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第18练 钠及其重要化合物的转化 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第18练 钠及其重要化合物的转化 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，侯氏制碱法主要过程如图等内容，欢迎下载使用。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2Cl－
B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
3．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
5．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)：
下列说法错误的是( )
A．气体X为CO2
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na＋大量减少
C．操作b为过滤
D．悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl
6．(2024·无锡高三期中)在大试管内将足量NaHCO3加热到200 ℃，将产生的混合气体通入盛3.74 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448 mL O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200 mL溶液。下列说法正确的是( )
A．配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1
B．反应过程中总共转移0.08 ml电子
C．在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
7．(2023·南京外国语学校高三校考)实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )
A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液
B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量
8．(2023·扬州高三调研)某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．该流程中可循环利用的物质只有CO2
B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
C．获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
9．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl的浓度为0.2 ml·L－1
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
10．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
11．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是____________________。
(2)a通入__________，b通入__________，简述理由：______________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_____________________________________________。
12．[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的外围电子轨道表示式为__________________________________________。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
2NaCl(l)eq \(=======,\s\up7(580 ℃电解),\s\d5(CaCl2l))2Na(l)＋Cl2(g)
加入CaCl2的目的是_____________________________________________________。
(3)Na2O2的电子式为__________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________________、__________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水
c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为__________g。
13．(2023·常州高三期中)如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________________________________。
(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是______________，若将气体D直接排入空气，不合理的理由是________________________________________________________________。
(5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是____________________________________。
14．某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是_______________________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的____________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________________________________。
第18练 钠及其重要化合物的转化
1．B [二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。]
2．B [盐酸应拆成离子的形式，A项错误；电荷不守恒，C项错误；过氧化钠不能拆开，D项错误。]
3．C [H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。]
4．A [用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法且碱石灰吸收的是CO2和H2O，无法计算，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。]
5．D [饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。]
6．A [2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，得到标准状况下448 mL O2(为0.02 ml)，可知Na2O2的物质的量为0.04 ml，质量为3.12 g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08 ml；Na2O和Na2O2的总质量为3.74 g，Na2O的质量为3.74 g－3.12 g＝0.62 g，物质的量为0.01 ml，其反应生成钠离子的物质的量为0.02 ml，两者生成的钠离子总物质的量为0.10 ml，配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1，A项正确。]
7．D [为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为 NaOH溶液，C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。]
8．B [流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；由溶解度图像可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两种物质，故D错误。]
9．D [由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，则n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml，根据关系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,275－175×10－3 L)＝0.2 ml·L－1，A正确；由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2) ＝0.02 ml，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)＝eq \f(0.2 ml·L－1×0.275 L－0.02 ml,2)＝0.017 5 ml，固体的质量为(0.02×84) g＋(0.017 5×78) g＝3.045 g，故x＝3.045，D错误。]
10．D [Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，故B正确；Ⅲ的pH曲线逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。]
11．(1)先通入NH3，然后通入CO2
(2)NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 (3)吸收氨气尾气，防止污染空气
12．(1) (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3) (4)c a (6)159
13．(1)Mg(OH)2和CaCO3 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) (2)有利于溶液吸收CO2气体 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)氮 加热 NH3 (4)CO2 可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境(答案合理即可) (5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
14．(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②eq \f(106y,197x)×100%
解析 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)根据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝eq \f(y,197) ml，所以Na2CO3的质量分数为eq \f(106y,197x)×100%。
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1 NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2Cl－
B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
3．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
5．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)：
下列说法错误的是( )
A．气体X为CO2
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na＋大量减少
C．操作b为过滤
D．悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl
6．(2024·无锡高三期中)在大试管内将足量NaHCO3加热到200 ℃，将产生的混合气体通入盛3.74 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448 mL O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200 mL溶液。下列说法正确的是( )
A．配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1
B．反应过程中总共转移0.08 ml电子
C．在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
7．(2023·南京外国语学校高三校考)实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )
A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液
B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量
8．(2023·扬州高三调研)某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．该流程中可循环利用的物质只有CO2
B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
C．获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
9．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl的浓度为0.2 ml·L－1
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
10．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
11．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是____________________。
(2)a通入__________，b通入__________，简述理由：______________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_____________________________________________。
12．[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的外围电子轨道表示式为__________________________________________。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
2NaCl(l)eq \(=======,\s\up7(580 ℃电解),\s\d5(CaCl2l))2Na(l)＋Cl2(g)
加入CaCl2的目的是_____________________________________________________。
(3)Na2O2的电子式为__________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________________、__________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水
c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为__________g。
13．(2023·常州高三期中)如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________________________________。
(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是______________，若将气体D直接排入空气，不合理的理由是________________________________________________________________。
(5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是____________________________________。
14．某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是_______________________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的____________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________________________________。
第18练 钠及其重要化合物的转化
1．B [二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。]
2．B [盐酸应拆成离子的形式，A项错误；电荷不守恒，C项错误；过氧化钠不能拆开，D项错误。]
3．C [H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。]
4．A [用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法且碱石灰吸收的是CO2和H2O，无法计算，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。]
5．D [饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。]
6．A [2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，得到标准状况下448 mL O2(为0.02 ml)，可知Na2O2的物质的量为0.04 ml，质量为3.12 g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08 ml；Na2O和Na2O2的总质量为3.74 g，Na2O的质量为3.74 g－3.12 g＝0.62 g，物质的量为0.01 ml，其反应生成钠离子的物质的量为0.02 ml，两者生成的钠离子总物质的量为0.10 ml，配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1，A项正确。]
7．D [为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为 NaOH溶液，C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。]
8．B [流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；由溶解度图像可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两种物质，故D错误。]
9．D [由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，则n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml，根据关系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,275－175×10－3 L)＝0.2 ml·L－1，A正确；由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2) ＝0.02 ml，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)＝eq \f(0.2 ml·L－1×0.275 L－0.02 ml,2)＝0.017 5 ml，固体的质量为(0.02×84) g＋(0.017 5×78) g＝3.045 g，故x＝3.045，D错误。]
10．D [Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，故B正确；Ⅲ的pH曲线逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。]
11．(1)先通入NH3，然后通入CO2
(2)NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 (3)吸收氨气尾气，防止污染空气
12．(1) (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3) (4)c a (6)159
13．(1)Mg(OH)2和CaCO3 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) (2)有利于溶液吸收CO2气体 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)氮 加热 NH3 (4)CO2 可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境(答案合理即可) (5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
14．(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②eq \f(106y,197x)×100%
解析 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)根据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝eq \f(y,197) ml，所以Na2CO3的质量分数为eq \f(106y,197x)×100%。
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1 NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
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