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上海市七宝中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、拟除虫菊酯
1. 拟除虫菊酯是一类广谱杀虫剂，具有高效、低残留、对人畜低毒等特点。一种拟除菊虫酯H的合成路线如下：
（1）A的名称为_______。
A 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 乙醇
（2）反应①的反应类型为_______。
A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 还原反应
（3）一定条件下，能与B反应的试剂是_______。
A. 浓硫酸B. O2，CuC. Na2CO3D. HBr
（4）D的系统名称为_______。
A. 2，5-二甲基己烷B. 2，5-二甲基己烯
C. 2，5-二甲基己二烯D. 2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）反应②用Al2O3代替浓硫酸的优点有_______、_______。
（6）E中含氧官能团的名称为_______。
A. 羟基B. 羧基C. 醛基D. 酯基
（7）反应③需加入两种试剂，加入的顺序依次为_______、_______。
（8）反应④还生成两种气体，一种气体能使品红褪色，该气体的化学式为_______。另一种气体的结构式为_______。
（9）反应⑤中加入(CH3)3N(三甲胺，一种有机弱碱)能提高H的产率，请结合化学平衡移动原理解释原因_______。
【答案】（1）C （2）B （3）AD （4）D
（5） ①. 避免有机物脱水碳化 ②. 避免产生污染空气的SO2气体 （6）D
（7） ①. NaOH溶液 ②. 稀H2SO4
（8） ①. SO2 ②. H—Cl
（9）(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，HC≡CH与发生加成反应生成，则A为HC≡CH；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则C为；氧化铝做催化剂条件下共热发生消去反应生成，与反应转化为，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再加入稀硫酸酸化得到，与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，与发生取代反应生成和氯化氢。
【小问1详解】
A的结构简式为HC≡CH，名称为乙炔，故选C；
【小问2详解】
由分析可知，反应①为HC≡CH与发生加成反应生成，故选B；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子中含有羟基，在浓硫酸作用下，B共热能发生消去反应；醇羟基所连碳上没有H故不能催化氧化，醇羟基不能与碳酸钠反应，分子中含有的碳碳三键能与溴化氢发生加成反应，故选AD；
【小问4详解】
由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯，故选D；
【小问5详解】
浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能使脱水碳化，脱水碳化生成的碳能与浓硫酸发生氧化反应生成污染空气的二氧化硫，所以反应②用氧化铝代替浓硫酸的优点是避免有机物脱水碳化，避免产生污染空气的二氧化硫气体，故答案为：避免有机物脱水碳化；避免产生污染空气的SO2气体；
小问6详解】
由结构简式可知，的含氧官能团为酯基，故选D；
小问7详解】
由分析可知，反应③为在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再加入稀硫酸酸化得到，故答案为：NaOH溶液；稀H2SO4；
【小问8详解】
由分析可知，反应④为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，故答案为：SO2；H—Cl；
【小问9详解】
由分析可知，反应⑤为与发生取代反应生成和氯化氢，则反应⑤中加入(CH3)3N，(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动，H的产率，的产率增大，故答案为：(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动。
二、吡唑类药物中间体
2. 吡唑类药物中间体K的一种合成路线如下：
（1）A与苯互为_______。
A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物
（2）反应①的试剂和条件为_______。
A. Cl2，Fe3+B. Cl2，光照C. HCl，Fe3+D. HCl，光照
（3）反应②的试剂和条件为_______；C中含有的官能团为硝基、_______。
（4）反应③中，C断裂的共价键为_______。
A. C-H键B. C-Cl键C. C-C键D. C-N键
（5）欲检验反应④的产物E，所用试剂为_______。
A. 单质钠B. 氢氧化钠溶液
C. 新制氢氧化氧化铜悬浊液D. 银氨溶液
（6）写出反应⑤的化学方程式_______。
（7）下列关于H说法正确的是_______。
A. 存在顺反异构体B. 存在对映异构体
C 1mlH最多消耗5mlH2D. 所有碳原子和氧原子可能共面
（8）H→J包含两步转化过程，L与J互为同分异构体，写出一种满足下列条件L的结构简式___。
a．与J含有相同的官能团
b．1mlL最多消耗2mlNaOH
c．有4种不同化学环境的氢原子
（9）反应⑦有一种副产物M生成，M与K分子量相同，画出M的结构简式_______。
（10）结合反应⑥的原理，设计一条由和乙酸合成的路线_______(其他试剂任选)。
(合成路线可表示为：AB……→目标产物)
【答案】（1）D （2）B
（3） ①. 浓硫酸，加热 ②. 碳氯键 （4）B （5）CD
（6）CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O （7）BD
