北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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I卷
本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 ( )
A. 石油醚B. 苯C. 乙醇D. 四氯化碳
2. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
3. 下列说法正确的是
A. 晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C. N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D. 晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
4. 下列物质的性质不能用化学键解释的是
A. 碘单质常温为固体B. 氮气化学性质稳定
C. 金刚石熔点高D. 金属铜能导电
5. 某烃与H2反应后能生成，则该烃不可能是
A. B.
C. D.
6. 下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 苯酚能和溴水反应而苯不能
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
7. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
8. 下列说法不正确的是
A. PCl3是极性键构成的极性分子
B. H+能与H2O以配位键形成H3O+
C. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D. 对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
9. 六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A. SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构
B. SF6易燃烧生成SO2
C. SF6分子是含有极性键的非极性分子
D. SF6是原子晶体
10. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是
A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
11. 二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示。下列叙述正确的是
A. 熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B. 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C. 熔点为－48℃的是间二甲苯D. 熔点为－25℃的是对二甲苯
12. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子式C6H8O6
B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
13. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
14. 已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2+＋4Cl-[CCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释不正确的是
A. 由实验①可推知ΔH>0
B. 等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-中，所含配位键数目不同
C. 实验②是由于加水稀释，使得QD. 由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
II卷
15. 实验室制得气体中常含有杂质，会影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格。
16. 有机化工原料HOOC-CH=CH-COOH的合成路线如下。
已知：R-CH2OHR-COOH
（1）A中所含的官能团是___________。
（2）试剂a是___________。
（3）E的结构简式是___________。
（4）写出“反应①”的化学方程式___________。
（5）合成过程中，设计步骤“D→E”的目的是___________。
17. 中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。
Ⅰ.高纯单晶28Si的制备流程如下
（1）写出基态Si原子的电子排布式___________。
（2）SiF4分子的空间构型是___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。
（4）③中发生分解反应，判断SiH4的分解温度___________(填“大于”或“小于”)CH4的分解温度，理由是___________。
Ⅱ.NA的测定
（5）单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为a cm。
还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量mg和体积V cm3以及缺陷修正值δ(晶胞内实际原子数=理论原子数 +δ)。用上述物理量列出NA的计算表达式___________。
18. 过渡元素铂(Pt)的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
（1）基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第___________周期。
（2）Pt的晶胞示意图如下。
该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有___________个。
（3）PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①推断___________(填“甲”或“乙”)在水中溶解度较大，依据是___________。
②依据文中信息：___________，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是___________。
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是___________。
⑤画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因___________。
19. 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下。
已知：芳香化合物苯环上的H原子可以被卤代烷中的烷基取代。如：(R为烷基，X为卤原子)
（1）(CH3)2CHCl的官能团是___________。
（2）B为芳香烃。
①(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是___________。
②B的同系物中，相对分子质量最小的物质是___________。
（3）C分子式是C7H8O，0.01ml C和浓溴水反应生成白色沉淀，完全反应时消耗0.03 ml Br2，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①反应Ⅰ的化学方程式是___________。
②E→F的反应类型是___________。
（4）下列说法中正确的是(选填字母)___________。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D的酸性比E弱 c．E 的沸点高于对孟烷
（5）G中含有-COOH，其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3︰2︰1。反应Ⅱ的化学方程式是___________。二甲苯一溴代物的熔点(℃)
234
206
214
204
212
205
对应的二甲苯的熔点(℃)
13
－48
－25
－48
－25
－48
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
序号
检验气体
反应原理
A中试剂
(1)
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热，反应的化学方程式是___________。
___________
(2)
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，反应的化学方程式是___________。
___________
(3)
乙炔
电石与饱和食盐水反应，反应的化学方程式是___________。
___________