广东省肇庆市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题+

这是一份广东省肇庆市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题+，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 M 96
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．乙烯分子的空间填充模型：
B．过氧化氢的电子式：
C．Br原子的简化电子排布式：
D．的电子排布式为，违反了洪特规则
2．下列各组晶体物质中：①和；②和；③和；④和；⑤和，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是
A．①② B．①④ C．③④D．③⑤
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
4．下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③碘升华破坏了共价键
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤D．①②⑤⑥
5．下列说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)
6．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmlNH4BF4含有配位键的数目为NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
7．下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CH4均是非极性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
8．下列说法中正确的是
A．H2和D2互为同位素
B．与互为同系物
C．正戊烷、异戊烷、己烷沸点依次增大
D．甲基中含个电子
9．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A．和均为直线形的非极性分子
B．酸性：，是因为-CF3基团的推电子作用
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：
D．和均是极性分子，的键角小于的
10．丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述正确的是
A．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线
B．丁烷共有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．丁烷在光照条件下能与氯水发生取代反应
D．C4H10发生氯取代反应后，可得到四种一氯取代有机物
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
12．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ⋅ml−1)，下列说法不正确的是
A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素
B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R
C．T元素可能在元素周期表的p区
D．U元素可能是ⅠA族的钾元素
13．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y B．简单氢化物稳定性：VC．单质的沸点：Z>V>X
D．最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
14．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
15．已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF2晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有关说法正确的是
A．若CaF2晶胞的棱长为acm，CaF2的密度为g/cm3
B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
C．距离Ca2+最近且等距离的F-有6个
D．基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1
16．随着奥密克戎变异株致病性的减弱和疫苗接种的普及，以及防控经验的积累，我国疫情防控在不断的“放开”与“优化”。布洛芬、阿司匹林、乙酰氨基酚等解热镇痛药成为自我防疫家中常备药物。下列说法正确的是
A．阿司匹林分子中含有三种官能团
B．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
C．布洛芬分子核磁共振氢谱图中有7个吸收峰
D．对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子中，有 种空间运动状态不同的电子；其价电子轨道表示式为 。
(2)硝酸肼镍[Ni(N2H4)3](NO3)2是一种配合物,NO3- 空间构型是 (用文字说明)；配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为 。丁二酮肟（ ）可用于鉴别Ni2+,1 ml丁二酮肟含有σ键数目为 （用NA表示阿伏加德罗常数）。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NHeq \\al(－,2)，与NHeq \\al(－,2)互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(4)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(M)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如下图所示。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_______，晶胞参数为______nm(列出计算式)。
18．（14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________；单晶硅的晶体类型为_______。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)。
(2)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是_________________________________________________________________。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_________g·cm－3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝___________(用x表达)。
19．（16分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。
（查阅资料）青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青萵素的工艺流程如下图：
(1)操作I的名称是________，在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________ 。
(2)操作II的名称是____________。
(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______ →_______ →过滤、洗涤、干燥。
II.青蒿素分子结构如下图所示，它也可用有机溶剂A从中药中提取。
(1)青蒿素的分子式为_______；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素_______(填易溶、不易溶)于水。
借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为_______。
②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别_______，分子式为_______。
③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为_______。
20．（12分）按要求回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团的名称为 。
(2)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是 (填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化 ④该分子是非极性分子
(3)TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物。纳米TiO2催化处理污水的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ；化合物乙中有 个手性碳原子。
(4)有A、B两种烃，已知：
(Ⅰ)B完全燃烧的产物；
(Ⅱ)A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
①写出B与溴在光照下的反应方程式 （只写一取代）。
②A的结构简式为 ，系统命名为 。
答案
17．（14分） (1) 15 (2分) (2分)
(2) 平面三角形（2分） sp3 （1分）
15NA （2分）
(3) H2O(1分)
(4) M2N (2分) (2分)
18.答案 (1)3s23p2(2分) 共价晶体(1分) sp3(1分) ② (2分)
(2)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且水比甲醇的氢键多 (2分)
(3)8 (2分) eq \f(4×91＋8×16,a2c×NA×10－30) (2分) 2－x (2分)
19．I.(1)萃取 过滤 (2分) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率 (2分)
(2)蒸馏(1分) (3)趁热过滤 (1分) 冷却结晶 (1分)
II.(1) C15H22O5 (2分) 不易溶 (1分)
(2) 88 (1分) 酯 (1分) C4H8O2 (2分) CH3CH2COOCH3 (2分)
20.(1)酯基、羰基(2分)
(2)②③(2分)
(3) 7 2 (2分)
(4) (2分)
(2分) 2，2，3，3-四甲基丁烷(2分)
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
B
D
C
B
A
B
D
D
C
B
A
D
A
B