（8） （9） （10）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下CH3COOH与CH3OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH3，则F为CH3COOH、G为CH3COOCH3；CH3COOCH3与先发生加成反应、后发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成、在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，则J为；与、CH3NHNH2反应生成(或)。
【小问1详解】
由分析可知，A为与苯互为同系物的，故选D；
【小问2详解】
由分析可知，反应①光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故选B；
【小问3详解】
由分析可知，反应②为浓硫酸作用下与浓硝酸共热反应生成和水；由结构简式可知，的官能团为硝基和碳氯键，故答案为：浓硫酸、加热；碳氯键；
【小问4详解】
由分析可知，反应③为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和氯化钠，故选B；
【小问5详解】
由分析可知，反应④的产物为，能与银氨溶液共热发生银镜反应，能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则检验E的试剂为银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液，故选CD；
【小问6详解】
由分析可知，反应⑤为浓硫酸作用下CH3COOH与CH3OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH3和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O；
【小问7详解】
A．由结构简式可知，分子存在顺反异构体，故正确；
B．由结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，不存在对映异构体，故错误；
C．由结构简式可知，分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，1ml最多消耗4ml氢气，故错误；
D．由结构简式可知，分子中苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，则分子中所有碳原子和氧原子可能共面，故正确；
故选BD；
【小问8详解】
由分析可知，J的结构简式为，J的同分异构体L与J含有相同的官能团，1mlL最多消耗2ml氢氧化钠说明L分子中含有酚酯基，则有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为，故答案为：；
【小问9详解】
由分析可知，与、CH3NHNH2反应生成(或)，则M的结构简式为，故答案为：；
【小问10详解】
由反应⑥的原理可知，由和乙酸合成的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下与乙酸共热发生酯化反应生成，在碱溶液中共热反应生成，合成路线为。
三、柠檬酸
3. 柠檬酸(俗称枸橼酸，用H3R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表：
（1）柠檬酸的第二步电离方程式为_______。
A. B.
C. D.
（2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_______。
A. 电解B. 电离C. 水解D. 分解
【答案】（1）D （2）B
【解析】
【小问1详解】
由电离常数可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式分别为、、，故选D；
【小问2详解】
泡腾反应的实质是柠檬酸在溶液中部分电离产生的氢离子与碳酸氢钠在溶液中电离出的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以柠檬酸和碳酸氢钠在溶液中均发生了电离，故选B。
4. 用0.100ml·L-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示：
（1）配制100mL0.100ml·L-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、_____、______。
（2）图中50～60mL之间，反应的离子方程式为_______。
（3）滴定终点的指示剂选用_______试液。
A. 无色酚酞B. 甲基橙C. 紫色石蕊D. 品红
（4）在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是_______。
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）HR2-+OH-=R3-+H2O （3）A （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL 0.100ml·L-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
【小问2详解】
柠檬酸为三元弱酸，则用0.100ml·L-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液时，消耗氢氧化钠体积50～60mL之间时，发生的反应为溶液中HR2-与氢氧根离子反应生成R3-和水，反应的离子方程式为HR2-+OH-=R3-+H2O，故答案为：HR2-+OH-=R3-+H2O；
【小问3详解】
由图可知，滴定突跃的pH范围约为8.0~10.5，则滴定时所用的指示剂为酚酞试液，故选A；
【小问4详解】
A．柠檬酸属于三元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离抑制二级、三级电离，二级电离抑制三级电离，则V=0时，溶液中离子浓度的大小顺序为，故错误；
B．氢氧化钠溶液体积V=20时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成NaH2R，溶液呈酸性，说明H2R−在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中微粒的浓度大小顺序为，故正确；
