湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了5 K∶39，4ml·−1B．V=0，2ml·−1D．V=1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是（ ）
A．SiB．SiO2C．石英D．Cu
2．下列反应中是吸热反应的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．钠与水反应 D．氧化钙与水反应
3．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）
A．加适量蒸馏水稀释盐酸B．适当增加盐酸浓度
C．将反应液适当加热D．将铁块换成铁粉
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．在25℃、101kPa、1ml CH4(g)和2ml CH4(g)的燃烧热相等
B．1ml浓硫酸与1ml NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C．已知，则白磷比红磷稳定
D．ΔH越大，说明反应热量变化越大
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．在1L 0.1ml/L HNO3溶液中氧原子总数为0.3NA
B．0.1ml Fe和0.1ml氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．1ml N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA
D．60g SiO2中含有Si-O单键数为4NA
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．足量通入少量石灰水中：
B．溶液与溶液共热：
C．与稀硝酸反应：
D．硫酸氢钠溶液与少量反应：
7．我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时将化学能转化为电能B．极为负极
C．负极反应为 D．电池转移电子，理论上向负极迁移
8．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ）
9．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．锌电极发生氧化反应 B．向锌电极移动
C．电子由铜电极经导线流向锌电极 D．原电池工作一段时间后溶液的不变
10．食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是（ ）
A．该实验中不需要用到玻璃棒
B．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸
C．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．Cu与S混合加热生成CuS
D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
12．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HCN和HNC中碳氮键完全相同
B．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能
C．HCN(g)比HNC(g)稳定
D．
13．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
14．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6ml，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是（ ）
A．V(A)=2.4ml·(L·min)−1B．V(B)=0.6ml·(L·min)−1
C．V(C)=1.2ml·(L·min)−1D．V(D)=1.2ml·(L·min)−1
二、填空题（4大题，共58分。）
15．改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少 的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用 。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 （填字母代号）。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)写出碳元素的两种同素异形体名称 。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 ，其所属物质类别为 。（填写下列正确的选项代号）
A．电解质 B．非电解质 C．酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目： 。
16．浓硫酸是中学常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。
(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为 。
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式： 。
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是 。
(4)C中的实验现象为 ，通过对该实验现象的分析，说明SO2有 (填“还原性”或“氧化性”)。
(5)该装置设计有没有缺陷 (填“有”或“无”)；若有，如何改进 (若无缺陷则此空不用作答)。
17．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。
(1)氨气的结构式为 。
(2)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO，其化学方程式是 。
(4)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
A．铜B．铂C．铝D．镁
(6)通过实验检验试样中的的方法：取少量试样于试管中， 。
18．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中SO向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 (填写选项字母)；乙为 (同前)。
A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有2ml电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 ；溶液质量增加 g。
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是： 。
A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2H2+O2=2H2O
(5)化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是： 。
A．低温冷藏食物
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2
序号
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液一定有，没有
B
在酒精灯火焰上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点较高
C
将通入滴有2滴酚酞的溶液中
溶液褪色
为酸性氧化物
D
取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热
产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
产生的气体为一种碱