中考化学复习科学探究与化学实验考点24物质的分离和提纯课件

这是一份中考化学复习科学探究与化学实验考点24物质的分离和提纯课件，共23页。PPT课件主要包含了物理方法，常见的除杂方法，化学方法，Na2CO3，稀盐酸，拓展物质的共存，二氧化碳，或CO2，降温结晶，CaOH2等内容，欢迎下载使用。

1.不增：在除杂过程中不产生新的杂质。包括：①所用除杂剂与杂质反应后的产物不能成为新杂质；②过量的除杂剂不能成为新杂质。2.不减：除杂剂只针对杂质，不能使被提纯物质的质量减少。除杂剂可根据混合物中物质性质的不同进行选择。3.易分离：指杂质转化后生成的物质及过量的除杂剂要易与被提纯物质分离（可用物理方法，如过滤、结晶等方法进行分离）。
一、物质的分离和提纯的原则
（1）共存的实质：物质或离子之间若不能发生反应，则它们能共存；若能发生反应，则它们不能共存。（2）常见的不能共存的离子：
根据此关系，可确定“沉淀法”“化气法”“化水法”时所选的试剂，具体方法见例题。
【例题】（2023·甘肃）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已略去）如图1所示。回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是　　　　。 （2）氯化铵属于化学肥料中的　　　　肥。 （3）写出反应②的化学方程式：　　　 　。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________　　　　 　 　。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用　　　　　　　方法提纯氯化铵。 
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【变式】（2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某化学兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图1所示。回答下列问题。
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是　　 　　（写化学式，下同）、　　　　，“除杂2”应加入的试剂是　　　　　　　　。［除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2］ （2）将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析图2的溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：____________________　　　　　　 　　；②该小组停止蒸发浓缩，经　　　　、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是_____________________　　　　　　　 　。 
氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出
多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
1.（2023·甘肃）下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（　　）
2.（2023·黑龙江）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是（　　）
3.（2023·湖南）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（　　）
4.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（　　）A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸
5.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
6.（2023·中山模拟）某氯化钾样品含有氯化钙、氯化镁杂质，设计提纯的流程图如图所示。
请认真分析流程中各步骤的信息作答。（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 （2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；加入过量盐酸时发生的反应：　　　　　 　　　　　　　　　　　。 
2KOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2KCl　
CaCl2+K2CO3 CaCO3↓+2KCl　　
KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是　　　　　　　　　　，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因：_________　　　　　　　　　 　　　 　　　　　。 （4）能否用稀硝酸代替稀盐酸，为什么？_____________________　　　　　　　　　　 　。
不会影响KCl的纯度，因为盐酸具有挥发性
7.（2023·江西）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。如图所示是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程图。