C．氢氧化钠溶液体积V=40时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2HR，溶液中存在物料守恒关系，故错误；
D．氢氧化钠溶液体积V=60时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na3R，溶液中存在质子守恒关系，故正确；
故选BD。
5. 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[，M=488g·ml-1]的流程如下所示：
（1）写出“氧化”步骤的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
（2）欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。
A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 酸性KMnO4溶液D. 新制氯水
（3）上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为_______。
【答案】（1） （2）C
（3）80%
【解析】
【分析】由题给流程可知，硫酸亚铁溶液与氯酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸铁、氯化钠和水，反应的化学方程式为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁；向氢氧化铁中加入氨水、柠檬酸，将氢氧化铁转化为柠檬酸铁铵。
【小问1详解】
由分析可知，硫酸亚铁溶液与氯酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸铁、氯化钠和水，反应中铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是氧化剂，反应消耗6ml硫酸亚铁，转移6ml电子，则表示电子转移方向和数目的单线桥为，故答案为：；
【小问2详解】
亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，检验硫酸亚铁溶液是否被完全氧化实际上就是检验所得混合溶液中是否存在亚铁离子，则检验试剂为酸性高锰酸钾溶液，故选C；
【小问3详解】
由题意可知，13.90g绿矾最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则由铁原子个数守恒可知，柠檬酸铁铵的产率为×100%=80%，故答案为：80%。
四、扭烷
6. 扭烷是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成的第一个扭烷H(分子式为C10H16)结构见下图(数字表示碳原子)。
（1）H属于_______。
A. 脂肪烃B. 烯烃C. 芳香烃D. 炔烃
（2）下列关于H的说法正确的是_______。
A. 难溶于水B. 密度比水大
C 含极性键和非极性键D. 有两种化学环境氢原子
H的一种合成路线如下：
已知：①(R1、R2表示烃基)
② (R表示烃基)
③表示多步转化
（3）B中含氧官能团的电子式为_______。
（4）反应①的另外有机产物名称为_______。
A. 乙烷B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸
（5）手性碳原子是指连有四个各不相同原子或原子团的碳原子。C有_______个手性碳原子。
A. 1B. 2C. 3D. 4
（6）E的结构简式为_______。
（7）试剂a为_______。
（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。
a．遇FeCl3溶液显色
b．有4种化学环境不相同的氢原子
c．有9个化学环境相同的氢原子
（9）利用上述路线中的信息，设计一条以为原料合成的路线_____。(其他试剂任选)
【答案】（1）A （2）AC
（3） （4）B （5）C
（6） （7）LiAlH4
（8） （9）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成和乙醇，则B为；与发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，则d为；发生信息②反应生成，则E为；经多步转化生成，与四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成，经多步转化生成H。
【小问1详解】
由结构简式可知，H分子中不含有苯环、碳碳双键和碳碳双键，属于脂肪烃，故选A；
【小问2详解】
A．由结构简式可知，H分子属于难溶于水的脂肪烃，故正确；
B．由结构简式可知，H分子属于密度比水小的脂肪烃，故错误；
C．由结构简式可知，H分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故正确；
D．由结构简式可知，H分子有四种化学环境氢原子，故错误；
故选AC；
【小问3详解】
由分析可知，B的结构简式为，官能团羟基的电子式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，反应①在四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成和乙醇，故选B；
【小问5详解】
由结构简式可知，C分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故选C；
【小问6详解】
由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
【小问7详解】
由分析可知，试剂a为四氢合铝酸锂，故答案为：LiAlH4；
【小问8详解】
F的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构体分子中含有酚羟基，则有4种化学环境不相同的氢原子，9个化学环境相同的氢原子的结构简式为，故答案为：；
【小问9详解】
由题给路线中的信息可知，以为原料合成的合成步骤为与发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，发生信息②反应生成，合成路线为。结构简式
