安徽省淮北市2023_2024学年高一化学上学期期中试卷含解析

这是一份安徽省淮北市2023_2024学年高一化学上学期期中试卷含解析，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列电离方程式中正确的是， 下列物质属于混合物的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
一、选择题(每小题3分，共18题，54分，每小题只有一个选项符合要求)
1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕D. 爆竹声中一岁除
【答案】D
【解析】
【详解】A．木已成舟，是木材经过雕刻等技术变成舟，发生物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．雪融山顶响流泉，雪融化发生物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．粉身碎骨浑不怕，是指石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．爆竹声中一岁除，爆竹爆炸是火药与氧气反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确；
故答案选D。
2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 氧化钠比过氧化钠稳定
B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为－2价
D. 阴阳离子的个数比都为1∶2
【答案】D
【解析】
【分析】氧化钠可以被氧化为过氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠中氧元素化合价为-1；氧化钠中含有，氧化钠中含有。
【详解】氧化钠可以被氧化为过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠与二氧化碳、水反应都不能生成氧气，故B错误；过氧化钠中氧元素化合价为-1，故C错误；氧化钠中含有，过氧化钠中含有，阴阳离子的个数比都为1∶2，故D正确。
3. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；
B．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，故B选；
C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C不选；
D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D不选；
故选B。
4. 下列电离方程式中正确的是
AB.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误；
B．电离方程式正确书写为，B项错误；
C．电离方程式正确书写为，C项错误；
D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确；
答案选D。
5. 在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象( )
A. 变红B. 无色C. 先变红后褪色D. 上述说法都不正确
【答案】C
【解析】
【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。答案选C。
【点睛】明确过氧化钠的性质特点是解答的关键，易错选项是A，答题时往往只考虑到溶液显碱性，而忽略了过氧化钠的强氧化性。
6. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中不含钾元素
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，
故选B。
7. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是
A. 五水硫酸铜、SO2、空气B. NH3、Cu、空气
C. 盐酸、硫酸、胶体D. 氨水、食盐、酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．五水硫酸铜是电解质，SO2是非电解质；空气中主要含有氧气和氮气，是混合物，A正确；
B．NH3属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；空气是混合物，B错误；
C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质；硫酸在溶液中能导电，为电解质；胶体属于分散系，是混合物，C错误；
D．氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，不是非电解质；酒精是纯净物，D错误；
故选A。
8. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Cl2 + H2O = HCl + HClOB. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C. 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D. Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。
点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。
9. 下列物质属于混合物的是
①液氯②“84”消毒液③新制氯水④⑤漂白粉
A. ①②③B. ①④⑤C. ②③⑤D. ④③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①液氯中只含有Cl2，属于纯净物，①错误；
②“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，还含有NaCl等，属于混合物，②正确；
③新制氯水中含有次氯酸、盐酸等物质，属于混合物，③正确；
④Na2SO4·10H2O属于结晶水合物，为纯净物，④错误；
⑤漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙等物质，属于混合物，⑤正确；
正确的是②③⑤，答案选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：
B. 铜和硝酸银溶液反应：
C. 氯气与水反应：
D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，故钠和冷水反应的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，铜和硝酸银溶液反应：，B错误；
C．HClO是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：，C错误；
D．向氢氧化铜中加入稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
11. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；
B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；
C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误；
D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A. 可用铜丝代替铂丝进行实验
B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；
B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；
C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；
D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；
故选B。
13. 将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A. 熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故正确答案为C。
14. 已知反应：①，②，
③。下列说法正确的是
A. 氧化性由弱到强的顺序为
B. ①中是还原产物，发生氧化反应
C. ②中盐酸全部做还原剂
D. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中Cl2得电子为氧化剂，KBr中Br-失电子被氧化生成的Br2为氧化产物，则氧化性Cl2>Br2，同理②中氧化剂为KClO3，Cl2为氧化产物，氧化性KClO3>Cl2，③中KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性KBrO3>KClO3，因此氧化性，A错误；
B．①中Cl2得电子被还原生成的KCl为还原产物，KBr失电子被氧化发生氧化反应，B正确；
C．②中HCl中5个HCl失电子作还原剂，1个HCl化合价不变表现酸性，C错误；
D．反应②中氧化剂为KClO3，还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数之比为1：5，D错误；
故答案选B。
15. 下列溶液中，含有的是
①新制氯水②氯化钡溶液③氯化铁溶液④氯酸钾溶液
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①新制氯水中Cl2与水反应生成HCl，含有氯离子，①正确；
②氯化钡溶液中含有氯离子和钡离子，②正确；
③氯化铁溶液中含有氯离子和铁离子，③正确；
④氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，④错误；
正确的是①②③，答案选A。
16. 在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，A错误；
B．强酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存，且硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，B错误；
C．强酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，C错误；
D．选项中的四种离子相互之间不反应，且能在强酸性溶液中大量共存，D正确；
故答案选D。
17. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，无法完全吸收多余的氯气，A错误；
B．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成NaCl，B正确；
C．氯气与水反应生成HClO和HCl，其中HClO见光易分解生成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，C正确；
D．红热的铜丝能在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，D正确；
故选A。
18. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A. ①②③④⑤⑥B. ③④②①⑥⑤C. ①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】
【详解】制取氯气的实验操作依次为：
①连接好装置，检查气密性；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
②缓缓加热；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气；
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；
正确的操作顺序为①③④②⑥⑤；
故选D。
二、非选择题(共三道大题，除第19题第三问和20题第(3)问是4分，第21题第(3)问是2分，其余每空3分)
19. 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)：
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：_______(写化学方程式)。
(2)丙中NaOH溶液的作用是________，丁中浓硫酸的作用是_______。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是________。
【答案】 ①. 2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑；2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 ②. 吸收混合气体中的CO2 ③. 吸收混合气体中的水蒸气 ④. 不能 ⑤. NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收
【解析】
【分析】装置甲中发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳和水与乙中的Na2O2反应产生氧气，丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓H2SO4的作用是干燥氧气，在戊中收集到氧气，以此解答。
【详解】(1)甲中生成CO2和H2O，Na2O2能够和水和二氧化碳反应生成氧气，可能发生的反应有2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑；2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；
(2)丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；丁中浓H2SO4的作用是干燥氧气；故答案为：吸收混合气体中的CO2；吸收混合气体中的水蒸气；
(3)若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气，因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气，故答案为：不能；NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收。
20. 某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中只发生如下过程：。
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→_______，__________。
（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由知道氧元素的化合价升高，所以还原剂为 H2O2。
【小问2详解】
氧化剂发生还原反应，所以高锰酸根离子做氧化剂，还原反应为。
小问3详解】
根据锰元素降低5价，过氧化氢中氧升高2价配平，二者的比例为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为：。
21. 某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量____(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______；________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。
【答案】 ①. OH－、Cl－、K＋ ②. 铁粉 ③. Ag ④. Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋ ⑤. Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ⑥. Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ ⑦. KNO3
【解析】
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。
【详解】Ag＋只能和NO3-共存，二者可存在于同一个工厂废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO3-存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO3-。
(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag＋转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋。
(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与OH－之间的反应。
阳离子
K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、OH－、NO3-