海南省定安县定安中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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学校:___________姓名：___________班级：___________考场号：___________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
2．下列有关物质用途叙述不正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
4．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性D．用装置丁探究的NH3还原性
5．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
6．甲烷是天然气的只要成分，是一种清洁能源，下列有关甲烷的说法正确的是
A．甲烷性质活泼，能与绝大部分物质反应
B．物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
C．0.5ml甲烷完全燃烧时消耗的氧气最多为1ml
D．甲烷分子中所有原子均满足最外层8电子的结构
7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①②B．②③C．①③D．③④
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
B．工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有的酸性废水将Cr元素转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3+＋7H2O
C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)2Fe2O3+3H2
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．钠的表面变暗
10．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2mlNOCl(g)所具有能量比2mlNO(g)所具有能量低76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2mlNOCl(g)放出热量76kJ
D．形成1mlNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
12．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是
电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 ml
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D．正极的电极反应式为
13．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应： kJ⋅ml，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．每消耗1 ml 的同时生成1 ml
C．混合气体颜色保持不变 D．和的体积比保持不变
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（每空2分，共12分。）改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用 （填“”或“氟氯代烷”）。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 （填字母代号）。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 （填化学式），其所属物质类别为 。（填写下列正确的选项代号）
A．电解质 B．非电解质 C．酸性氧化物
(4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 （填化学式）。
16．（每空2分，共12分）
(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为： 。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象为： 。
(4)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：
。
(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：
（5）过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。N元素在此过程中发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。在碱性条件下实现上述硝化过程总反应的离子方程式为： 。
17．（每空2分，共12分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极。
②溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)= ml。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
18．（每空2分，共12分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(5)为了比较反应速率，本实验待测数据可以是 。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计实验方案如下表：
表中 。
19．（每空2分，共12分）自然界中的硫循环和氮循环。人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H2S或可溶硫酸盐、火山喷发(H2S、SO、SO2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的H2S和SO2也会发生反应，形成硫。请写出该反应的化学方程式 。该反应中氧化产物和还原产物的比例为 。
(2)氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。将氮单质转化为氮的化合物的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是 。
A．N2+O22NOB．2NO+O2=2NO2
C．N2+3H22NH3D．3Mg+N2Mg3N2
(3)人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。氨氮脱除率受溶液pH和的比例影响。表中是不同pH下的氨氮脱除率：
由上述信息判断，反应的最佳pH范围是 ，最佳投料比是 。
(4)生物方法是O2在硝化细菌作用下，将水体中的NH转化为NO。之后，在氧气较少的环境下，NO又可以在反硝化细菌的作用下与NH反应，使氮以N2形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是 。
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
B
室温下，向0.1 ml/L盐酸中加入少量镁粉
产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN
酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红
该补铁剂中所含的铁元素为+2价
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
pH
氨氮脱除率
5.8
51.1%
6.9
61.3%
7.7
65.8%
8.8
61.7%
9.3
48.7%
参考答案：
1．C
【详解】A．、与具有相同的质子数和不同的中子数，即互为同位素，故A正确；
B．晶体硅是良好的半导体，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B正确；
C．石墨烯为碳的一种单质，属于无机非金属材料，故C错误；
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，故D正确；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，B错误；
C ．HF与SiO2反应生成SiF4气体，所以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；
D．二氧化硫能漂白、杀菌，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．Cl2有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2与品红反应生成无色物质，能使品红溶液褪色，原理不同，A错误；
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，说明该溶液中可能有SO、SO，B错误；
C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，C正确；
D．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，该反应没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．用装置甲用浓氨水滴加到CaO固体上制取NH3，能达到目的，A不符合题意；
B．氨能与CaCl2结合生成CaCl2⋅8NH3，会损耗氨气，不能用装置乙干燥NH3，B符合题意；
C．NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，能达到目的，C不符合题意；
D．氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，D不符合题意；
本题选B。
5．D
【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。
【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；
D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．甲烷是正四面体形，性质稳定，只能与少数物质反应，故A错误；
B．根据甲烷取代反应的特点，物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，所得产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及氯化氢的混合物，故B错误；
