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2024年河南省周口市沈丘县等校联考中考二模化学试题（含答案）
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这是一份2024年河南省周口市沈丘县等校联考中考二模化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚，5 K，下列图示的实验操作正确的是，97g D等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 ( )
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器
2.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 ( )
A.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
B.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素
C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金
D.宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
3.下列图示的实验操作正确的是 ( )
4.河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A.羊肉 B.青菜 C.小麦粉 D.花生油
5.硝石是主要含KNO₃的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载： “强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO₃的叙述不正确的是 ( )
A.是一种化合物 B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大于 NaCl的溶解度
6.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 ( )
A.X 可以是单质或氧化物
B.反应①中CO一定发生了氧化反应
C. Y 可以是CaCl₂溶液
D.打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
7.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 ( )
A.在金属制品表面镀保护层
B.改变金属结构制成合金使用
C.在金属制品表面涂油漆
D.用稀盐酸定期清洗金属制品
8.运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是 ( )
9.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A.属于金属元素 B.原子核外有 16个电子
C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素
10.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A.2个氢原子: 2HB.+2价钙元素: Ca⁺² C.3个氮分子: 3N₂ D.1个镁离子: Mg⁺²
11.以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是( CO₂+下列说法正确的是 ( )
A.氧是空气中含量最多的元素 B.物质X的化学式为H₂
C. NH₃中氮元素的化合价是-3 D.尿素属于无机化合物
12.下列化学方程式与事实相符且正确的是 ( )
A.甲烷在空气中完全燃烧： 2CH4+3O2点燃2CO+4H2O
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 2AlOH₃+3H₂SO₄==Al₂SO₄₃+6H₂O
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： SO₃+2NaOH==Na₂SO₄+H₂O
D.赤铁矿溶于盐酸： Fe₂O₃+2HCl==FeCl₃+H₂O
13.下列各组物质需要借助其它试剂才可以鉴别的是 ( )
A. Na₂CO₃溶液、 CaCl₂溶液、稀盐酸 B. CuSO₄溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C. Ca(OH)₂溶液、稀盐酸、NaCl溶液 D.NH₄₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸
铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 ( )
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.为延长食品的保质期，常在食品包装袋中充入某种气体，该气体的化学式为 ，人体含量最多的金属元素形成氧化物的化学式为 。
16.天然气完全燃烧的化学方程式为 ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ；氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
17.葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)中所含人体必需的微量元素是 。青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
18.某化学小组用如图微型装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，并检验气体产物。装置A的作用是 ；写出a处发生反应的化学方程式 ；该实验还有不足之处，请加以改正 。
19.如图是A、B的溶解度曲线。t₂℃时分别将 100gA、B的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量A B(填“>”、 “<”或“=”); 把t₂℃时150g A的饱和溶液稀释为20%, 需加水 g。
20.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为 ，由C 转化为A的化学方程式为 。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C 是白色难溶固体。则 B 的一种用途是 ；由 D 转化为C的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2) 加压时, 6000L氧气可装入容积为40L 的钢瓶中。
22.(2分)向一定质量的AgNO₃和 CuNO₃₂的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
(1)写出能使溶液质量增加的反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含一种溶质，试分析过滤后所得固体的成分。
23.(2分)实验室常用如图所示装置来制取气体。
(1)请将A装置补画完整，使其能用于实验室制取氧气。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
24.(4分)实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液 A。气体X的化学式为 。
(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含 ；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 。
(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液 C中的溶质肯定含有 。
四、综合应用题 (共 10分)
25生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 (填“单质”或“化合物” )。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是 。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 (提示： Na₂CO₃溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少?
