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第15练 分子的性质 配合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第15练 分子的性质 配合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．B—F键是极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角均为120°
D．所有原子共平面
2．下列说法正确的是( )
A．SiCl4为极性分子
B．S8()为极性分子
C．Cl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小
D．H2S是由极性键构成的极性分子
3．(2023·苏州模拟)下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
4．(2021·湖北，9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是( )
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合
D．NH3分子中∠HNH为109°28′
6．亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为
B．CO为极性分子
C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大
D．1 ml [Cu(NH3)2]＋中含有6 ml共价键
7．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是( )
8．(2023·苏州模拟)螯合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定螯合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合物结构如图。下列说法正确的是( )
A．原子半径：O>N>C>H
B．N、C、O的氢化物分子间均存在氢键
C．M的配位数为6，配位原子为 N和O
D．螯合物中每两个氮碳键(N—C)的夹角均为107°18′
9．吡啶()含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是( )
A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性较强
10．BF3(三氟化硼)熔点－127 ℃，沸点－100 ℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是( )
A．BF3和BFeq \\al(－,4)中心硼原子杂化方式不同
B．1 ml H3BO3晶体含有6 ml氢键
C．H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋
D．BF3·NH3结构式为
11．(2023·无锡高三模拟)我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。
下列有关物质的说法正确的是( )
A．H2和HCHO均属于非极性分子
B．CO2的空间结构为V形
C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键
D．CH3OH的熔点高于HCHO
12．下列说法正确的是( )
A．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O形成分子间氢键
B．NH3不能形成分子间氢键
C．H2O很稳定，是因为分子间含有氢键
D．在水中的溶解度比在水中的溶解度大
13．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法不正确的是( )
A．该配合物中阴离子的空间结构为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．Fe2＋被氧化为Fe3＋，失去的电子位于3d轨道
D．H2O是含有极性键的非极性分子
14．(1)CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是________________________________________________________________。
(2)如图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：____________________、________。
15．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的外围电子排布式为_______________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________________________________________________________________________。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是___________________________________(填字母)。
A．该复合物中只含有离子键和配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配体
D．CO与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O
第15练 分子的性质 配合物
1．B [BF3是非极性分子，空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，B在三角形的中心，所以键角为120°，B错误，C、D正确。]
2．D [Cl2能溶于水，也能与水发生反应，SO3能与水发生反应，C错误。]
3．B [中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不符合题意；中，除醛基外的碳原子都为手性碳原子，B符合题意；中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意；中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不符合题意。]
4．A [Cl、P的电负性差值大于Cl、N的电负性差值，三氯化氮、三氯化磷的空间结构都是三角锥形，故三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，A项错误；分子的稳定性与键能、键数目有关，N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高，B项正确；NH3、PH3分子空间结构都是三角锥形NH3、PH3，N、P原子孤电子对数都为1，杂化类型都是sp3，但是N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对之间排斥力大于PH3，故NH3键角大于PH3，C项正确；晶体熔点高低由构成晶体的微粒之间作用力大小决定，它们都是分子晶体，HNO3分子间作用力小于H3PO4，H3PO4的熔点高于HNO3，D项正确。]
5．B [向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；Cu2＋提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；NH3分子为三角锥形，∠HNH为107°18′，故D错误。]
6．D [ NH3 中的N原子、CO中的C原子与Cu＋形成配位键，A正确；CO为含有极性键的双原子分子，则其为极性分子，B正确；[Cu(NH3)3CO]＋ 中的N原子上没有孤电子对， NH3 分子中的N原子上有一个孤电子对，成键电子对与成键电子对之间的斥力小于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故[Cu(NH3)3CO]＋ 中H—N—H键角比NH3 分子中的大，C正确；1 ml [Cu(NH3)2]＋ 中含2 ml Cu—N配位键和6 ml N—H，共8 ml共价键，D错误。]
7．D [水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，所以水分子中键角比氨分子中键角小，A错误；N与P为同主族元素，N的非金属性比P强，则热稳定性：NH3>PH3，分子的热稳定性与分子间的作用力无关，B错误；Cl的原子半径小于Br的原子半径，则Cl—Cl键的键长小于Br—Br键的键长，Cl—Cl键的键能大于Br—Br键的键能，C错误。]