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、拟除虫菊酯
1. 拟除虫菊酯是一类广谱杀虫剂，具有高效、低残留、对人畜低毒等特点。一种拟除菊虫酯H的合成路线如下：
（1）A的名称为_______。
A 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 乙醇
（2）反应①的反应类型为_______。
A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 还原反应
（3）一定条件下，能与B反应的试剂是_______。
A. 浓硫酸B. O2，CuC. Na2CO3D. HBr
（4）D的系统名称为_______。
A. 2，5-二甲基己烷B. 2，5-二甲基己烯
C. 2，5-二甲基己二烯D. 2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）反应②用Al2O3代替浓硫酸的优点有_______、_______。
（6）E中含氧官能团的名称为_______。
A. 羟基B. 羧基C. 醛基D. 酯基
（7）反应③需加入两种试剂，加入的顺序依次为_______、_______。
（8）反应④还生成两种气体，一种气体能使品红褪色，该气体的化学式为_______。另一种气体的结构式为_______。
（9）反应⑤中加入(CH3)3N(三甲胺，一种有机弱碱)能提高H的产率，请结合化学平衡移动原理解释原因_______。
【答案】（1）C （2）B （3）AD （4）D
（5） ①. 避免有机物脱水碳化 ②. 避免产生污染空气的SO2气体 （6）D
（7） ①. NaOH溶液 ②. 稀H2SO4
（8） ①. SO2 ②. H—Cl
（9）(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，HC≡CH与发生加成反应生成，则A为HC≡CH；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则C为；氧化铝做催化剂条件下共热发生消去反应生成，与反应转化为，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再加入稀硫酸酸化得到，与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，与发生取代反应生成和氯化氢。
【小问1详解】
A的结构简式为HC≡CH，名称为乙炔，故选C；
【小问2详解】
由分析可知，反应①为HC≡CH与发生加成反应生成，故选B；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子中含有羟基，在浓硫酸作用下，B共热能发生消去反应；醇羟基所连碳上没有H故不能催化氧化，醇羟基不能与碳酸钠反应，分子中含有的碳碳三键能与溴化氢发生加成反应，故选AD；
【小问4详解】
由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯，故选D；
【小问5详解】
浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能使脱水碳化，脱水碳化生成的碳能与浓硫酸发生氧化反应生成污染空气的二氧化硫，所以反应②用氧化铝代替浓硫酸的优点是避免有机物脱水碳化，避免产生污染空气的二氧化硫气体，故答案为：避免有机物脱水碳化；避免产生污染空气的SO2气体；
小问6详解】
由结构简式可知，的含氧官能团为酯基，故选D；
小问7详解】
由分析可知，反应③为在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再加入稀硫酸酸化得到，故答案为：NaOH溶液；稀H2SO4；
【小问8详解】
由分析可知，反应④为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，故答案为：SO2；H—Cl；
【小问9详解】
由分析可知，反应⑤为与发生取代反应生成和氯化氢，则反应⑤中加入(CH3)3N，(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动，H的产率，的产率增大，故答案为：(CH3)3N与HCl反应，平衡向正反应方向移动。
二、吡唑类药物中间体
2. 吡唑类药物中间体K的一种合成路线如下：
（1）A与苯互为_______。
A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物
（2）反应①的试剂和条件为_______。
A. Cl2，Fe3+B. Cl2，光照C. HCl，Fe3+D. HCl，光照
（3）反应②的试剂和条件为_______；C中含有的官能团为硝基、_______。
（4）反应③中，C断裂的共价键为_______。
A. C-H键B. C-Cl键C. C-C键D. C-N键
（5）欲检验反应④的产物E，所用试剂为_______。
A. 单质钠B. 氢氧化钠溶液
C. 新制氢氧化氧化铜悬浊液D. 银氨溶液
（6）写出反应⑤的化学方程式_______。
（7）下列关于H说法正确的是_______。
A. 存在顺反异构体B. 存在对映异构体
C 1mlH最多消耗5mlH2D. 所有碳原子和氧原子可能共面
（8）H→J包含两步转化过程，L与J互为同分异构体，写出一种满足下列条件L的结构简式___。
a．与J含有相同的官能团
b．1mlL最多消耗2mlNaOH
c．有4种不同化学环境的氢原子
（9）反应⑦有一种副产物M生成，M与K分子量相同，画出M的结构简式_______。
（10）结合反应⑥的原理，设计一条由和乙酸合成的路线_______(其他试剂任选)。
(合成路线可表示为：AB……→目标产物)
【答案】（1）D （2）B
（3） ①. 浓硫酸，加热 ②. 碳氯键 （4）B （5）CD
（6）CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O （7）BD
