重庆市巫溪县中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市巫溪县中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，其中的雾霾所形成的气溶胶属于胶体
B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”也可与铵态氮肥混合施用
C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的和
D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( )
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率
B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液：
B.的溶液：
C.的溶液：
D.的溶液：
4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1ml和足量充分反应后，转移电子总数为
B.在标准状况下，将22.4LNO与11.2L混合于密闭容器中充分反应，生成分子数为个
C.12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为12
D.反应，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3
5．锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性：X>Z
B.简单离子半径：W>M
C.第一电离能：W>M>Z>Y
D.化合物各原子均达到8电子稳定结构
6．电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A.装置①研究的是电解溶液，a电极上产生气泡
B.装置①电解一段时间后，要使电解质溶液恢复，可加入适量的（s）
C.装置②研究的是电解饱和食盐水，A电极发生的反应：
D.装置②中，阳离子的移动方向是由电极B→A
7．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )
A.构成原电池的条件之一是必须有活动性不同的两个电极
B.铁表面的镀锡层破损后，仍然可以对铁起保护作用
C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D.智能手机常用的锂离子电池属于二次电池
8．在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.2ml·L－1。下列判断错误的是( )
A.x＝1
B.B的转化率为50%
C.2min内A的反应速率为0.3
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
9．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.升高温度，K增大
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的<0
10．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是( )
A.溶液加水稀释，与的比值将减小
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后：
C.0.1硫酸铵溶液中：
D.0.1硫化钠溶液中：
12．25℃时，向20mL0.1NaOH溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.B点对应的溶液pH=7
B.D点对应的=20mL
C.D点对应的溶液中：
D.C点对应的溶液中：
13．某温度下，（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A.
B.加适量固体可使溶液由a点变到b点
C.cd两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在bc两点代表的溶液中达到饱和
14．根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图1表示反应在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时的体积分数关系，说明NO的转化率b>c>a
B.图2表示反应2X（g）Y（g）分别在温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH<0
C.图3是室温下达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D.图4表示含少量的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
二、填空题
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的价电子排布图为___________。
（2）与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是___________（填分子式），请从原子结构和键参数的角度解释原因___________；A与B形成化合物B2A2的电子式为___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）基态D原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。
16．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌。
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用溶液去除，理由是___________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是___________。
（2）步骤Ⅱ，需加入，其作用是___________（用离子方程式表示）。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是___________。
（4）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。
图1
A.快速降温
B.缓慢降温
C.变速降温
（5）产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析，正确的是___________。
图2
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管中液面变化
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
（6）工业上利用磷矿石生产磷酸，现称取2.000g磷酸粗产品，移入500mL锥形瓶中，用160mL的超纯水稀释，加入1mL百里香酚酞指示剂，用0.5000的NaOH标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色（生成）即为终点，重复测量三次，所用标准溶液的体积分别为69.37mL、65.65mL、69.39mL，则该磷酸的产品中的质量分数是___________（保留2位有效数字）。
17．合成氨反应实现工业化后，人类社会得到快速发展。回答问题：
（1）已知部分化学键的键能如下表：
工业上合成氨反应的热化学方程式为___________。
（2）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。
①下列说法正确的是___________（填选项序号）。