8．C [同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O，故A错误；碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，故B错误；由图可知，螯合物中Mn＋与氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，故C正确；由图可知，螯合物中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，孤电子对用于形成配位键，则氮碳键的夹角均大于107°18′，故D错误。]
9．A [吡啶()含有与苯环类似的大π键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道，A不正确；吡啶是极性分子且能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正确；因为吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C正确；烷基是推电子基团，分子中N原子电子云密度比大，故碱性较强，D正确。]
10．B [BF3中心原子价层电子对数为eq \f(3＋3×1,2)＝3，采取sp2杂化，BFeq \\al(－,4)中心原子价层电子对数为eq \f(3＋1＋4×1,2)＝4，采取sp3杂化，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；1个H3BO3参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1 ml H3BO3晶体中含有6 ml×eq \f(1,2)＝3 ml氢键，故B错误；H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离产生H＋使溶液呈酸性，电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋，故C正确；BF3·NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一个孤电子对，B原子为sp3杂化，提供一个空轨道，与NH3形成配位键，BF3·NH3结构式为，故D正确。]
11．D [HCHO中C原子价层电子对数为eq \f(4＋2×1,2)＝3，不含孤电子对，为平面三角形结构，正、负电荷重心不重合，为极性分子，H2为直线形分子，为非极性分子，选项A错误；CO2分子中C原子的价层电子对数为eq \f(4＋2×0,2)＝2，无孤电子对，空间结构为直线形，选项B错误；H2O不含非极性键，选项C错误；分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHO12．A [H2O很稳定是因为H—O的键能大，C错误；中的酯基为憎水基，中的羧基为亲水基，溶解度较前者大，D错误。]
13．D [该配合物中阴离子为SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)中硫原子的外围电子对数为4，孤电子对数为0，SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形，A正确；配离子[Fe(NO)(H2O)5]2＋中的Fe2＋的外围电子排布式为3d6，失去3d轨道上一个电子，被氧化为价层电子排布式为3d5的Fe3＋，C正确；水分子的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子，D错误。]
14．(1)C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键
(2)N—H…O N—H…N
15．(1)3d54s1 (2)①O>Cl>C ②3∶1
(3)AC
解析 (3)该复合物中Cl、CO和H2O为配体，故C错误；CO与N2的价层电子总数相同，互为等电子体，等电子体结构和性质相似，所以CO的结构式为C≡O，故D正确。
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B
热稳定性：NH3>PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
Cl—Cl键的键长小于Br—Br键的键长
Cl—Cl键的键能小于Br—Br键的键能
D
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
A．B—F键是极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角均为120°
D．所有原子共平面
2．下列说法正确的是( )
A．SiCl4为极性分子
B．S8()为极性分子
C．Cl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小
D．H2S是由极性键构成的极性分子
3．(2023·苏州模拟)下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
4．(2021·湖北，9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是( )
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合
D．NH3分子中∠HNH为109°28′
6．亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为
B．CO为极性分子
C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大
D．1 ml [Cu(NH3)2]＋中含有6 ml共价键
7．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是( )
8．(2023·苏州模拟)螯合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定螯合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合物结构如图。下列说法正确的是( )
A．原子半径：O>N>C>H
B．N、C、O的氢化物分子间均存在氢键
C．M的配位数为6，配位原子为 N和O
D．螯合物中每两个氮碳键(N—C)的夹角均为107°18′
9．吡啶()含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是( )
A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性较强
10．BF3(三氟化硼)熔点－127 ℃，沸点－100 ℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是( )
A．BF3和BFeq \\al(－,4)中心硼原子杂化方式不同
B．1 ml H3BO3晶体含有6 ml氢键
C．H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋
D．BF3·NH3结构式为
11．(2023·无锡高三模拟)我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。
下列有关物质的说法正确的是( )
A．H2和HCHO均属于非极性分子
B．CO2的空间结构为V形
C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键
D．CH3OH的熔点高于HCHO
12．下列说法正确的是( )
A．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O形成分子间氢键
B．NH3不能形成分子间氢键
C．H2O很稳定，是因为分子间含有氢键
D．在水中的溶解度比在水中的溶解度大
13．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法不正确的是( )
A．该配合物中阴离子的空间结构为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．Fe2＋被氧化为Fe3＋，失去的电子位于3d轨道
D．H2O是含有极性键的非极性分子
14．(1)CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是________________________________________________________________。
(2)如图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：____________________、________。
