安徽省合肥市第八中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

这是一份安徽省合肥市第八中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题，共16页。试卷主要包含了5Ba 137，1的溶液和溶液中，除溶液等内容，欢迎下载使用。

化学试题卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的原子量O 16Na 23S 32Cl 35.5Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土
B．GaN具有半导体的性质，常用作制造LED灯，属于新型无机非金属材料
C．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者不互为可逆反应
2．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
3．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A．和中的化学键类型不完全相同
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．中含有极性共价键
D．固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
4．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A．、、KOH、HClB．、、NaOH、HCl
C．、、NaOH、D．NaOH、、、HCl
5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．除去下列杂质的操作方法错误的是（ ）
A．除去中混有的：用加热法
B．除去中混有的HCl气体：用饱和溶液洗气
C．除去中混有的HCl气体：用饱和食盐水洗气
D．除去NO中混有的少量气体：用水洗气
7．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取
B．用装置乙探究的还原性
C．用装置丙先从b口通，再从a口通制
D．用装置丁吸收多余的
8．以下反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．向溶液通入足量：
C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．与过量NaOH溶液加热：
9．“类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是（ ）
A．浓硫酸常用于干燥HCl，浓硫酸也可用于干燥HI
B．、FeO、等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
C．已知能溶于盐酸且溶液变澄清，也能溶于硝酸且溶液变澄清
D．已知与反应为：，则与反应也为：
10．如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是（ ）
11．的漂白能力是漂白粉的4～5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上可通过硫酸溶液中的氯酸钠与二氧化硫反应生成，进而生产的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后，向发生器中通入一定量空气将少量排出，使其被充分吸收
B．发生器中的反应为：
C．吸收器中反应温度不能高于5℃，目的是提高的利用率或防止分解
D．吸收器中双氧水与在碱性条件下发生氧化还原反应生成
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
13．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为＋2
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．d的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c和g都具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
14．下列说法中正确的有（ ）
①燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料
A．①③⑤B．②③⑤C．④⑥⑧D．⑤⑥⑦
15．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是（ ）
A．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
B．②中灼热的铁片在浓硝酸中可发生反应，生成红棕色的
C．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明支持燃烧
D．⑤中的红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
16．将分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：，
B．依据曲线b可推知0.2 溶液（无氧）不能氧化
C．曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
17．沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤一中与的物质的量之比为1∶2B．反应过程中催化剂未参与电子得失
C．每生成22.4L 理论上消耗0.25ml D．所有步骤均有氧化还原反应发生
18．某稀溶液中含有4ml 和2ml ，向其中加入1.2ml Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液中B．所得溶液中
C．反应后生成NO的体积为28L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题共4题，共46分）
19.（10分）
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素，用化学用语回答下列问题：
（1）⑤在元素周期表中的位置是 。
（2）①的最高价氧化物的结构式为 。
（3）②③单质在加热条件下形成的物质中含有的化学键类型是 。
（4）用电子式表示④⑦元素物质的形成过程 。
（5）②、④、⑥离子半径由大到小的顺序为 。
（6）②⑦组成的物质是新的自来水消毒剂，可以用来除去水中超标的锰离子，生成黑色沉淀，当消耗13.50g②⑦组成的物质时，共转移了1ml电子，则反应的离子方程式为
。
20.（10分）
根据所学知识填空：
（1）下列变化属于放热反应的是 （填序号）。
a．稀释浓硫酸b．高温煅烧石灰石使其分解
c．氢气与氯气化合d．过氧化钠溶于水
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）从能量的变化研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
则生成1ml （g）可以放出热量 kJ。
（3）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知过程中发生的反应有：
；
①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：
（表示中的含量）：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为： ， 。
②若一定体积的被500mL 2的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加38g，则x的值为 。
21.（12分）
是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）通入和的顺序 （填“能”或“否”）互换，原因为
。
（2）工序②中反应的离子方程式为 。