答案
一、选择题(每小题1分，共14分)
二、填空题 (每空 1 分,共 16分)
15. N₂ CaO
16.CH4+2O2点燃CO2+2H2O(1分) 使温度降低到可燃物的着火点以下(1分) 产物不污染环境(或燃烧的热值高等)(1分)
17. Zn(或锌) 5 : 36(或4 : 28.8)
18.除去混合气体中的CO₂和H₂O，防止对气体产物的检验造成干扰 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO₂ 增加尾气处理装置(或在导管末端系一个气球或在导管末端放一只燃着的酒精灯，合理即可)
19.(2分)>(1分) 100(1 分)
20.(1) Cu(OH)₂(1 分 ) CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu(答案补充： CuCl₂+Zn=ZnCl₂+Cu)(1 分 )(2)改良酸性土壤(答案补充：作建筑材料)(1分) CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl[答案补充： CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O等](1分)
三、简答题
21.(1)分子在不断运动，使酒的气味扩散。(1分) (2)分子之间有间隔，加压使分子间隔变小。(1分)
22.1Zn+CuNO₃₂=ZnNO₃₂+Cl(1分) (2)一定含有 Ag、Cu, 可能含有 Zn。(1分)
23. (1) (1分) 2CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(1分)
24. (1)CO₂(1分 ) (2) CuSO₄、Na₂SO₄ (1分) 开始无明显现象, 一段时间后有白色沉淀产生(1分) (3)NaCl、NaOH、BaCl₂(1分)
四、综合应用题
25、(1)单质(1分) (2)c(1分) (3)因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。 (1分)(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分) ②CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓ +H₂O(1分)③取少量 A 装置中的溶液, 加入足量 CaCl₂溶液(或BaCl₂溶液等), 静置, 取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na₂CO₃和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为 Na₂CO₃。 (2分)
(5)解：设理论上需要消耗铝的质量为x
8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3
216 504
t 25.2kg
216504=x25.2kg
x = 10.8kg
答: 理论上需要消耗铝10.8kg。 (3分)
选项
类别
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C₆₀
Na₂O₂
Cu₂(OH)₂CO₃
明矾
B
过磷酸钙
Hg
MgO
KOH
小苏打
C
赤铁矿
煤
Fe₃O₄
消石灰
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO₂
苛性钠
HBr
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
A
D
C
D
B
D
D
C
C
C
B
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 ( )
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器
2.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 ( )
A.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
B.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素
C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金
D.宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
3.下列图示的实验操作正确的是 ( )
4.河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A.羊肉 B.青菜 C.小麦粉 D.花生油
5.硝石是主要含KNO₃的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载： “强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO₃的叙述不正确的是 ( )
A.是一种化合物 B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大于 NaCl的溶解度
6.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 ( )
A.X 可以是单质或氧化物
B.反应①中CO一定发生了氧化反应
C. Y 可以是CaCl₂溶液
D.打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
7.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 ( )
A.在金属制品表面镀保护层
B.改变金属结构制成合金使用
C.在金属制品表面涂油漆
D.用稀盐酸定期清洗金属制品
8.运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是 ( )
9.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A.属于金属元素 B.原子核外有 16个电子
C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素
10.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A.2个氢原子: 2HB.+2价钙元素: Ca⁺² C.3个氮分子: 3N₂ D.1个镁离子: Mg⁺²
11.以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是( CO₂+下列说法正确的是 ( )
A.氧是空气中含量最多的元素 B.物质X的化学式为H₂
C. NH₃中氮元素的化合价是-3 D.尿素属于无机化合物
12.下列化学方程式与事实相符且正确的是 ( )
A.甲烷在空气中完全燃烧： 2CH4+3O2点燃2CO+4H2O
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 2AlOH₃+3H₂SO₄==Al₂SO₄₃+6H₂O
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： SO₃+2NaOH==Na₂SO₄+H₂O
D.赤铁矿溶于盐酸： Fe₂O₃+2HCl==FeCl₃+H₂O
13.下列各组物质需要借助其它试剂才可以鉴别的是 ( )
A. Na₂CO₃溶液、 CaCl₂溶液、稀盐酸 B. CuSO₄溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C. Ca(OH)₂溶液、稀盐酸、NaCl溶液 D.NH₄₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸
铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 ( )
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.为延长食品的保质期，常在食品包装袋中充入某种气体，该气体的化学式为 ，人体含量最多的金属元素形成氧化物的化学式为 。
16.天然气完全燃烧的化学方程式为 ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ；氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
17.葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)中所含人体必需的微量元素是 。青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
18.某化学小组用如图微型装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，并检验气体产物。装置A的作用是 ；写出a处发生反应的化学方程式 ；该实验还有不足之处，请加以改正 。
19.如图是A、B的溶解度曲线。t₂℃时分别将 100gA、B的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量A B(填“>”、 “<”或“=”); 把t₂℃时150g A的饱和溶液稀释为20%, 需加水 g。
20.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为 ，由C 转化为A的化学方程式为 。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C 是白色难溶固体。则 B 的一种用途是 ；由 D 转化为C的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2) 加压时, 6000L氧气可装入容积为40L 的钢瓶中。
22.(2分)向一定质量的AgNO₃和 CuNO₃₂的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
(1)写出能使溶液质量增加的反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含一种溶质，试分析过滤后所得固体的成分。
23.(2分)实验室常用如图所示装置来制取气体。
(1)请将A装置补画完整，使其能用于实验室制取氧气。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
24.(4分)实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液 A。气体X的化学式为 。
(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含 ；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 。
(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液 C中的溶质肯定含有 。
四、综合应用题 (共 10分)
25生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 (填“单质”或“化合物” )。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是 。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 (提示： Na₂CO₃溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少?
答案
一、选择题(每小题1分，共14分)
二、填空题 (每空 1 分,共 16分)
15. N₂ CaO
16.CH4+2O2点燃CO2+2H2O(1分) 使温度降低到可燃物的着火点以下(1分) 产物不污染环境(或燃烧的热值高等)(1分)
17. Zn(或锌) 5 : 36(或4 : 28.8)
18.除去混合气体中的CO₂和H₂O，防止对气体产物的检验造成干扰 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO₂ 增加尾气处理装置(或在导管末端系一个气球或在导管末端放一只燃着的酒精灯，合理即可)
19.(2分)>(1分) 100(1 分)
20.(1) Cu(OH)₂(1 分 ) CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu(答案补充： CuCl₂+Zn=ZnCl₂+Cu)(1 分 )(2)改良酸性土壤(答案补充：作建筑材料)(1分) CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl[答案补充： CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O等](1分)
三、简答题
21.(1)分子在不断运动，使酒的气味扩散。(1分) (2)分子之间有间隔，加压使分子间隔变小。(1分)
22.1Zn+CuNO₃₂=ZnNO₃₂+Cl(1分) (2)一定含有 Ag、Cu, 可能含有 Zn。(1分)
23. (1) (1分) 2CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(1分)
24. (1)CO₂(1分 ) (2) CuSO₄、Na₂SO₄ (1分) 开始无明显现象, 一段时间后有白色沉淀产生(1分) (3)NaCl、NaOH、BaCl₂(1分)
四、综合应用题
25、(1)单质(1分) (2)c(1分) (3)因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。 (1分)(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分) ②CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓ +H₂O(1分)③取少量 A 装置中的溶液, 加入足量 CaCl₂溶液(或BaCl₂溶液等), 静置, 取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na₂CO₃和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为 Na₂CO₃。 (2分)
(5)解：设理论上需要消耗铝的质量为x
8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3
216 504
t 25.2kg
216504=x25.2kg
x = 10.8kg
答: 理论上需要消耗铝10.8kg。 (3分)
选项
类别
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C₆₀
Na₂O₂
Cu₂(OH)₂CO₃
明矾
B
过磷酸钙
Hg
MgO
KOH
小苏打
C
赤铁矿
煤
Fe₃O₄
消石灰
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO₂
苛性钠
HBr
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
A
D
C
D
B
D
D
C
C
C
B
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