15．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的外围电子排布式为_______________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________________________________________________________________________。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是___________________________________(填字母)。
A．该复合物中只含有离子键和配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配体
D．CO与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O
第15练 分子的性质 配合物
1．B [BF3是非极性分子，空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，B在三角形的中心，所以键角为120°，B错误，C、D正确。]
2．D [Cl2能溶于水，也能与水发生反应，SO3能与水发生反应，C错误。]
3．B [中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不符合题意；中，除醛基外的碳原子都为手性碳原子，B符合题意；中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意；中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不符合题意。]
4．A [Cl、P的电负性差值大于Cl、N的电负性差值，三氯化氮、三氯化磷的空间结构都是三角锥形，故三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，A项错误；分子的稳定性与键能、键数目有关，N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高，B项正确；NH3、PH3分子空间结构都是三角锥形NH3、PH3，N、P原子孤电子对数都为1，杂化类型都是sp3，但是N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对之间排斥力大于PH3，故NH3键角大于PH3，C项正确；晶体熔点高低由构成晶体的微粒之间作用力大小决定，它们都是分子晶体，HNO3分子间作用力小于H3PO4，H3PO4的熔点高于HNO3，D项正确。]
5．B [向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；Cu2＋提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；NH3分子为三角锥形，∠HNH为107°18′，故D错误。]
6．D [ NH3 中的N原子、CO中的C原子与Cu＋形成配位键，A正确；CO为含有极性键的双原子分子，则其为极性分子，B正确；[Cu(NH3)3CO]＋ 中的N原子上没有孤电子对， NH3 分子中的N原子上有一个孤电子对，成键电子对与成键电子对之间的斥力小于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故[Cu(NH3)3CO]＋ 中H—N—H键角比NH3 分子中的大，C正确；1 ml [Cu(NH3)2]＋ 中含2 ml Cu—N配位键和6 ml N—H，共8 ml共价键，D错误。]
7．D [水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，所以水分子中键角比氨分子中键角小，A错误；N与P为同主族元素，N的非金属性比P强，则热稳定性：NH3>PH3，分子的热稳定性与分子间的作用力无关，B错误；Cl的原子半径小于Br的原子半径，则Cl—Cl键的键长小于Br—Br键的键长，Cl—Cl键的键能大于Br—Br键的键能，C错误。]
8．C [同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O，故A错误；碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，故B错误；由图可知，螯合物中Mn＋与氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，故C正确；由图可知，螯合物中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，孤电子对用于形成配位键，则氮碳键的夹角均大于107°18′，故D错误。]
9．A [吡啶()含有与苯环类似的大π键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道，A不正确；吡啶是极性分子且能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正确；因为吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C正确；烷基是推电子基团，分子中N原子电子云密度比大，故碱性较强，D正确。]
10．B [BF3中心原子价层电子对数为eq \f(3＋3×1,2)＝3，采取sp2杂化，BFeq \\al(－,4)中心原子价层电子对数为eq \f(3＋1＋4×1,2)＝4，采取sp3杂化，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；1个H3BO3参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1 ml H3BO3晶体中含有6 ml×eq \f(1,2)＝3 ml氢键，故B错误；H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离产生H＋使溶液呈酸性，电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋，故C正确；BF3·NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一个孤电子对，B原子为sp3杂化，提供一个空轨道，与NH3形成配位键，BF3·NH3结构式为，故D正确。]
11．D [HCHO中C原子价层电子对数为eq \f(4＋2×1,2)＝3，不含孤电子对，为平面三角形结构，正、负电荷重心不重合，为极性分子，H2为直线形分子，为非极性分子，选项A错误；CO2分子中C原子的价层电子对数为eq \f(4＋2×0,2)＝2，无孤电子对，空间结构为直线形，选项B错误；H2O不含非极性键，选项C错误；分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHO
13．D [该配合物中阴离子为SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)中硫原子的外围电子对数为4，孤电子对数为0，SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形，A正确；配离子[Fe(NO)(H2O)5]2＋中的Fe2＋的外围电子排布式为3d6，失去3d轨道上一个电子，被氧化为价层电子排布式为3d5的Fe3＋，C正确；水分子的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子，D错误。]
14．(1)C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键
(2)N—H…O N—H…N
15．(1)3d54s1 (2)①O>Cl>C ②3∶1
(3)AC
解析 (3)该复合物中Cl、CO和H2O为配体，故C错误；CO与N2的价层电子总数相同，互为等电子体，等电子体结构和性质相似，所以CO的结构式为C≡O，故D正确。
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O
B
热稳定性：NH3>PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
Cl—Cl键的键长小于Br—Br键的键长
Cl—Cl键的键能小于Br—Br键的键能
D
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
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适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第五章课时规范练27分子的性质配合物和超分子鲁科版： 这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第五章课时规范练27分子的性质配合物和超分子鲁科版，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
