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北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷（原卷版+解析版），文件包含北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷原卷版docx、北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题：本大题共12个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。
1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A. 铅蓄电池放电B. 风力发电
C. 水力发电D. 太阳能发电
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯化钠的电子式为
B. 含有1个中子氢原子：
C. 1，2—二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br
D. 硫原子的结构示意图：
3. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与CH3CH2CH2CH3互为同系物
C. 甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
4. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是
A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应的离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
5. 下列方程式中属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量
8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 浓硝酸见光分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
B. 溶于稀硝酸：
C. 浓硫酸与木炭加热产生气体：
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
10. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是
A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B. 反应到2min时，正逆反应速率相等
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8ml/(L·min)
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
11. 利用下列实验装置图可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. Fe和Mg与硫酸反应的实验如下，下列说法正确的是
A. I中产生气体的原因是：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B. 取出Ⅱ中的铁棒插入硫酸铜溶液中立即析出红色金属
C. 实验Ⅲ中产生的气体主要是氢气
D. 实验Ⅳ能证明Mg的金属性强于Fe
13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
14. 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反应物充分反应
B. 反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
C. 反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴
D. 反应③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替
二、填空题：本大题共4个小题，共58分
15. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
（1）反应d的化学方程式是___________。
（2）以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
（3）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将下图原电池装置补充完整。___________
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。
16. 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）工业合成氨的化学方程式为___________。
（2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
17. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___________。
（2）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象___________。
（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（5）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应的方程式为___________。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能___________。
③由丙烯制备聚丙烯方程式是___________，反应类型为___________。
（6）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________(填序号)。
A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。
18. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
（1）氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：
工业合成氨：
通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式)
（2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。
（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率
a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。
b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：
i．N2=2N(在M表面解离)
ii．
iii．___________。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：
①A___________。
②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。
19. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ⅱ．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反应的化学方程式是___________。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，产物是___________。
（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或二者混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②试剂a是___________。
③产生白色沉淀Y的原因是___________。
（3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。
（4）通过检测SO探究产生Ag的原因。
实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示)
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。反应装置或图像
实验现象或图像信息
A
温度计的水银柱上升
B
反应物总能量大于生成物总能量
C
反应开始后，针筒活塞向右移动
D
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
A
B
C
D
实验目的
此装置可以形成Cu-Zn原电池
制取并干燥氨气
检验氨气极易溶于水
制取并收集二氧化氮
反应装置
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
实验
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题：本大题共12个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。
1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A. 铅蓄电池放电B. 风力发电
C. 水力发电D. 太阳能发电
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯化钠的电子式为
B. 含有1个中子氢原子：
C. 1，2—二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br
D. 硫原子的结构示意图：
3. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与CH3CH2CH2CH3互为同系物
C. 甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
4. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是
A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应的离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
5. 下列方程式中属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量
8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 浓硝酸见光分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
B. 溶于稀硝酸：
C. 浓硫酸与木炭加热产生气体：
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
10. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是
A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B. 反应到2min时，正逆反应速率相等
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8ml/(L·min)
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
11. 利用下列实验装置图可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. Fe和Mg与硫酸反应的实验如下，下列说法正确的是
A. I中产生气体的原因是：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B. 取出Ⅱ中的铁棒插入硫酸铜溶液中立即析出红色金属
C. 实验Ⅲ中产生的气体主要是氢气
D. 实验Ⅳ能证明Mg的金属性强于Fe
13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
14. 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反应物充分反应
B. 反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
C. 反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴
D. 反应③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替
二、填空题：本大题共4个小题，共58分
15. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
（1）反应d的化学方程式是___________。
（2）以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
（3）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将下图原电池装置补充完整。___________
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。
16. 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）工业合成氨的化学方程式为___________。
（2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
17. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___________。
（2）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象___________。
（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（5）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应的方程式为___________。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能___________。
③由丙烯制备聚丙烯方程式是___________，反应类型为___________。
（6）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________(填序号)。
A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。
18. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
（1）氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：
工业合成氨：
通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式)
（2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。
（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率
a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。
b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：
i．N2=2N(在M表面解离)
ii．
iii．___________。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：
①A___________。
②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。
19. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ⅱ．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反应的化学方程式是___________。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，产物是___________。
（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或二者混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②试剂a是___________。
③产生白色沉淀Y的原因是___________。
（3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。
（4）通过检测SO探究产生Ag的原因。
实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示)
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。反应装置或图像
实验现象或图像信息
A
温度计的水银柱上升
B
反应物总能量大于生成物总能量
C
反应开始后，针筒活塞向右移动
D
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
A
B
C
D
实验目的
此装置可以形成Cu-Zn原电池
制取并干燥氨气
检验氨气极易溶于水
制取并收集二氧化氮
反应装置
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
实验
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
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褪色时间t/min
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6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
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3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深
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