广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

班别： 学号： 姓名： 成绩：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单选题(本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。)
1．化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是
A．SO2具有漂白性，但不可用于杀菌、消毒
B．SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
D．难溶于水和盐酸，可用消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于二氧化硅
D．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
3．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
4．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B．从价态角度分析，a、b、c、d、f都具有还原性
C．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性
D．d在水溶液中电离方程式为H2SO3 == 2H++SO32—
5．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在2L密闭容器中进行后，减少了0.12ml，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NH3: 0.002 ml/LB．O2: 0.00125ml/L
C．NO: 0.00125ml/L D．H2O: 0.002 ml/L
6．有些专家提出硅是“21世纪的能源”，下列是说法正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸
B．常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊
D．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2═Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Zn与稀硝酸反应:Zn+2H+ = Zn2++H2↑
B．向氯化钡溶液中通SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NO
8．石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如图所示)的一种碳单质新材料,它是构建富勒烯、碳纳米管的基本单元。下列有关石墨烯的说法不正确的是
A．石墨烯具有优良的导电性能B． 石墨烯与富勒烯的结构相同
C．石墨烯是一种新型的无机非金属材料 D． 石墨烯、富勒烯都是由碳元素组成的
9．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是
A．上述所有反应都是氧化还原反应
B．“一场雷雨，一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程
C．反应①中每生成1 ml NO，转移4 ml 电子
D．S元素也能发生类似的转化，最终得到硫酸
10．下列过程的能量变化与其他三项不同的是
A．碳酸氢钠分解
B．雷电时空气中的N2和O2化合生成氮氧化物
C．将盐酸滴加到小苏打上产生气泡
D．将稀硫酸与Ba(OH)2混合产生白色沉淀
11．实验室用如右图装置进行氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．烧杯中换成其他液体，则无法形成喷泉
D．若烧瓶充满NO2，烧杯中水换成NaOH溶液，喷泉实验效果也很好
12．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1mlC(s)与1mlO2(g) 的能量之和为393.5kJ
B．CO比CO2的能量高
C．C的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=－110.6kJ·ml-1
D．CO气体燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= －565.8 kJ·ml-1
13． 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动，使反应物混合均匀
D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
14．现有如右图所示的甲、乙两装置，下列说法中，正确的是
A．两装置中，锌片的质量均是逐渐减小
B．两装置中，铜片表面均无气泡产生
C．甲装置中，电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中，氢离子在铜表面被还原，产生气泡
15．如右图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸
B．A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸
C．A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液
D．A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液
16．为了探究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,其中叙述不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应,前者速率大于后者
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧气的速率不同
17．如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是

A．锌作负极 B．负极的电极方程式为：Zn+2e- = Zn2+
C．正极发生还原反应 D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
18．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑
B．0~2min生成 CO2的平均反应速率为1.12 L•min—1
C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高
D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率
19．某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论正确的是
A. 该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X
B. 3min 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 反应到3min时，容器中的反应完成程度达到了最大
D. 温度、体积不变，3min 时充入1 ml He使压强增大，正逆反应速率都增大
20．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．反应混合物中SO2、O2、SO3的百分组成不再改变
D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
21．(13分) 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置C的作用是___________________________________。
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为____ (填标号，下同)，装置B中的现象是 。装置D盛放的试剂为 ，写出该装置发生反应的的离子方程式 。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的 性。
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是______________________________________________________________________。
22．(12分) I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式 。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的 性质。
(2)在吸收塔中不断补充空气的目的是_________________________________。
(3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO2等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理:
①Na2CO3溶液吸收法：反应原理为NO+NO2 + Na2CO3 = +CO2 （请完成化学方程式）；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______g。
②氨催化还原法。以NO2为例，NH3可将NO2还原为无污染N2，该反应的方程式为
。
23. (13分)铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
Ⅰ. (1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是_______(填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ. 已知下列热化学为程式：
① Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·ml-1
② Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·ml-1
(2)写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式 。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
(3) 4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2) v逆(CO2)(填“>”“”或“ （1分）
(5)Ⅰ、Ⅲ（1分）
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑
硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑
B
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体，出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
C
SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红
SO2与水反应生成H2SO3，使溶液呈酸性
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
共价键
N≡N
H—H
N—H
断开1 ml共价键所需能量（kJ）
946
436
391
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的1.5ml/L H2SO4于两支试管中；
②分别投入大小、形状相同的铁片、锌片
反应速率：锌>铁
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
出现浑浊
所需时间
V/mL
c/ml•L—1
V/mL
c/ml•L—1
V/mL
Ⅰ
25
5
0.1
10
0.1
5
t 1
Ⅱ
T1
5
0.2
5
0.2
10
t 2
Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5
t 3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
B
B
C
D
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
C
A
B
B
C
C