湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试题+

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本小题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同
C．燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放，固硫和固氮意义相同
D．某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为6，判定本次降雨为酸雨
2．下列化学用语正确的是
A．乙醇分子式：C2 H5 OH B．聚丙烯的结构简式：
C．异丁烷分子的球棍模型： D．CCl4填充模型：
3．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
图甲用于分离乙酸乙酯
乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫
4．下列图示操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．材料的应用与人类生活息息相关，下列有关叙述正确的是
A．麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B.石墨烯和碳纳米管互为同位素
C．碳化硅是一种耐高温、硬度大的新型陶瓷D．新能源汽车所使用的锂离子电池属于一次电池
7．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的
A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为
D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多
8．下列有关烃的叙述正确的是
A．符合通式为的不同烃一定互为同系物
B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应
C．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
D．符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物
9．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．电极1是负极
B．电池工作时，向负极移动
C．电极2发生氧化反应
D．当电路中转移，消耗氧气的体积为11.2L
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为
B．4.48L NO分子中含有的电子数为3NA
C．10g46%的酒精溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．和在光照下充分反应后生成的分子数为
11．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
下列推断中正确的是
A．步骤①通入的气体是二氧化碳
B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：
C．取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH4+存在
D．“提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干
12．下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X一定具有强氧化性
②将稀硝酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：N>Si
③向品红溶液中通入气体X，溶液褪色，气体一定是SO2
④向饱和NaHSO3溶液中通入二氧化碳，有气泡产生，酸性：亚硫酸酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥在未知溶液X中加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，不能确定溶液X中含有SO42-
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．下列离子方程式书写正确的是
A．红热的木炭与浓硝酸反应：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+H2O
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2H＋
D．向NH4HSO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH+ 4+H++2OH-=NH3·H2O+H2O
14．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是
A．C与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性
B．是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是
C．检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液
D．铜完全溶解在一定浓度的W中，生成Y和NO2的混合气体共11.2L，Y的体积为4.48L(气体体积均为标准状况)
15．已知还原性：SO>I-。某溶液中可能含有NH、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO、SO中的几种。
①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。（已知BaSO4：233g/ml）
③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。
由上述实验可知，下列说法正确的是
A．由①可知，原溶液可能含有Fe3+
B．原溶液中一定含有SO、NH
C．原溶液中若不含K+，则I-的物质的量浓度最大为0.1ml/L
D．在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同
16．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③NH3+N2；④SO2+Cl2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是
A．V1B．V2C．V3D．V4
17．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是
A．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
B．反应i涉及极性共价键的生成，并且该反应释放能量
C．气体和气体的总能量高于气体的总能量
D．该反应的总反应为
18．在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是
A．x=3
B．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化
C．10~30min内v(C)=0.05ml·L-1·min-1
D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡
二、非选择题：本部分包含19~21三个小题，共46分。
19．(14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；可循环利用的物质是 （填化学式）。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。（氨水用“NH3·H2O”表示）
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是 。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质（以NH3表示）转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程 。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的 (填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．Na2S
20．（20分）Ⅰ现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤ 和、⑥和、⑦和
回答下列问题：
(1)属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 (填序号，下同)。
(2)相同条件下，熔沸点 (填“=”、“”或“”)。
(3)戊烷的所有同分异构体中含有3个甲基的一氯代物共有__________种
(4)氧化成CH3CHO的化学方程式 。
(5)已知乳酸(CH3CH(OH)COOH)是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称_______________。1ml乳酸分别与足量Na、NaHCO3反应产生气体体积之比为： (相同条件下)；写出两分子乳酸形成六元环状酯的结构简式________________________
Ⅱ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1ml NO时，应吸收________kJ能量。
(2)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，负极反应方程式为 _________
21．(12分）Ⅰ.某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：
(1)试剂X为 。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→ → →a→b→ → → 。
(3)装置B的作用是 。
(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是_________________________________________。
Ⅱ.试管中装有某未知A溶液，装置密闭，操作过程中未见气球中有颜色变化（如下图）
(1)无色A溶液加热后变红，停止加热后溶液又变成无色，则A溶液是_________________
(2)红色A溶液加热后变成无色，停止加热后溶液又变红色，则A溶液是_________________
A．探究CH4与Cl2的反应
B．熔化NaOH
C. 干燥SO2
D．探究催化剂对反应速率的影响
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
过滤
D
SO2（HCl)
饱和Na2SO3溶液
洗气