a.工业合成氨耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程决定总反应速率的步骤是第___________步。
（3）向某容器中充入物质的量之比为1:3的和，在不同条件下反应相同的时间，得到的体积分数如下图所示。
①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ___________（填“能”或“不能”）表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②若容器体积恒为1L，和的总物质的量为4ml，则K时该反应的平衡常数K为___________。
（4）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。
①M极连接电源___________（填“正极”或“负极”）。
②N极发生的电极反应式为___________。
三、实验题
18．焦亚硫酸钠（）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠。
制备，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和溶液、浓NaOH溶液、浓、苯、固体（试剂不重复使用）。
焦亚硫酸钠的析出原理：（饱和溶液）→（晶体）+（l）
（1）仪器B的名称___________
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________
（3）F中盛装的试剂是___________，作用是___________。
（4）通入的作用是___________。
（5）晶体在___________（填“A”“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
（6）若撤去E，则可能发生___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，故A正确；
B.薪柴之灰即草木灰，主要成分碳酸钾，与铵态氮肥混合施用，两者会发生双水解反应，会使铵根水解成氨气挥发，降低肥效，故B错误；
C.火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、木炭反应生成氮气、硫化钾、二氧化碳，故C错误；
D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不能提高产率，A项错误；B.将肉类等食品进行低温冷藏，能抑制细菌的生长和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不腐败变质，B项错误；C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉能消耗氧气，所以能显著延长茶叶的储存时间，C项正确；D.夏天室外的温度比冬天室外的温度高，温度越高反应速率越快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，D项错误；故选C。
3．答案：C
解析：A.pH=2溶液中含有大量氢离子，酸性条件下，与硝酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B.使的溶液中，氢离子会和反应，不能大量共存，B不符合题意；
C.的溶液为碱性，碱性溶液中相互不反应，能共存，C符合题意；
D.的溶液中，能与铁离子反应生成络合物，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
4．答案：B
解析：A.与水完全反应：，1ml和足量充分反应后，转移电子1ml，故转移电子数为，A正确；
B.标准状况下，由反应方程式，可知22.4LNO和11.2L混合后恰好完全反应，生成22.4L的。但因存在反应，故反应后二氧化氮的分子数小于，B错误；
C.由和组成的水（）中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水（）为，中子数和电子数之和为，C正确；
D.反应，说明当有1ml参加反应转移电子6ml，放出热量92.4kJ。当放出热量4.62kJ，说明参加反应氮气为0.05ml，转移电子0.3，D正确；
故答案为：B。
5．答案：C
解析：A.元素的非金属性，选项A错误；
B.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径，选项B错误；
C.同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，F>O>C>B，选项C正确；
D.中B原子没有达到8个电子稳定结构，选项D错误。
答案选C。
6．答案：D
解析：A.根据分析，装置①研究的是电解溶液，a为阳极，生成氯气，有气泡产生，A正确；
B.根据分析，总反应为，则恢复电解质浓度，加入氯化铜固体，B正确；
C.装置②，A为阳极，发生氧化反应，C正确；
D.装置②为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动，B为阴极，D错误；
故答案为：D。
7．答案：D
解析：A.原电池的两极不一定全部是金属，可能一种为活泼金属，一种为非金属，如石墨，A错误；
B.镀锡铁制品的镀层破损时，形成原电池，因为铁比锡活泼，所以铁为负极，很快被腐蚀，所以破损的锡层未对铁制品起保护作用，B错误；
C.水库的钢闸门与电源负极连接，作阴极可实现电化学保护，C错误；
D.锂离子电池是充电电池，属于二次电池，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.C的浓度为0.2，生成C的物质的量为0.2×2=0.4ml，根据方程式可知：x：2=0.4ml：0.8ml，所以x=1，A正确；
B根据三段式计算：
据以上分析可知，B的转化率=×100%=40%，B错误；
C.2min内A的平均反应速率==0.3ml/（L·min），C正确；
D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，D正确；
故答案选B。
9．答案：B
解析：A.平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数，所以该反应化学方程式应为，故A错误；
B.温度升高，的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向，所以K值增大，故B正确；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D.恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应为吸热反应，所以>0，故D错误；
故选：B。
10．答案：B
解析：A.溶液可以检验亚铁离子的存在，无明显现象，说明铁没有被氧化，锌对铁依然具有保护作用，A正确；
B.反应为等分子数的反应，保持其他条件不变，压缩容积，平衡不移动，但是物质浓度变大，颜色加深，但不能作为平衡移动的依据。B错误；
C.硝酸可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的气体可能为，C正确；
D.对溶液进行加热蒸干促进铝离子水解生成氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：A.加水稀释促进阴离子水解，在稀释的基础上进一步减少，而钠离子不水解，所以与的比值将增大，A错误；
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中，如果酸是强酸、碱是弱碱，则溶液呈碱性则，如果酸是弱酸、碱是强碱，溶液呈酸性则，如果是强酸强碱，溶液呈中性则，B错误；
C.硫酸铵的化学式为，铵根离子水解到程度较小，；铵根离子水解导致溶液呈酸性则；所以存在，C正确；
D.溶质为，根据物料守恒：，由电荷守恒可知：，则存在，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.B点溶质为NaOH、，溶液呈碱性，pH>7，A错误；