（3）工序②中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液，若无浑浊出现则未过量。
（4）下列仪器在工序③中不需要的是 （填序号）。
①分液漏斗②蒸发皿③玻璃棒④坩埚⑤烧杯
（5）工序④的操作步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益。

22.（14分）
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称为 。
（2）A装置中不使用98％浓硫酸的原因是 ，为保证实验的准确性，硫酸在 （填现象）后再滴加。
（3）A中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程式为 。
（4）某同学认为A装置设计有明显不足之处，不足之处为
。
（5）实验前称量m g 样品放入锥形瓶中，实验后向B装置反应后的溶液中加入足量的溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀n g，原样品中的质量分数为 。
（6）以下操作能使的质量分数偏高的是 。
a．溶液换成溶液b．白色沉淀没有洗涤干净
c．先滴加较浓硫酸，一段时间后再滴加浓盐酸d．B、D装置间增加饱和食盐水溶液的洗气装置
智学大联考·皖中名校联盟
合肥八中2023－2024学年第二学期高一年级期中检测
化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】C
【详解】
A．瓷器由黏土烧制而成，所以瓷器的主要原料为黏土，故A正确；
B．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，B正确；
C．硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，故C不正确；
D．“丹砂（HgS）在加热下生成汞，汞在常温下可转变为丹砂（HgS）”二者反应条件不同、不互为可逆反应，故D正确。
2．【答案】C
【详解】
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A错误；
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量，故B错误；
C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，故C正确；
D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，故D错误。
3．【答案】B
【详解】
A．只含离子键，含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，A正确；
B．次氯酸的结构式：H－O－Cl，故B错误；
C．中含有C－H极性共价键，C正确；
D．固体溶于水时既破坏和间离子键，又破坏H－O间共价键，故D正确。
4．【答案】D
【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH，据此分析解题。
【详解】
A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意；
B．、试剂加入顺序不对，B不符合题意；
C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意；
D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。
5．【答案】C
【详解】
A．一氧化氮与水不反应，A错误；
B．二氧化硅难溶于水，也不能与水反应，B错误；
C．氯气和铁反应得到氯化铁，C正确；
D．S与点燃只会生成，D错误。
6．【答案】A
【详解】
A．碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去中混有的不能用加热法，A错误；
B．碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，除去中混有的HCl气体应该用饱和溶液洗气，B正确；
C．在饱和食盐水中溶解度小，除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成NO，能除去NO中的少量，D正确。
7．【答案】C
【详解】
A．用浓氨水滴加到CaO固体上制取，能达到目的，A不符合题意；
B．氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，B不符合题意；
C．在水中溶解度较小，制备时a处先通（可防倒吸），再通，C项符合题意；
D．易溶于水，但不溶于四氯化碳，从四氯化碳中逸出的能被水完全吸收，且能防止倒吸，所以可用图中装置吸收多余的，D不符合题意。
8．【答案】B
【详解】
A．次氯酸钠有强的氧化性，会将氧化产生，被还原产生，由于气体少量，NaClO过量，所以反应产生的会再与过量结合生成弱酸HClO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得反应的离子方程式为：，A正确；
B．溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，，故B错误；
C．热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，反应生成硫化钠和亚硫酸钠，故C正确；
D．NaOH溶液过量，反应要以不足量的为标准，反应的离子方程式为：
，D正确。
9．【答案】C
【详解】
A．浓硫酸会氧化HI，不可用于干燥HI，A错误；
B．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如为酸性氧化物，B错误；
C．能溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，也能溶于硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，故C正确；
D．具有还原性，具有氧化性，与反应生成，故D错误。
10．【答案】D
【详解】
A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊变蓝，蓝色溶液充满烧瓶，A错误；
B．，溴水褪色，液体充满烧瓶，并且有黄色浑浊，B错误；
C．与NaOH反应，烧瓶内充满无色液体，C错误；
D．，NO和（体积比为4∶3）时，恰好完全反应生成，烧瓶内充满液体，并且酚酞遇不变色，液体是无色的，D正确。
11．【答案】D
【详解】
A．反应结束后，发生器中仍有少量，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，A正确；
B．发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，反应为：，B正确；
C．根据体系中的微粒知是受热易分解，因此反应温度不能高于5℃，目的是提高的利用率或防止分解，故C正确；
D．吸收器中双氧水与在碱性条件下发生氧化还原反应生成，故D错误。
12．【答案】A
【详解】
A．向品红溶液中通入足量，溶液褪色，然后加热，溶液仍呈无色，A错误；
B．铵根和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C正确；
D．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来有，不一定含，故D正确。
13．【答案】B
【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是、d是、e是HCl、f是、g是、h是HClO，据此解答。
【详解】
A．b是S、f是，两者与金属Cu反应的产物分别为、，产物中Cu的化合价分别为＋1、＋2，A错误；
B．h是HClO，属于弱酸，c是，向HClO的溶液中通入，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；
C．d是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故C错误；
