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重庆市巴蜀中学校2024届高三下学期4月适应性月考卷（九）化学试题
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这是一份重庆市巴蜀中学校2024届高三下学期4月适应性月考卷（九）化学试题，文件包含重庆市巴蜀中学校2024届高三下学期4月适应性月考卷九化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Au—197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列物质中，属于金属材料的是
A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝
B. 华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片
C 可以用于生产“太空天梯”的F-12芳纶纤维
D.用于制造太阳能电池的钙钛矿
2.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.工业上制备粗硅：
B.醋酸除水壶的水垢：
C. 少量 Na₂O₂ 与 FeSO₄溶液反应:
D.实验室制备氨气：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作酸碱通用滴定管活塞
B.明矾具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C.MgO 是离子化合物，可用于电解制取金属镁
D.FeS具有还原性，可用于除去废水中的
4.已知反应: 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 下列叙述的错误的是
A. 转移电子数为2.5NA
B. 断裂的 P—P 键数为1.5NA
E. 还原产物比氧化产物多0.5ml
D.将生成物配制成1L水溶液，溶液中
5.下列实验操作合理的是
6.已知反应: 下列说法正确的是
A AlCl₃ 为共价化合物，属于极性分子 B. AlCl₃ 和 LiAlH₄ 中的 Al均为sp³杂化
C. LiH 和 LiCl的晶体中微粒相互作用力相同 D.电负性: H>Cl>Al>Li
7.维生素H 又称生物素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。其结构简式如图1所示：下列关于维生素H的说法正确的是
A.含有 3 个手性碳原子
B. 1ml维生素 H 最多消耗 1ml NaOH
C.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂华
D.构成上下两个五元环的C、N、S原子一定共平面
8.W、X、Y、Z、T五种元素原子序数依次增大，W 的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z为同周期且相邻的主族元素，Y 的基态原子核外有3个单电子，T的价电子排布式为3d⁶4s²，5种元素可形成配位化合物 | 。下列说法不正确的是
A.T位于元素周期表的第Ⅷ族
B.配合物中T的化合价为+3
C.X、Y、Z三种元素中，第一电离能最大的是Z
D.该配合物中存在的化学键类型有离子键、极性键、非极性键
9.一种直接以水作为氢源，低成本 CO 作为氧受体的无H₂乙炔加氢制乙烯过程如图2 所示。Au 和α-MC两种催化剂边界生成羟基作为温和还原剂，使乙炔选择性氢化，再以CO去除残留O。这一过程避免了经典路线中对H₂ 的需求，为低温下的乙炔水氢化开辟了途径。
下列说法不正确的是
A. 步骤1→2, 会放出能量
B.反应过程中Au和α-MC 的作用都是改变反应的焓变
C 生成C₂H₄的总反应为
D.步骤3→4，有极性键和非极性键的断裂
10. 如图3，Ti和 Au可以形成α和β两种不同类型的合金。在α类型晶胞 γ=90°) 中, Au原子位于顶点, Ti原子位于面心。在β型晶胞( 中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti 原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。14
下列说法错误的是
A. α和β两种合金的化学式都是Ti₃Au B. α和β两种晶胞中 Ti的配位数均为6
C.β晶体的密度为 D.β型的合金硬度更高
11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
12.氨合成已经塑造了我们的现代文明。图4是以苯酚 (图中的 BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气 (N₂)和H₂作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。
下列说法错误的是
A.a接电源的正极
B.将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时， 的产量会降低
C.生成氨气的电极反应式为
D. 若消耗标准状况下22.4L的H₂, 则b极上质量增加14g
13.向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含 Cu微粒存在如下平衡： 各含铜组分分布系数与 关系如图5所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表Cu²⁺
B. 反应 的平衡常数的值为10¹¹
C.当溶液中 时，溶液中离子浓度最大的是
D. a=-2.65
14.脱出汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
将恒定组成的NO和CO 混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图6所示。
已知：NO 的脱除率
下列说法正确的是
A.使用合适的催化剂，可以提高CO的平衡转化率
B. 450℃, 该时间段内 NO 的脱除率约为88%
C.其他条件不变，增大压强，能使NO的平衡转化率减小
D.420℃，该时间段内几乎不发生反应Ⅰ，主要发生反应Ⅱ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石 用 NaOH初步处理钇矿石可以得到 和 的共熔物。工业上利用该共熔物制取 并获得副产物 BeO，流程如图7：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.在室温的条件下， 水的离子积
(1)基态铍原子的核外电子排布式为 。
(2)滤渣1的主要成分是 。沉铍时，过量的试剂最好选用 (填序号)。
A. NaOH溶液 B. 氨水
D. CaO
