)①若图A、B纵坐标表示A的百分含量，则该反应为________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
②若图E纵坐标表示A的百分含量，则由图E可判断该反应是________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
答案 (1)①> > a ②放 > (2)放 > (3)①吸 < ②吸 <
5．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
答案 (1)C 不 (2)A 向逆反应方向 (3)D 向逆反应方向 (4)B 向正反应方向
6．已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。[以反应aA(g)＋bB(g)cC(g)中反应物A的转化率αA为例说明]
(1)根据图A、B、C回答下列问题：
①图A中T2________(填“>”“<”或“＝”，下同)T1；图B中p1________p2；图C若为催化剂引起的变化，则________(填“a”或“b”)使用了催化剂。
②该反应为________热反应；反应中的系数a＋b______(填“>”“<”或“＝”)c。
(2)根据图D判断该反应是________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
(3)①若图A、B纵坐标表示A的百分含量，则该反应为________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
②若图E纵坐标表示A的百分含量，则由图E可判断该反应是________热反应；反应中的化学计量数存在如下关系：a＋b________(填“>”“<”或“＝”)c。
答案 (1)①> > a ②放 > (2)放 >
(3)①吸 < ②吸 <
7．为了除去氨氮废水中的NHeq \\al(＋,4)，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：____________________________________________________。
答案：（1）NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
（2）废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。
8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
改变条件
平衡移动方向
氢气的转化率(增大、减小或不变)
氨气的体积分数(增大、减小或不变)
增大氮气的浓度
增大氨气的浓度
升温
充入适量氩气