宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理
B.电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料
C.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是( )
A.（重水）含中子数为3
B.标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数为0.4
C.溶液含和总数为0.1
粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1
3．下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A.在溶液中滴加少量NaClO溶液：
B.在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：
C.在溶液中加入过量NaOH溶液：
D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：
4．近日，南京工业大学化工学院的廖开明教授和邵宗平教授合作，通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.正极材料中Ni、C元素化合价分别为+3价、+2价
B.充电时，b极与电源负极连接
C.放电时，（标准状况）参与反应时有由b极区向a极区迁移
D.充电时，a极电极反应式为
5．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是( )
A.电负性：B.分子的键角为
C.简单氢化物的稳定性：D.熔点：
6．“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.和中的Pd的化合价相同
B.降低了反应的活化能，加快了反应速率
C.直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为100%
D.步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
8．汽车尾气净化反应。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A.上述正反应在较高温度下能自发进行
B.b→c段反应速率v（NO）=0.1ml/（L·s）
C.单位时间内消耗NO和消耗浓度相等时达到平衡状态
D.该温度下，上述反应的平衡常数K=500
9．下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是( )
A.转化历程有四个基元反应，决速步为：
B.若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行
C.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
D.寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%
11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是( )
A.和的VSEPR模型均为平面三角形
B.、的空间构型都是三角锥形
C.和均为非极性分子
D.与的键角相等
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是( )
A.血浆中电离程度比胃中大
B.在胃中，
C.在血浆中，
D.血浆与胃中相同
14．氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为apm，下列说法错误的是( )
A.晶胞中与最近的核间距为
B.立方晶胞中铈离子的配位数为4
C.晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
D.若掺杂后得到=0.8∶0.1的晶体，则此晶体中的空缺率为5%
二、填空题
15．亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。
（1）亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为___________。
（2）常温下，溶液呈碱性，原因是___________（用离子方程式表示）。
（3）常温下，已知溶液中含硫粒子的浓度之和为，向溶液中加入，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为___________。
②常温下，溶液呈___________性。
（4）工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水（以含酸性溶液为例）进行处理，原理是___________（用离子方程式表示）。常温处理后，再调节使浓度不高于即可排放，调节应不低于___________。[已知]
16．科学家开发的光催化剂实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有和。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出转化的离子方程式：___________。
（2）加氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。
（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。
（4）将气体X通入酸性溶液中，实验现象可能是___________。
（5）将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，其晶胞结构如图所示。
①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。
A.4B.6C.8D.12
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为（0，0，0），B的坐标参数为（1，1，1），则的坐标参数为___________。
17．和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
（1）已知：；
；
。
反应的___________；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是___________（填字母）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（2）常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。
①下列说法正确的是___________（填字母）。
A.还原的反应
B.不适宜用于工业冶炼金属铬（）
C.工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为，晶胞参数表达式为___________（阿伏加德罗常数的值用表示）。
（3）甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为__________ml。
（4）一定温度下，将充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①的平衡转化率为__________。
②反应的平衡常数__________。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验题
18．草酸亚铁晶体（）是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）：
（1）从b中获得产品的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（2）装置c的作用为___________。
（3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为___________。
II.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________。
（5）装置C的作用为___________。
（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
（7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体（）加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
（8）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极法”，利用的是原电池原理，A错误；B.电子由激发态跃迁到基态的过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料，B错误；C.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是因为羟基磷灰石与氟离子反应转化为溶解度更小的氟磷灰石，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿没有利用氧化还原反应的原理，C错误；D.硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，D正确；选D。
2．答案：A
解析：A.重水分子中的中子数为10，则6g重水中含有的中子数为×10×=3，故A正确；B.一氯甲烷分子中含有3个—s型σ键，则标准状况下22.4L一氯甲烷含有的—s型σ键数目为×3×=0.3，故B错误；C.由物料守恒可知，溶液含、和亚硫酸的总数为0.1，故C错误，D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4g镁完全燃烧时转移电子数为×2×=0.2，故D错误；故选A。
3．答案：D
解析：A.亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；B.四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；C.硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、偏铝酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液发生的反应为铜与过氧化氢溶液和一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。
4．答案：D
解析：A.由化合价代数和为0可知，正极材料中镍元素的化合价为+2价、钴元素的化合价为+3价，故A错误；B.由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，故B错误；C.由得失电子数目守恒和电荷守恒可知，放电时，标准状况下11.2L氧气参与反应时，由b极区向a极区迁移的氢氧根离子的物质的量为×4=2ml，故C错误；D.由分析可知，充电时，a极与电源负极连接为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌离子和氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；故选D。
5．答案：B
解析：A.电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F>O>Si>Fe>Mg，即Y>X>R>W>Z，故A错误；B.中Si为杂化，分子为正四面体构型，键角为109°28'，故B正确；C.F的非金属性比O强，稳定性HF>，故C错误；D.为离子晶体，为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，熔点1261°C，熔点1600~1700°C，故熔点