(3) 制取Y₂O₃时，第一次加氨水调pH的目的是 。
(4)计算常温下 的平衡常数 。
(5)过滤2所得的滤液经过一系列处理可得到 将 与足量的 共热可以制备无水BeCl₂,写出该过程的化学反应方程式： 。
(6) BeO的立方晶胞如图8所示:
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为 (0,0,0),则1号原子的坐标为 。
②若 BeO 晶体的密度为 设阿伏加德罗常数的值为 则晶胞中 与最近 之间的距离为 nm。
16. (15分) 过硫酸钠易溶于水，加热至 分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对 制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图9实验装置：
(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为 ，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为 。
(2)装置b的作用是 。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是 。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ. 探究 的性质与用途
用于废水中苯酚的降解
已知： 具有强氧化性， 浓度较高时会导致 淬灭。
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入 可加快反应。
过程为ⅰ. ii. SO₄·将苯酚氧化为 气体
① ·氧化苯酚的离子方程式是 。(苯酚用分子式表示)。
②将含 的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，1 测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图10甲。
用等物质的量的铁粉代替FeSO₄，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是 。
(5)工业上利用 能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含Na₂S₂O₈的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示， 时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为 t min达到最大去除率，NO 去除的平均反应速率：
17.(14分)乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
一定条件下，在一密闭容器中充入 和14ml H₂ 发生该反应, 图11 表示不同压强下 的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。
(1) ΔH 0 (填“>” 或“<” ), p₁ P₂ (填“>” “<” 或 “=” )。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。
A. 容器内CO₂ 和H₂体积比不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内温度不再发生改变
D. 断开C═O键与断开O—H键的数目之比为2∶3
Ⅱ.乙酸甲酯 催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁
②CH₃COOCH₃(g)+H₂(g) CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) ΔH₂=+13.6kJ·ml⁻¹
(3) 已知 CH₃COOCH₃、H₂、C₂H₅OH、CH₃OH 的燃烧热分别为 1593.4kJ/ml, 285.8kJ/ml,1366.8kJ/ml, 725.8kJ/ml, ΔH₁= 。
(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比 的关系如图12所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。
氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是 。
(5) T℃时在1L密闭容器内通入 和 ,初始压强为 100MPa, 发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成90MPa且 的分压为 分压的5倍，反应①的平衡常数
(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图13。
①负极的电极反应式为 。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量的变化差为 g (保留两位小数)。
18. (15分) Ivacatr是一种用于治疗罕见性囊性纤维化的药物，合成方法如图14：
请回答下列问题：
(1) Ivacatr一共有 种官能团 (填数字)。
(2)设计反应1的目的是 。
(3) 经两步反应可合成化合物D，分别为取代反应、 (填反应类型)，化合物D的系统命名为 。
(4)反应2共包括两步，请写出第1步反应的化学方程式； 。
(5)化合物A有多种同分异构体，满足下列条件的有 种 (不考虑立体异构)。任写出一
种的结构简式： 。
①与溶液可以发生显色(紫色)反应 ②核磁共振显示分子中共有四组峰
(6)反应3生成了化合物F和ClCOOC₂H₅,，化合物F的结构简式为 。
(7)反应4还生产了两种小分子，分别是H₂O和 。
0
水
B
DML
fl
I
A
B
C
D
秒表
制备氯气
检验氧气是否集满
乙炔除杂
测定化学反应速率
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯
取溴乙烷， 加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入KMnO₄溶液中
若 KMnO₄溶液褪色, 则溴乙烷消去反应的产物为乙烯
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与 NaHCO₃ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
若溶液变浑浊， 这证明碳酸酸性大于苯酚
C
探究 Na₂SO₃固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水， 加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl₂溶液