B.二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的=20mL，B错误；
C.D点溶质为，溶液呈中性，则对应的溶液中：，C正确；
D.C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：，D错误。
答案选C。
13．答案：B
解析：A.由b、c两点对应数据可比较出与的大小，，，因，故，选项A正确；
B.向溶液中加入固体，不会导致溶液中的增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误；
C.只要温度不发生改变，溶液中与的乘积（即）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，选项C正确；
D.b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确；
答案选B。
14．答案：B
解析：A.其它条件不变时，加入的CO越多，NO的转化率越大，，则NO转化率：aB.根据“先拐先平数值大”知温度，升高温度Y的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，说明该反应的<0，故B正确；
C.相同时，：m>n，则m为饱和溶液、n为不饱和溶液，通过蒸发浓缩可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，但两种离子浓度都增大，所以不能通过蒸发浓缩能使溶液由n点转化到m点，故C错误；
D.含少量SO2的水溶液暴露在空气中，和水反应生成的不稳定，易被氧化生成，是强酸导致溶液中增大，溶液的pH值减小，所以溶液的pH逐渐减小与被氧化程度有关，亚硫酸的电离程度不会随着其在空气中的时间变长而变大，D错误；
答案选B。
15．答案：（1）O；
（2）；同一周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，化学键的键能增强；
（3）三角锥形；
（4）9；哑铃形或纺锤形
解析：（1）四种元素中，Na是活泼金属，而P、Cl的氧化物中氧的化合价为负价，说明氧元素电负性比二者都大；C是P元素，基态P原子的价电子排布式为，其价电子轨道表达式也就是价电子排布图为。
（2）与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是，从原子结构和键参数的角度解释原因为同一周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，化学键的键能增强；A与B形成化合物为过氧化钠，电子式为。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E是，分子的中心原子P原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，的立体构型为三角锥形，中心P原子的杂化轨道类型为杂化。
（4）基态D即氯原子的核外电子排布式为，有1+1+3+1+3=9种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为哑铃形或纺锤形。
16．答案：（1）水解，溶液呈碱性，促使油脂水解；产生气泡的速率显著变慢
（2）
（3）2.8≤pH<5.4
（4）C
（5）AE
（6）85%
解析：（1）①水解，溶液呈碱性，促使油脂水解，可用于洗涤油污；
②锌比铁活泼，锌与稀硫酸反应速率较快，镀锌Fe片溶解于稀硫酸时，最初生成氢气的速率较快，当观察到产生气泡的速率显著变慢时可判断镀锌层完全反应；
（2）双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子为铁离子，然后调节溶液的pH，从而除去铁离子，离子方程式为；
（3）由表中数据可知调节pH，可使铁离子完全生成沉淀，但不能影响锌离子，则pH范围为2.8≤pH<5.4；
（4）得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，结合图可知，变速降温，可得到较大颗粒晶体；故答案为C；
（5）A.在酸式滴定管上涂凡士林时，涂在活塞的大头和活塞套小口的内侧，即ac处，故A正确；
B.滴定操作时，锥形瓶不需要润洗，否则会导致实验误差，故B错误；
C.在转移液体时，不需要借助仪器，故C错误；
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化情况，故D错误；
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，消耗标准液的体积偏小，则测得的体积比实际消耗的小，故E正确；
故选AE；
（6）由题意可知，，三次数据第二次误差较大，舍弃，平均标准液用量为69.38mL，则该磷酸的产品中的质量分数是。
17．答案：（1）
（2）abc；第二步
（3）不能；
（4）正极；
解析：（1）合成氨的反应化学方程式为，反应中每生成2个分子需要断开1个N≡N键和3个H-H键，生成6个N-H键，，所以热化学方程式为。
（2）①a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂，依然是当前的重要课题，a正确；
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大，正反应活化能大，导致反应速率慢，b正确；
c.反应过程中增大压强，单位体积内活化分子数目增多，能加快合成氨反应的速率，c正确；
d.由图可知，采用催化剂B时反应的活化能较小，催化剂B的催化效率更好，d错误；
综上所述选abc；
②由反应历程可知，第二步的活化能最高，速率慢，总反应速率由第二步反应决定；
（3）①合成氨的反应为气体分子数目减小放热反应，压强不同，相同温度下的反应平衡不同，氨气的体积分数不同，因此图中的I与Ⅱ两条线不能表示不同的压强；
②设温度下，平衡时反应了xml，由三段式可知
则有，解得，则反应的平衡常数；
（4）①由图可知，M极通入氢气，该反应中氢气要被氧化，所以M极为阳极，连接电源正极；
②N极为阴极，氮气被还原，结合迁移过来的氢离子生成氨气，所以发生的电极反应式为。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）NaOH溶液；吸收多余的二氧化硫
（4）排净装置中的空气
（5）D
（6）倒吸
解析：（1）根据仪器的结构可知B为分液漏斗；
（2）装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成，反应方程式为；
（3）由分析可知，二氧化硫有毒，则装置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，可盛装NaOH溶液；
（4）氧气具有氧化性，易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；
（5）装置D过量的二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠饱和中析出晶体；
（6）若撤去E，导气管直接插入F溶液可能会因为被吸收压强变化较大发生倒吸。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
B
在一定条件下达到平衡状态，保持其他条件不变，压缩容积
颜色加深
平衡逆向移动
C
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能是
D
对溶液进行加热蒸干，再灼烧
获得固体
说明该过程中发生了水解
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
1.5
2.8
5.5
8.3
5.4
8.2
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/（kJ/ml）
946
436
391