中考化学复习专题突破三综合能力（第1课时）课件

这是一份中考化学复习专题突破三综合能力（第1课时）课件，共30页。PPT课件主要包含了复分解，阻止反应进行，温室效应，SiO2，酒精灯或玻璃棒，氯化铵，铜或Cu，置换反应，ZnOH2与，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。

综合能力题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素化合物知识为框架，要求学生能够将文字表述、框图描述中的新信息进行吸收、整合、分析，准确地提取到实质性的内容，学会用化学视角分析、解决实际问题。综合能力题为考查化学核心知识提供了广阔的空间，能有效地考查学生的阅读能力、对资料的收集处理能力和迁移推理能力，综合能力题是广东省中考化学试题中的主流题型之一。
流程题中涉及的操作一般为：溶解、加药品发生反应、过滤分离固体和液体、再蒸发得到溶液中的溶质产品。在解题时要注意“少量”“适量”“过量”“一定量”等关键词，“过量”的物质在反应后的生成物中一定还含有该物质。
1.流程题的结构、解题方法和思路
2.流程线路示意图解读
（1）箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）。（2）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。①关注“箭头”：
②关注方框内所指内容。③关注流程“三线”和“核心”：
【例题1】（2021·广东）牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的方法如图所示。
（1）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　　。 （2）反应②的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　反应（写基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________________________________________　　　　　　　 　　　　　　。 
CaCO3 CaO+CO2↑　
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl　
有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致　　　　　　　 。我国在联合国大会上提出努力争取2060年前实现碳中和，请写出一条实现碳中和的措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
植树造林（答案合理即可）
1.（2018·广东）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水，不与稀硫酸反应）、Fe2O3。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图所示。回答下列问题。
（1）滤渣b的化学式为　　　　　　　　。 （2）溶液c中的溶质有H2SO4、　　　 　　　　　（写化学式）。 （3）盐溶液d的颜色为　 　　　；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　　　　 　　　　（写一种）。
CuSO4、Fe2（SO4）3
（4）在气体a生成CaCO3的过程中发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3↓+2X，X的名称为　　　　　；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________________　　　　　 　　　。
Cu2（OH）2CO3
+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O
2.（2019·广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。已知Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。回答下列问题。
（1）滤渣I中一定有　　 　　。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，此反应属于　　　　　　　（写基本反应类型）。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是______________　　　　　　　　　　　　　 　　。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　。
产生氢气，容易引起爆炸　
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu　
NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低
Zn（OH）2 ZnO+H2O
3.（2023·营口改编）工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图所示。
（1）分离区进行的实验操作是　　　　　　　（写操作名称）。 （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是___________________　　　　 　　　。（3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________　　　　 　（写一个）。 
（或CaO、NaOH）
CaCO3↓+2NaOH［或CaO+H2O
（4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，完成下表中实验方案。
酚酞溶液（答案合理即可）
4.（2023·青岛）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）。已知SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是__________________　　　　　　　　　　　　 　　　；所得滤液A中的溶质有　　 　种。 （2）步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是　　　　　　　　　。（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，写出这一做法的意义：　　　　　　　　 　　　。
节约能源、降低氧化铝的熔点
5.（2023·咸宁）某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题。
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出“酸浸”时反应的化学方程式：______________________　 　　　　　　　　　　　　　（写一个）。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是　　　　　　　　　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　　 　　 　。 
（或Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑）
（5）已知Fe3+、Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是　　　　（选填字母）。A.2.7≤pH<3.2　　　　　B.3.2≤pH<7.2　　　　　C.7.2≤pH<8.7
6.（2020·广东改编）某废酸液主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图所示。
（1）该废酸液的pH　　　　（选填“<”或“>”） 7，操作Ⅰ的名称为　　　　。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会　　　　（选填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的物质是　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。 
CaSO4、Fe（OH）2
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且是磁铁矿的主要成分，其化学式为　　　　　　　。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如表所示。欲获得较高的产率，最适宜的pH是　　　　。pH较低时产率较低的主要原因是　　 　　。
pH较低时，Fe（OH）2会与酸反应
7.（2023·武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题。
（1）菱锌矿属于　　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中观察到的现象是______________________________　　　　　　　　　　　　　 　　。 （3）滤液1中含有的阳离子是　　　　　　　 （写离子符号）。 （4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3 ZnSO4+2FeSO4和_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一个）。 
固体部分溶解，有气泡产生，
H+、Zn2+、Fe3+
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