若有白色沉淀产生， 则样品已经变质
D
验 证 H₂O₂有 还原性
向 HCl 酸化的 H₂O₂溶液中滴加KMnO₄溶液, 溶液褪色
H₂O₂具有还原性
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Au—197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列物质中，属于金属材料的是
A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝
B. 华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片
C 可以用于生产“太空天梯”的F-12芳纶纤维
D.用于制造太阳能电池的钙钛矿
2.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.工业上制备粗硅：
B.醋酸除水壶的水垢：
C. 少量 Na₂O₂ 与 FeSO₄溶液反应:
D.实验室制备氨气：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作酸碱通用滴定管活塞
B.明矾具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C.MgO 是离子化合物，可用于电解制取金属镁
D.FeS具有还原性，可用于除去废水中的
4.已知反应: 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 下列叙述的错误的是
A. 转移电子数为2.5NA
B. 断裂的 P—P 键数为1.5NA
E. 还原产物比氧化产物多0.5ml
D.将生成物配制成1L水溶液，溶液中
5.下列实验操作合理的是
6.已知反应: 下列说法正确的是
A AlCl₃ 为共价化合物，属于极性分子 B. AlCl₃ 和 LiAlH₄ 中的 Al均为sp³杂化
C. LiH 和 LiCl的晶体中微粒相互作用力相同 D.电负性: H>Cl>Al>Li
7.维生素H 又称生物素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。其结构简式如图1所示：下列关于维生素H的说法正确的是
A.含有 3 个手性碳原子
B. 1ml维生素 H 最多消耗 1ml NaOH
C.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂华
D.构成上下两个五元环的C、N、S原子一定共平面
8.W、X、Y、Z、T五种元素原子序数依次增大，W 的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z为同周期且相邻的主族元素，Y 的基态原子核外有3个单电子，T的价电子排布式为3d⁶4s²，5种元素可形成配位化合物 | 。下列说法不正确的是
A.T位于元素周期表的第Ⅷ族
B.配合物中T的化合价为+3
C.X、Y、Z三种元素中，第一电离能最大的是Z
D.该配合物中存在的化学键类型有离子键、极性键、非极性键
9.一种直接以水作为氢源，低成本 CO 作为氧受体的无H₂乙炔加氢制乙烯过程如图2 所示。Au 和α-MC两种催化剂边界生成羟基作为温和还原剂，使乙炔选择性氢化，再以CO去除残留O。这一过程避免了经典路线中对H₂ 的需求，为低温下的乙炔水氢化开辟了途径。
下列说法不正确的是
A. 步骤1→2, 会放出能量
B.反应过程中Au和α-MC 的作用都是改变反应的焓变
C 生成C₂H₄的总反应为
D.步骤3→4，有极性键和非极性键的断裂
10. 如图3，Ti和 Au可以形成α和β两种不同类型的合金。在α类型晶胞 γ=90°) 中, Au原子位于顶点, Ti原子位于面心。在β型晶胞( 中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti 原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。14
下列说法错误的是
A. α和β两种合金的化学式都是Ti₃Au B. α和β两种晶胞中 Ti的配位数均为6
C.β晶体的密度为 D.β型的合金硬度更高
11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
12.氨合成已经塑造了我们的现代文明。图4是以苯酚 (图中的 BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气 (N₂)和H₂作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。
下列说法错误的是
A.a接电源的正极
B.将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时， 的产量会降低
C.生成氨气的电极反应式为
D. 若消耗标准状况下22.4L的H₂, 则b极上质量增加14g
13.向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含 Cu微粒存在如下平衡： 各含铜组分分布系数与 关系如图5所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表Cu²⁺
B. 反应 的平衡常数的值为10¹¹
C.当溶液中 时，溶液中离子浓度最大的是
D. a=-2.65
14.脱出汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
将恒定组成的NO和CO 混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图6所示。
已知：NO 的脱除率
下列说法正确的是
A.使用合适的催化剂，可以提高CO的平衡转化率
B. 450℃, 该时间段内 NO 的脱除率约为88%
C.其他条件不变，增大压强，能使NO的平衡转化率减小
D.420℃，该时间段内几乎不发生反应Ⅰ，主要发生反应Ⅱ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石 用 NaOH初步处理钇矿石可以得到 和 的共熔物。工业上利用该共熔物制取 并获得副产物 BeO，流程如图7：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.在室温的条件下， 水的离子积
(1)基态铍原子的核外电子排布式为 。
(2)滤渣1的主要成分是 。沉铍时，过量的试剂最好选用 (填序号)。
A. NaOH溶液 B. 氨水
D. CaO
(3) 制取Y₂O₃时，第一次加氨水调pH的目的是 。
(4)计算常温下 的平衡常数 。
(5)过滤2所得的滤液经过一系列处理可得到 将 与足量的 共热可以制备无水BeCl₂,写出该过程的化学反应方程式： 。
(6) BeO的立方晶胞如图8所示:
