中考化学复习物质的性质与应用考点11盐和化肥课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用考点11盐和化肥课件，共41页。PPT课件主要包含了金属离子，铵根离子，常见的盐，小苏打，NaHCO3，FeSO4+Cu，抗倒伏，K2CO3，BaCO3+2HCl，CaO+H2O等内容，欢迎下载使用。
1.盐的定义：由　　　　　（或　　　　　）和酸根离子构成的一类化合物。 注意：盐中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等。
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3↓+2NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
CaCO3↓+2NaCl
2.化肥的功能（1）氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（缺氮的表现为叶　　　　　 ）。 （2）磷肥：促使根、果实生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）钾肥：促使茎生长，增强抗病虫害和　　　　能力（壮秆）。如草木灰（主要成分是　　　　　）。 
【例题】某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如图所示实验。
根据上述实验，回答下列问题。（1）上述实验中，产生气泡的化学方程式为____________________　　　 　　　。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　　　　　　（写化学式）。 （3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　　　　（选填字母）。 A.NaOH溶液　　　B.盐酸　C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液
BaCl2+H2O+CO2↑
【变式】某固体粉末可能含有NaCl、CaO、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行以下实验（以本实验的试剂浓度，微溶物质按难溶沉淀处理）。步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热。步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验，回答下列问题。（1）步骤Ⅰ中发生的属于化合反应的化学方程式是____________ 　　　。（2）分析上述实验过程，可以得到的结论是一定含有____________ 　 　　，可能含有　　　　　　　。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________ 　　　； 实验现象及得出的结论是 __________________________________________________________ 　 　　。 
K2CO3、NaCl　
所得的溶液中滴加适量硝酸钡溶液　
若产生白色沉淀，说明固体粉末中含有硫酸钾，若无明显现象，说明固体粉末中不含硫酸钾
1.（2023·大连）下列有关酸、碱、盐用途的说法错误的是（　　）A.工业上用盐酸除铁锈B.医疗上用氯化钠配制生理盐水C.食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
2.（2023·湘潭）下列有关化肥的说法错误的是（　　）A.磷肥一般呈灰白色B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥C.加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥D.大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
3.（2023·泰安）下列有关化学肥料的说法正确的是（　　）A.尿素［CO(NH2)2］属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥D.铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
4.（2023·德阳）NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80 ℃时，取50 g NH4Cl固体放入100 g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（　　）A.NH4Cl在80 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度B.丙溶液中不含NH4ClC.依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥D.操作X的名称为过滤
5.（2023·黑龙江）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）A.氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
6.（2020·湖南）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 （　　）A.铜丝B.硝酸钠溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液
8.（2022·江苏）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。实验一　CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；实验二　CuSO4溶液和NaOH溶液反应。（1）写出实验一发生反应的化学方程式：　　 　　。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是　　　　 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈　　　　（选填“酸”“碱”或“中”）性。 
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行以下探究。【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为只有NaCl；小亮认为可能有NaCl、BaCl2；小明认为可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为　　　　的猜想一定不正确。你的猜想是　　 　　。 
可能有NaCl、Na2SO4
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
Na2CO3（答案合理即可）
粗盐提纯实验相关探究一、粗盐初步提纯1.粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，其中MgCl2和CaCl2易吸收空气中水分而潮解。2.初步提纯只去除不溶性杂质，得到的盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。3.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体、计算产率。（1）溶解：烧杯、玻璃棒、量筒。玻璃棒的作用为______________________________。
（2）过滤：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用为______________________________。（3）蒸发：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用为______________________。当　　　　　　　　　　　　　　　时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （4）转移固体：玻璃棒。玻璃棒的作用为_____________________。（5）计算产率。
4.误差分析。（1）产率偏高原因：①砝码锈蚀；②滤液浑浊立即开始蒸发；③所得盐未完全干燥立即开始称量。（2）产率偏低原因：①粗盐未溶解完立即过滤；②溶解时溶液溅出；③蒸发时液滴飞溅；④转移时部分精盐残留。
二、粗盐中可溶杂质的去除在粗盐中除去泥沙后，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4这些可溶性杂质，加入除杂试剂的顺序及操作如图所示。
注意：（1）加入试剂必须要过量，如加入过量NaOH溶液目的是　　　　　　　　　　　。（2）除杂剂Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后，原因是　　　　　　　　　　　。（3）滤渣的成分有　　　　　　 　 　　　　（写化学式）。（4）溶液B中的溶质有　　　　　　　　　　　（写化学式）；过量的稀盐酸对精盐纯度是否有影响？　　　（选填“是”或“否”）。 
除去过量的BaCl2溶液
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
三、典例分析【例题】实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
（1）步骤A中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是　　　　　。 （2）步骤B中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤C中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 　　 　　　　　　　　　　　　。 （4）步骤E中，为中和过量的NaOH，应滴加的试剂a是　　　（选填字母）。 A.稀盐酸　　　　　　　　　B.稀硫酸　　　　　　　　C.稀硝酸
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
（5）步骤F的操作名称是　　　，当　　 　　　　　　时，停止加热。 四、即时训练1.（2023·丹东）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。依据题意，回答下列问题。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。①Na2CO3 俗称苏打或　　　　。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　　　　，有利于Na2CO3的析出。 ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的　　　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是_____________________　　　　　　　　　　（写一点）。 
（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04 g/m3）配制80 g质量分数为3%的NaCl溶液。①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为　　　　g； ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是　　（选填字母）； ③选用　　　　（选填“10 mL”或“50 mL”）的量筒量取所需水（密度约为1 g/cm3）的体积。 
2.某地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计了如图所示实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　。 （2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和　　　　　　。 （3）物质X是　　　　　。 （4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为　　 　　　　。
NaOH+HCl NaCl+H2O
（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有　 （选填字母）。 A.Ba(OH)2　　　　　　 B.K2CO3　　　　　　　　　C.Na2SO4　　　　　　　　　 D.KCl
3.如图1所示是从海水中提取粗盐并综合利用的过程图。
（1）图1中一定能得到氯化钠饱和溶液的是　　　　（选填“结晶池”或“贮水池”）。 （2）实验室可以通过溶解、　　、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止_________________________　　 　　。 （3）提纯实验前，称5 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，直至粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐1 g。提纯后得到氯化钠晶体3.4 g，该实验中精盐的产率是　　　　。