（8） （9） （10）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下CH3COOH与CH3OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH3，则F为CH3COOH、G为CH3COOCH3；CH3COOCH3与先发生加成反应、后发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成、在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，则J为；与、CH3NHNH2反应生成(或)。
【小问1详解】
由分析可知，A为与苯互为同系物的，故选D；
【小问2详解】
由分析可知，反应①光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故选B；
【小问3详解】
由分析可知，反应②为浓硫酸作用下与浓硝酸共热反应生成和水；由结构简式可知，的官能团为硝基和碳氯键，故答案为：浓硫酸、加热；碳氯键；
【小问4详解】
由分析可知，反应③为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和氯化钠，故选B；
【小问5详解】
由分析可知，反应④的产物为，能与银氨溶液共热发生银镜反应，能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则检验E的试剂为银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液，故选CD；
【小问6详解】
由分析可知，反应⑤为浓硫酸作用下CH3COOH与CH3OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH3和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O；
【小问7详解】
A．由结构简式可知，分子存在顺反异构体，故正确；
B．由结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，不存在对映异构体，故错误；
C．由结构简式可知，分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，1ml最多消耗4ml氢气，故错误；
D．由结构简式可知，分子中苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，则分子中所有碳原子和氧原子可能共面，故正确；
故选BD；
【小问8详解】
由分析可知，J的结构简式为，J的同分异构体L与J含有相同的官能团，1mlL最多消耗2ml氢氧化钠说明L分子中含有酚酯基，则有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为，故答案为：；
【小问9详解】
由分析可知，与、CH3NHNH2反应生成(或)，则M的结构简式为，故答案为：；
【小问10详解】
由反应⑥的原理可知，由和乙酸合成的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下与乙酸共热发生酯化反应生成，在碱溶液中共热反应生成，合成路线为。
三、柠檬酸
3. 柠檬酸(俗称枸橼酸，用H3R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表：
（1）柠檬酸的第二步电离方程式为_______。
A. B.
C. D.
（2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_______。
A. 电解B. 电离C. 水解D. 分解
【答案】（1）D （2）B
【解析】
【小问1详解】
由电离常数可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式分别为、、，故选D；
【小问2详解】
泡腾反应的实质是柠檬酸在溶液中部分电离产生的氢离子与碳酸氢钠在溶液中电离出的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以柠檬酸和碳酸氢钠在溶液中均发生了电离，故选B。
4. 用0.100ml·L-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示：
（1）配制100mL0.100ml·L-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、_____、______。
（2）图中50～60mL之间，反应的离子方程式为_______。
（3）滴定终点的指示剂选用_______试液。
A. 无色酚酞B. 甲基橙C. 紫色石蕊D. 品红
（4）在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是_______。
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）HR2-+OH-=R3-+H2O （3）A （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL 0.100ml·L-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
【小问2详解】
柠檬酸为三元弱酸，则用0.100ml·L-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液时，消耗氢氧化钠体积50～60mL之间时，发生的反应为溶液中HR2-与氢氧根离子反应生成R3-和水，反应的离子方程式为HR2-+OH-=R3-+H2O，故答案为：HR2-+OH-=R3-+H2O；
【小问3详解】
由图可知，滴定突跃的pH范围约为8.0~10.5，则滴定时所用的指示剂为酚酞试液，故选A；
【小问4详解】
A．柠檬酸属于三元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离抑制二级、三级电离，二级电离抑制三级电离，则V=0时，溶液中离子浓度的大小顺序为，故错误；
B．氢氧化钠溶液体积V=20时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成NaH2R，溶液呈酸性，说明H2R−在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中微粒的浓度大小顺序为，故正确；