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为 (0,0,0),则1号原子的坐标为 。
②若 BeO 晶体的密度为 设阿伏加德罗常数的值为 则晶胞中 与最近 之间的距离为 nm。
16. (15分) 过硫酸钠易溶于水，加热至 分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对 制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图9实验装置：
(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为 ，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为 。
(2)装置b的作用是 。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是 。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ. 探究 的性质与用途
用于废水中苯酚的降解
已知： 具有强氧化性， 浓度较高时会导致 淬灭。
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入 可加快反应。
过程为ⅰ. ii. SO₄·将苯酚氧化为 气体
① ·氧化苯酚的离子方程式是 。(苯酚用分子式表示)。
②将含 的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，1 测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图10甲。
用等物质的量的铁粉代替FeSO₄，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是 。
(5)工业上利用 能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含Na₂S₂O₈的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示， 时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为 t min达到最大去除率，NO 去除的平均反应速率：
17.(14分)乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
一定条件下，在一密闭容器中充入 和14ml H₂ 发生该反应, 图11 表示不同压强下 的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。
(1) ΔH 0 (填“>” 或“<” ), p₁ P₂ (填“>” “<” 或 “=” )。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。
A. 容器内CO₂ 和H₂体积比不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内温度不再发生改变
D. 断开C═O键与断开O—H键的数目之比为2∶3
Ⅱ.乙酸甲酯 催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁
②CH₃COOCH₃(g)+H₂(g) CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) ΔH₂=+13.6kJ·ml⁻¹
(3) 已知 CH₃COOCH₃、H₂、C₂H₅OH、CH₃OH 的燃烧热分别为 1593.4kJ/ml, 285.8kJ/ml,1366.8kJ/ml, 725.8kJ/ml, ΔH₁= 。
(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比 的关系如图12所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。
氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是 。
(5) T℃时在1L密闭容器内通入 和 ,初始压强为 100MPa, 发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成90MPa且 的分压为 分压的5倍，反应①的平衡常数
(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图13。
①负极的电极反应式为 。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量的变化差为 g (保留两位小数)。
18. (15分) Ivacatr是一种用于治疗罕见性囊性纤维化的药物，合成方法如图14：
请回答下列问题：
(1) Ivacatr一共有 种官能团 (填数字)。
(2)设计反应1的目的是 。
(3) 经两步反应可合成化合物D，分别为取代反应、 (填反应类型)，化合物D的系统命名为 。
(4)反应2共包括两步，请写出第1步反应的化学方程式； 。
(5)化合物A有多种同分异构体，满足下列条件的有 种 (不考虑立体异构)。任写出一
种的结构简式： 。
①与溶液可以发生显色(紫色)反应 ②核磁共振显示分子中共有四组峰
(6)反应3生成了化合物F和ClCOOC₂H₅,，化合物F的结构简式为 。
(7)反应4还生产了两种小分子，分别是H₂O和 。
0
水
B
DML
fl
I
A
B
C
D
秒表
制备氯气
检验氧气是否集满
乙炔除杂
测定化学反应速率
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯
取溴乙烷， 加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入KMnO₄溶液中
若 KMnO₄溶液褪色, 则溴乙烷消去反应的产物为乙烯
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与 NaHCO₃ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
若溶液变浑浊， 这证明碳酸酸性大于苯酚
C
探究 Na₂SO₃固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水， 加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl₂溶液
若有白色沉淀产生， 则样品已经变质
D
验 证 H₂O₂有 还原性
向 HCl 酸化的 H₂O₂溶液中滴加KMnO₄溶液, 溶液褪色
H₂O₂具有还原性
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