D．c是、g是，具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；具有漂白性，是因为具有氧化性，D错误。
14．【答案】B
【详解】
①CaO是碱性氧化物，、是酸性氧化物，可以反应得碳酸钙和硫酸钙，但碳酸钙高温下不稳定分解，故燃煤中添加CaO可以减少的排放，无法减少的排放，故错误；
②二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故正确；
③氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故正确；
④因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故错误；
⑤单质硫易溶于，则实验室可用清洗沾有硫单质的试管，故正确；
⑥铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故错误；
⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故错误；
⑧金刚砂（SiC）属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故错误；综上，②③⑤描述正确。
15．【答案】D
【详解】
A．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的（g）受灼热木炭作用，发生分解反应生成红棕色，A正确；
B．灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的，B正确；
C．灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，分解生成、和，分解产生的二氧化氮与氧气为4∶1与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，C正确；
D．C与浓硝酸共热，会发生反应：，可见该反应发生也会产生气体，因此⑤中产生红棕色气体不能证明浓硝酸有不稳定性，D错误。
16．【答案】D
【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A选项错误；
B．根据曲线b可知，0.1的在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2的溶液（无氧）也可以氧化，B选项错误；
C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒，C选项错误；
D．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，D选项正确。
17．【答案】A
【分析】由图知，步骤一的反应为，步骤二的反应为，步骤三的反应为，步骤四的反应为；总反应为。
【详解】
A．步骤一的反应为，与的物质的量之比为1∶2，A项正确；
B．步骤一中与、反应生成，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，失去电子、被氧化，B项错误；
C．根据总反应知，每生成1ml 理论上消耗0.25ml ，未标注标准状况，C项错误；
D．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，D项错误。
18．【答案】B
【分析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁的离子方程式，铁与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁的离子方程式，若1.2ml铁完全反应生成铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.2ml，氢离子为1.2ml×4＝4.8ml，若1.2ml铁完全反应生成亚铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.2ml×2÷3＝0.8ml，氢离子为，由题意可知，溶液中硝酸根离子为4ml、氢离子为4ml可知，1.2ml铁完全反应，反应中硝酸根离子过量，氢离子不足，反应后溶液中含有铁离子、亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，设铁离子为x ml，由反应方程式可得：，解得，x＝0.6，则溶液中含有0.6ml铁离子和0.6ml亚铁离子，硫酸根离子为2ml，硝酸根离子为，钾离子为4ml。
【详解】
A．由分析可知，反应后溶液中，故A错误；
B．由分析可知，所得溶液中，故B正确；
C．由分析可知，溶液中硝酸根离子为3ml，由氮原子个数守恒可知，标准状况下，一氧化氮的体积为，故C错误；
D．由分析可知，反应所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D错误。
19.（10分）
（1）第三周期第ⅣA族
（2）O＝C＝O
（3）离子键、非极性共价键（或共价键也可）
（4）
（5）
（6）
解析：
（1）根据表中位置⑤是硅，在第三周期第ⅣA族
（2）①是碳元素，最高价氧化物的结构式为O＝C＝O
（3）②③形成的物质是，化学键是离子键、非极性共价键
（5）有三个电子层，半径最大，与电子层相同，O的原子序数小，离子半径大
（6）②⑦组成的物质是，反应转移10
20.（10分）
（1）cd
（2）a242
（3）①50%1.25②1.5
解析：
（1）a虽放热但不是化学反应
（2）1ml （g）可以放出热量＝2×463－436－496/2＝242kJ
（3）①分析图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：，。
②若一定体积的被500mL 2的NaOH溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加38g，即的质量，，则x的值为1.5。故答案为：1.5。
21.（12分）
（1）否，在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低
（2）
（3）NaOH
（4）①②④
（5）加热浓缩降温结晶
（6）将返回工序②中，将生石灰与溶液混合后产生的返回工序①中。
解析：
（1）否，在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低，氨气在水中溶解度很大，便于后面的反应。
（2）根据流程图可推知反应物和产物
（3）过量会将部分变成，滴加NaOH，会产生浑浊。
（4）过滤装置不需要分液漏斗、蒸发皿和坩埚
（5）加热浓缩、降温结晶可得到晶体（6）将返回工序②中，将生石灰与溶液混合后产生的返回工序①中，可将和资源化，提高经济效益。
22.（14分）
（1）分液漏斗
（2）98％浓硫酸不电离，反应速度过慢B中水面上方充满黄绿色气体
（3）
（4）A中缺少通入装置，A中不会全部进入B中，造成测定误差
（5）
（6）b
解析：
（1）该装置是分液漏斗
（2）98％浓硫酸缺少水不电离，反应速度慢。为提高实验准确性，必须反应彻底，因此在装置中充满氯气后才能滴加硫酸
（4）A中不可能全部进入B中，必然造成误差
（5）硫酸钡物质的量n/233，也是的物质的量
（6）白色沉淀没有洗涤干净，n变大，质量分数偏高
气体X
液体Y
烧瓶内现象
装置
A．
滴有紫色石蕊试液的溶液
充满红色溶液
B．
溶液
无明显现象
C．
NaOH溶液
无明显现象
D．
NO和（体积比为4∶3）
滴有酚酞试液的溶液
充满无色溶液
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向品红溶液中通入足量，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
B
将浓NaOH溶液加入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有铵根离子
C
向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色
原溶液中不一定含
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能（）
436
496
463