C．1ml烷烃CxHy燃烧耗氧量为1ml×(x+)，则0.5ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1ml，故C正确；
D．甲烷中H原子不满足最外层8电子的结构，故D错误。
答案选C。
7．C
【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；
④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；
只有①③正确，故答案为C。
【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。
8．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．酸性条件下, 具有强氧化性，可氧化Fe2+,反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，D错误；
故选B。
9．BD
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；
B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；
C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；
D. 钠的表面变暗是钠与氧气发生氧化还原反应，表面生成氧化膜，D正确；
答案为BD。
10．C
【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。
【详解】A．反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；
B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；
本题选C。
11．CD
【详解】A．根据图示，2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)和1 ml Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故A错误；
B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误；
C．根据图示，2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)和1 ml Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故C正确；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确；
故选CD。
12．C
【详解】A．O2所处的外界条件未知，不能判断确定O2的物质的量，也就不能计算出转移电子的物质的量，A错误；
B．在燃料电池中，通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，因此根据图示可知：多孔金属a作负极，H2失去电子发生氧化反应，是电子流出的一极，B错误；
C．电池工作时，电解质溶液中阴离子OH-移向正电荷较多的负极a极，C正确；
D．电解质溶液显碱性，不能大量存在H+，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将SO2通入BaCl2溶液中，不会反应产生BaSO3沉淀，然后向溶液中滴加氯水，由于氯水具有强氧化性，会发生反应：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，产生的H2SO4再与溶质发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，但过程中无BaSO3沉淀，A错误；
B．室温下，向0.1 ml/L盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，B正确；
C．酸性高锰酸钾的紫红色褪去，说明溶液有还原性微粒，可能是Fe2+，也可能是Cl-等，向其中加入KSCN溶液变红，说明滴加酸性高锰酸钾溶液后的溶液中有Fe3+，该离子可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+被氧化所致，不能由此判断是否含有Fe2+，C错误；
D．将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，在该过程中浓硫酸首先体现了脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，然后又将反应产生的C单质部分氧化为CO2，浓硫酸本身被还原产生SO2，同时产生水，反应产生的气体从固体中逸出，使黑色固体蓬松，这又体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；
故合理选项是B。
14．CD
【详解】A．此反应为气体体积不变的反应，故体系内压强一直不变，A错误；
B．每消耗1 ml 的同时消耗1 ml ，才可以证明反应达到平衡状态，B错误；
C．此混合体系有有色气体二氧化氮，故当混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，平衡状态达到，C正确；
D．和的物质的量之比保持不变，也即体积比保持不变说明平衡状态达到，D正确；
故选CD。
15．(1) 氟氯代烷
(2)a
(3)CO2 BC
(4) CO2＋2H2OCH4+2O2 CO2、H2O
【详解】（1）二氧化硫是形成酸雨的主要原因、氟氯代烷是臭氧层受损的主要原因，所以为了保护环境，防治酸雨的方法是减少二氧化硫的排放、减缓臭氧层受损的方法是减少使用氟氯代烷，故答案为：氟氯代烷；
（2）a．回收利用易拉罐可以提高金属材料的循环使用，是垃圾处理的正确方式，故正确；
b．焚烧废旧报纸会生成有害气体造成环境污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误；
c．随意丢弃废旧电池会造成水体和土壤污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误；
（3）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的二氧化碳，二氧化碳是不能电离出自由移动离子的酸性氧化物，属于非电解质，故答案为：CO2；BC；
（4）由题意可知，催化剂作用下二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2＋2H2OCH4+2O2，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，氧元素的化合价升高被氧化，二氧化碳、水是反应的还原剂，故答案为：
CO2＋2H2OCH4+2O2；
16．(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)
(3)产生白烟
(4) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)氧化反应
【详解】（1）工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
（2）Si能形成4个共价键，SiHCl3的结构式为。
（3）向②中滴入浓盐酸，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为产生白烟；
（4）NH3和O2发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（5）在碱性条件下实现上述硝化过程，氮元素化合价由-3升高为+5，发生氧化反应，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，总反应的离子方程式为。
17．(1) 负 Cu
(2) Zn 0.02
(3)MnO2+H2O+e-=MnOOH +OH-
【详解】（1）①锌比铜活泼，铜为原电池的正极、Zn棒是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应。
②阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极定向移动。
（2）①锌比铜活泼，铜为原电池的正极、原电池的负极是Zn，正极上银离子得到电子被还原，电极反应是。
②反应时负极，正极，若转移电子xml，负极溶解锌g，正极析出银108xg，若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则g+108xg=2.81g，得x=0.02ml，则导线上通过的n(e-)=0.02ml。
（3）碱性锌锰电池总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则正极MnO2得电子转变为MnOOH，电极反应： MnO2+H2O+e-=MnOOH +OH-。
18．(1)>
(2)
(3)75%
(4)增大
(5) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)
(6)2.0
【详解】（1）由图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应向正反应方向进行，此时；
（2）；
（3）反应开始至达到平衡，N的物质的量减少，则N为反应物，反应物的转化率为；
（4）升高温度，可逆反应中的正、逆反应速率都增大，则增大；
（5）①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；
（6）为改变反应物K2S2O8浓度，而其他物质浓度不变，K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx=10mL-8.0mL=2.0mL。
19．(1) 2H2S+SO2=3S+2H2O 2：1
(2)B
(5) 7.7-8.8 3.25
(6)反应温和、对环境污染小
【详解】（1）该反应中硫化氢中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，二氧化硫中硫元素化合价降低发生还原反应得到还原产物硫，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中氧化产物和还原产物的比例为2:1；
（2）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，故选B；
（3）由信息可知，反应的最佳pH范围是7.7-8.8，最佳投料比是3.25，此时氨氮脱除率较高；
（4）生物方法相对于化学方法的优势是反应温和、对环境污染小。