第23练　氯及其重要化合物的转化　卤族元素同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

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这是一份第23练　氯及其重要化合物的转化　卤族元素同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。

A．电负性：FB．键能：HFC．还原性：Cl－D．键的极性：Cl—I2．(2023·盐城中学高三月考)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A．AlCl3是一种电解质，可用于电解法制铝
B．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
3．(2023·泰州模拟)高效“绿色”消毒剂二氧化氯常温下为气体，实验室制备ClO2气体的反应为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH。下列有关说法正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．NCl3中所有原子不能都满足8电子结构
C．NCl3中中心原子杂化方式为sp3
D．NaClO2和NaOH含有化学键类型不同
4．(2023·江苏镇江第一中学模拟)实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )
5．氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化正确的是( )
A．漂白粉eq \(――――→,\s\up7(过量CO2))HClO(aq)eq \(――→,\s\up7(光照))Cl2(g)
B．MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(加热))无水MgCl2eq \(――→,\s\up7(电解))Mg
C．Cueq \(――→,\s\up7(FeCl3))CuCl2eq \(――→,\s\up7(Na2SO3))CuCl
D．NaCl(aq)eq \(――――→,\s\up7(过量CO2))NaHCO3(s)eq \(――→,\s\up7(△))Na2CO3(s)
6．(2023·常州模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．常温下，a、d水溶液的pH：aB．b既具有氧化性，又具有还原性
C．c可用于自来水消毒
D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
7．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是( )
A．HCNH＋＋CN－
B．(CN)2＋ CH2===CH2―→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋ 2OH－===CN－＋ CNO－＋ H2O
8．(2023·无锡高三检测)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－
9．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
10．(2023·扬州模拟)KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq \\al(2－,4)＋2H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。
下列说法错误的是( )
A．试剂X可以是漂白粉或KClO3
B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f
C．装置C中每生成1 ml KMnO4，消耗0.5 ml Cl2
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：
注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( )
A．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸
B．氧化性：ClOeq \\al(－,3)>ClO2>H2O2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．流程中①和④所得溶液中的I－浓度相等
B．若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3
C．流程中④发生的离子反应：2I2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===4I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
D．制备10 ml I2，理论上需KClO3的质量约为408 g
13．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如图所示：
(1)装置E的作用是____________________________________________________，吸收塔中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是____________________________________________________。
②烧杯C中所盛溶液是______________________________________________。
③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_________________________________________________________________________。
14．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______________________；
若反应物用量比eq \f(nCl2,nFeI2)＝1.5时，氧化产物为______________；当eq \f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。
第23练氯及其重要化合物的转化卤族元素
1．C [同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则电负性：IHBr，B错误；卤族元素的电负性越大，与碘原子形成的共价键的极性越大，氯的电负性大于溴的电负性，则氯碘键的极性大于溴碘键，D错误。]
2．B [HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C项错误；FeCl3用于蚀刻Cu制印刷电路板是利用Fe3＋的氧化性，D项错误。]
3．C [NCl3的电子式为，N和Cl均满足8e－稳定结构，B错误；Na＋与ClOeq \\al(－,2)之间为离子键，Na＋与OH－之间为离子键，ClOeq \\al(－,2)和OH－内均含极性共价键，化学键类型相同，D错误。]
4．C [浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2，该装置中缺少加热装置，A项不能达到实验目的；制取的Cl2含有HCl，需要用饱和食盐水洗气，装置应长进短出，该装置无法达到除杂的目的，B项不能达到实验目的；氯气溶于水存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C项能达到实验目的。]
5．C [HClO见光分解生成O2,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，A错误；加热MgCl2溶液时，会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误；发生反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2、2CuCl2＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl，C正确；先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体，D错误。]
6．A [由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未说明溶液浓度，无法比较溶液的pH，A错误；氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；ClOeq \\al(－,3)、ClO－分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确。]
7．C [NaCN溶液呈碱性说明HCN 为弱酸， A正确；类比卤素单质，(CN)2也可与烯烃发生加成反应，B正确；由题干可知还原性：Br－＜CN－＜I－，C项反应不能发生；类比氯气与氢氧化钠的反应推知D正确。]
8．D [A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。]
9．C [实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。]
10．C [试剂X可以是漂白粉或KClO3，与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确；装置B生成氯气，通过装置A洗气除去氯气中混有的氯化氢，Cl2进入装置C中氧化K2MnO4制备KMnO4，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，B正确；因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1 ml KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 ml，C错误；若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾反应，使溶液碱性减弱，生成MnO2，会导致KMnO4产率降低，D正确。]
11．A [发生器中NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性：ClOeq \\al(－,3)>ClO2；吸收塔内ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：ClO2>H2O2，故氧化性：ClOeq \\al(－,3)>ClO2>H2O2，故B正确。]
12．D [流程中①和④所得溶液中的碘离子物质的量相同，为碘富集过程，c(I－)后者大于前者，故A错误；流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸钠，离子方程式为I2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，故C错误；②中离子反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，则得到等量的I2时消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1；制备10 ml I2，理论上需KClO3的物质的量为eq \f(10,3) ml，质量为122.5 g·ml－1×eq \f(10,3) ml≈408 g，故B错误、D正确。]
13．(1) 除去Cl2中挥发出的HCl 3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑ (2)5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Br2＋3H2O
(3)①使A中Br2进入B瓶中 ②NaOH溶液 ③导管中液面上升
14．①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3
②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化
解析 ①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。
②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反应物用量比eq \f(nCl2,nFeI2)＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当eq \f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