C．氢氧化钠溶液体积V=40时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2HR，溶液中存在物料守恒关系，故错误；
D．氢氧化钠溶液体积V=60时，等浓度的H3R溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na3R，溶液中存在质子守恒关系，故正确；
故选BD。
5. 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[，M=488g·ml-1]的流程如下所示：
（1）写出“氧化”步骤的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
（2）欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。
A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 酸性KMnO4溶液D. 新制氯水
（3）上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为_______。
【答案】（1） （2）C
（3）80%
【解析】
【分析】由题给流程可知，硫酸亚铁溶液与氯酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸铁、氯化钠和水，反应的化学方程式为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁；向氢氧化铁中加入氨水、柠檬酸，将氢氧化铁转化为柠檬酸铁铵。
【小问1详解】
由分析可知，硫酸亚铁溶液与氯酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸铁、氯化钠和水，反应中铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是氧化剂，反应消耗6ml硫酸亚铁，转移6ml电子，则表示电子转移方向和数目的单线桥为，故答案为：；
【小问2详解】
亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，检验硫酸亚铁溶液是否被完全氧化实际上就是检验所得混合溶液中是否存在亚铁离子，则检验试剂为酸性高锰酸钾溶液，故选C；
【小问3详解】
由题意可知，13.90g绿矾最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则由铁原子个数守恒可知，柠檬酸铁铵的产率为×100%=80%，故答案为：80%。
四、扭烷
6. 扭烷是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成的第一个扭烷H(分子式为C10H16)结构见下图(数字表示碳原子)。
（1）H属于_______。
A. 脂肪烃B. 烯烃C. 芳香烃D. 炔烃
（2）下列关于H的说法正确的是_______。
A. 难溶于水B. 密度比水大
C 含极性键和非极性键D. 有两种化学环境氢原子
H的一种合成路线如下：
已知：①(R1、R2表示烃基)
② (R表示烃基)
③表示多步转化
（3）B中含氧官能团的电子式为_______。
（4）反应①的另外有机产物名称为_______。
A. 乙烷B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸
（5）手性碳原子是指连有四个各不相同原子或原子团的碳原子。C有_______个手性碳原子。
A. 1B. 2C. 3D. 4
（6）E的结构简式为_______。
（7）试剂a为_______。
（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。
a．遇FeCl3溶液显色
b．有4种化学环境不相同的氢原子
c．有9个化学环境相同的氢原子
（9）利用上述路线中的信息，设计一条以为原料合成的路线_____。(其他试剂任选)
【答案】（1）A （2）AC
（3） （4）B （5）C
（6） （7）LiAlH4
（8） （9）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成和乙醇，则B为；与发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，则d为；发生信息②反应生成，则E为；经多步转化生成，与四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成，经多步转化生成H。
【小问1详解】
由结构简式可知，H分子中不含有苯环、碳碳双键和碳碳双键，属于脂肪烃，故选A；
【小问2详解】
A．由结构简式可知，H分子属于难溶于水的脂肪烃，故正确；
B．由结构简式可知，H分子属于密度比水小的脂肪烃，故错误；
C．由结构简式可知，H分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故正确；
D．由结构简式可知，H分子有四种化学环境氢原子，故错误；
故选AC；
【小问3详解】
由分析可知，B的结构简式为，官能团羟基的电子式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，反应①在四氢合铝酸锂作用下发生信息①反应生成和乙醇，故选B；
【小问5详解】
由结构简式可知，C分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故选C；
【小问6详解】
由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
【小问7详解】
由分析可知，试剂a为四氢合铝酸锂，故答案为：LiAlH4；
【小问8详解】
F的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构体分子中含有酚羟基，则有4种化学环境不相同的氢原子，9个化学环境相同的氢原子的结构简式为，故答案为：；
【小问9详解】
由题给路线中的信息可知，以为原料合成的合成步骤为与发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，发生信息②反应生成，合成路线为。结构简式
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