海南省海口市海南师范大学附属中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷

这是一份海南省海口市海南师范大学附属中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.硝酸铵（NH4NO3）易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是（ ）
A. NH4NO3是复合肥
B. NH4NO3溶于水溶液的温度升高
C. NH4NO3可与草木灰（K2CO3）混合施用，提高肥效
D. 保存NH4NO3要避免光照、高温环境
2.下列物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. 氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可制造多用途的电光源
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4.常温下，通过下列实验探究CaCO3的性质：
步骤一：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入l0mL蒸馏水，振荡后摇匀制成CaCO3悬浊液。
步骤二：在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。
步骤三：向CaCO3悬浊液中滴加1~2滴酚酞溶液，酚酞呈红色。加热该液体，红色变浅，测定溶液的pH变小。
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
下列说法正确的是
A. 步骤二中CaCO3悬浊液的电导率比蒸馏水大，说明有部分CaCO3溶于水
B. 步骤三中CaCO3悬浊液能使酚酞溶液变红，说明CaCO3的物质类别属于碱
C. 步骤三中加热后，溶液红色变浅说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而增大
D. 步骤三中加热时，部分碳酸钙发生了分解反应
5.下列所示的物质在应用时，主要发生化学变化的是（ ）
A. 用粮食酿酒
B. 用冰制作冰灯和冰雕
C. 稀有气体用于霓虹灯
D. 用液态氦冷冻
6.归纳整理是学习化学的一种重要方法。大涵对近期的学习内容作出如下整理，下列整理正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
8.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ）
A. 甲醛危害人体健康但可保存动物标本B. 一氧化碳有毒但可灭火
C. 浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D. 农药有毒但能保护农作物
9.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
10.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
11.下列实验现象的描述中不正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧有明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 铜与硫酸反应有气泡生成
D. 碳还原氧化铜可看见黑色粉末逐渐变红
12.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不正确的是（ ）
A. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
B. 油锅起火，向锅中加入水进行灭火
C. 鉴别羊毛线和棉线，可通过灼烧闻气味的方法
D. 利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污
13.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于C12，可由NaClO2与Cl2反应制得，其反应化学方程式为： 该化学反应方程式中氯元素没有显示的化合价为（ ）
A. +4B. +3C. +2D. -1
14.在2A+B=3C+D 的反应中，80gA与12gB恰好完全反应，若B与C相对分子质量之比为1∶2，则B与D的相对分子质量之比为（ ）
A. 5∶3B. 1∶1C. 3∶5D. 1∶2
二、非选择题（共58分）
15.（8分）用适当的化学号或数字填空：
（1）2个氧分子______；
（2）2个铝原子______；
（3）硝酸根离子______；
（4）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
16.（10分）从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。
（1）组成：
构成NaCl晶体的微粒为Na+和______________（填离子符号）；
（2）提取：
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为______________，海水晒盐的基本原理是______________；
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量______________和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是______________；
（3）应用：
①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式为______________，
②电解熔融NaC1可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为______________。
（4）拓展：
向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，会有NaHCO3晶体析出，该反应的化学方程式为： 。请结合下图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因______________。

17.（10分）水是生命之源。
（1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图：
①“过滤池”可除去______________杂质，“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是______________，
②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是______________，热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可以选择厨房里的______________来浸泡去除，
③节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是______________ ；
a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂
c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响
（2）①工业上常利用水和焦炭制取水煤气，反应的化学方程式为 ，该反应体现了焦炭具有______________（选填“氧化性“或“还原性”），
②工业上利用水和甲烷进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。写出“甲→乙”反应发生的化学方程式为______________ ；
某化学兴趣小组设计如题下图所示的装置并进行实验，接通电源，观察到b侧石墨棒处的溶液变红，a侧石墨棒处颜色没有变化，停止通电。在处理U型管中反应液时，甲同学按图乙所示，从a管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液变为无色；但若按照图丙所示，从b管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液显浅红色 ；
【查阅资料】
材料一：Na2SO4溶于水解离成Na+和，溶液中阳离子所带正电荷数目和阴离子所带的负电荷总和相等，溶液呈电中性。常温下Na2SO4溶液的pH=7。
材料二：电解水的过程中，正负极分别产生的H+和OH-个数比为1:1
①b侧石墨棒处溶液变红，说明在电解水的过程中，b侧溶液产生了碱性物质，猜测该物质的化学式可能为______________，
②甲同学测定出乙烧杯中溶液呈酸性，产生该现象的原因是______________ ，
③若只提供蒸馏水，让图丙中的溶液红色消失的实验方案是______________。
18.（10分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）彭水县有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是______ ；
（2）实验室里进行操作③的名称是______ ；
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______；
（4）流程中可循环使用的物质是______；
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作______（填“①”、“②”或“③”）利用。
19.（10分）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、Na2CO3溶液
20.（10分）将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）
（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
15.【答案】（1）2O2 （2）2Al
（3）
（4）Na2FeO4
【解析】【小问1详解】
化学式前面数字表示分子个数，2个氧分子可表示为：2O2；
【小问2详解】
元素符号前面数字，表示原子个数，2个铝原子可表示为：2Al；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子可表示为：；
【小问4详解】
钠元素+1价，高铁酸根带两个单位负电荷-2价，根据化合价代数和为零，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。
16.【答案】（1）Cl- （2） ①. 2.72% ②. 蒸发结晶 ③. 氢氧化钡##Ba(OH)2 ④. 除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3
（3） ①. H2 ②.
