贵州省黔西南州部分学校2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省黔西南州部分学校2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于无机非金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铬酸钾溶液中滴入浓盐酸：
B.溶液与过量氨水反应：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.向溶液中加少量溶液：
3．下列物质的生产流程合理的是( )
A.制硝酸：％浓
B.制取镁：浓缩海水溶液金属Mg
C.制硫酸：
D.制碘：干海带浸出液碘水
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B.氯化铵溶液中和数目之和为
C.和充分反应后的混合气体中原子数小于
D.25℃时，的氨水中含有数目为
5．下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
A.电负性大小：F>H>I
B.简单离子半径：K>F>L
C.第一电离能：K>J>L
D.L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
7．下列关于双环化合物的说法正确的是( )
A.不含有手性碳原子
B.能发生消去反应
C.在加热和Cu催化条件下，不能被氧化
D.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
8．下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，氯化钠的晶胞如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与氯离子距离最近且相等的有6个
B.若晶体阴阳离子排布与氯化钠相同，则存在的化学键的类型也相同
C.一个晶胞中和的个数均为4个
D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
10．关于化合物和化合物的性质，下列推测不合理的是( )
A.为四面体结构
B.与水反应产生
C.与盐酸作用能产生氯气
D.与足量溶液反应可生成两种钠盐
11．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是( )
A.由图中信息可知HA为弱酸
B.常温下一定浓度的MA稀溶液的，则
C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D.K点对应的溶液中，
12．由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为，当通过质子交换膜时，下列说法正确的是( )
A.a电极的电极反应式为
B.若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极
C.燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为
D.铅蓄电池中电解液质量增大
13．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是( )
A.可表示为
B.氧化性强弱：
C.受热分解过程中，超过的表现氧化性
D.此过程中物质的量大于
14．控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应：
ⅰ.
ⅱ.，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中代表的曲线是c，代表的曲线是b
B.温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全
C.反应的
D.M点（℃）时，反应平衡常数
二、填空题
15．以电解铝废渣（主要含、、、）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：
已知：、难溶于水，溶于水，微溶于水，、。
回答下列问题：
（1）基态Al原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是__________。
（2）电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
（3）“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是__________。
（4）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：__________。
（5）“苛化”中存在如下反应：。通过计算解释生石灰能使完全转化的原因：__________。
（6）已知可形成共价分子，为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
16．氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的离子方程式为__________。
（2）合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度（T）下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为__________。
②A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q______（填“>”“”或“PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被氧化为，故氧化性：，但无法比较与，的氧化性强弱，故B错误。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）7；基态Mg原子价电子为，最外层全充满稳定结构，Al原子价电子为易失去电子，故Al原子的第一电离能低于Mg；
（2）；防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）
（3）HF；
（4）
（5）反应的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底地转化
（6）F的电负性大于Cl，Al与F的电负性之差很大，形成离子键，而Al和Cl的电负性之差不大，形成共价键
解析：
16．答案：（1）
（2）；>；或1：9；v（逆）瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v（逆）不再改变
（3）；B；>
解析：
17．答案：（1）；还原反应
（2）；
（3）4
（4）
（5）（任选3种）
（6）
解析：
18．答案：（1）bac；
（2）；溶液蓝色消失；
（3）；；64g
解析：
A铜烤炉
B金漆木雕大神龛
C唐陶文吏俑
D山居图扇面
选项
A
B
C
D
目的
制取无水固体
实验室制乙酸乙酯
证明
探究化学反应速率的影响因素
实验方案
元素编号
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0143
0.160
0.186
最高化合价或最低化合价
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比弱
B
将溶液和溶液分别加入溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
将样品溶于稀后，滴加溶液
溶液显红色
晶体已氧化变质
元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0