（4）反应会生成大量的NaHCO3，常温下NaHCO3的溶解度小
【解析】【小问1详解】
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
小问2详解】
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为；
海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，日晒风吹使水分蒸发，晶体析出的过程；
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3； 。
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2；
②电解熔融NaC1可得到金属Na和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，即为氯气，氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，由于反应生成了碳酸氢钠，在常温下碳酸氢钠的溶解度比较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出。
17.【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 活性炭具有疏松多孔的结构 ③. 煮沸 ④. 食醋 ⑤. a
（2） ①. 还原性 ②.
（3） ①. NaOH ②. 正负极产生的H+和OH-个数比为1∶1，按照图乙所示倾倒溶液，会有少量的氢氧化钠残留在U型管壁上 ③. 用蒸馏水洗涤U型管，洗涤液倒入烧杯中
【解析】【小问1详解】
①通过过滤可除去难溶解的固体物质，所以“过滤池”可除去难溶性杂质；因为结构决定性质，所以活性炭具有吸附性的原因是活性炭具有疏松多孔的结构。②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是煮沸；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢，可以选择厨房里的食醋来浸泡去除，因为水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋可与碳酸钙、氢氧化镁发生反应。③a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，可节约用水，此选项正确；b.为了改善水质，可以向其中加入适量的净水剂和消毒剂，此选项错误；c.合理使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响，此选项错误。故选a。
【小问2详解】
①反应中，碳元素的化合价由0变为+2，该反应中体现了焦炭具有还原性。②根据质量守恒定律，“甲→乙”反应发生的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
【小问3详解】
①b侧石墨棒处溶液变红，说明在电解水的过程中，b侧溶液产生了碱性物质，根据质量守恒定律，猜测该物质的化学式可能为NaOH。②甲同学测定出乙烧杯中溶液呈酸性，产生该现象的原因是正负极产生的和个数比为1∶1，按照图乙所示倾倒溶液，会有少量的氢氧化钠残留在U型管壁上。③若只提供蒸馏水，让图丙中的溶液红色消失的实验方案是用蒸馏水洗涤U型管，洗涤液倒入烧杯中。
18.【答案】（1）碳酸钙 （2）蒸发
（3）
（4）碳酸钙和水 （5）③
【解析】【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙；
【小问2详解】
操作③将溶液变为固体，是蒸发；
【小问3详解】
反应池中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： ；
【小问4详解】
由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
【小问5详解】
“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
19.【答案】 ①. 玻璃棒 ②. MgCl2 ③. ④. NaOH ⑤. 沉淀部分溶解 ⑥. A
【解析】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
故答案：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。
20.【答案】（1）解：设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
解得：x＝2.2g
解得：y＝5.3g
解得：z＝7.1g
原混合物中碳酸钠的质量分数＝
答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为42.7%。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数13.0%
选项
实验目的
实验操作
A
制取少量熟石灰
将石灰石加入足量水中
B
除去NaCl中混有Na2SO4
加入适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别稀HCl和稀H2SO4
滴入到Fe2O3粉末中，观察溶液颜色变化
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
你好，Fe
A
生活中铁与氧气反应生成铁锈
B
地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C
实验室可用稀硫酸去除金属表面的铁锈
D
实验室用FeCl3溶液和烧碱溶液反应制备黄色的氢氧化铁沉淀