第49练　酸碱中和滴定及拓展应用 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

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2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )
A．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C．滴定前没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4．(2023·盐城中学校考)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )
A．用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D．取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去
6．(2023·南京师范大学附属中学模拟)草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2Oeq \\al(2－,4)能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。下列关于KMnO4溶液测定实验的说法正确的是( )
A．用图1所示装置及操作进行滴定
B．图2所示读数为20.5 mL
C．滴定时应一直保持液体匀速下滴
D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋
对反应具有催化作用
7．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评价错误的是( )
8．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(ml·L－1)计算合理的是( )
A．c＝eq \f(0.01×V1＋V2＋V3,3×20)
B．c＝eq \f(0.01×V1＋V2,2×20)
C．c＝eq \f(0.01×V1＋V3,2×20)
D．c＝eq \f(0.01×V1,20)
9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NHeq \\al(＋,4)含量。利用的反应原理为4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NHeq \\al(＋,4)和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(bV3－V2,c) ml·L－1
10．25 ℃时，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
11．某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)。下列叙述正确的是( )
A．X为酚酞溶液
B．若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为eq \f(250cV,w)%
12．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________做指示剂。
(3)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是________。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理
(4)c(市售白醋)＝________ml·L－1，该白醋的总酸量＝________ g/100 mL。
13.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_____________________________________________________
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(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L－1NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作：_______________________________________________________________
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(3)①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：________________________________________________________________________
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②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：________________________________________________________________________
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(4)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③40 mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量：________________________________________________________________________
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(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________
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第49练 酸碱中和滴定及拓展应用
1．B [实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。]
2．D [B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排出滴定管中的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。]
3．C [向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。]
4．D [NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。]
5．C [用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，测定结果偏高，故B错误；取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去，会使得取用的NaOH溶液偏少，测定结果偏低，故D错误。]
6．D [酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装，A错误；滴定管读数时应估读一位，即保留两位小数，B错误；滴定时液体滴加速率应先快后慢，C错误。]
7．D [A项，未润洗酸式滴定管导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，正确；B项，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，正确；D项，导致待测液中NaOH的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误。]
8．B [以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的量将发生改变，所以V3舍去。]
9．C [步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示剂可选用酚酞溶液，故A正确；步骤②若不静置，NHeq \\al(＋,4)没有完全反应，会导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；步骤③消耗NaOH溶液的体积为(V3－V2)mL，则饱和食盐水中的c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(b ml·L－1×V3－V2×10－3L,c×10－3L)＝eq \f(bV3－V2,c) ml·L－1，故D正确。]
10．C [根据两种酸的浓度均为0.100 0 ml·L－1以及曲线Ⅰ、 Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲，B项错误；曲线Ⅰ滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 ml·L－1，故Ka(乙)＝eq \f(0.001 02,0.100 0－0.001 0)≈1.01×10－5，C项正确；由曲线 Ⅱ 可知，一元强碱滴定一元强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。]
11．D [滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为淀粉遇碘单质变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；滴定管装液之前最后一步操作是润洗，即用待装液润洗滴定管，C项错误；根据关系式：2Cu2＋～I2～2S2Oeq \\al(2－,3)可知，胆矾纯度为
eq \f(250 mL,25.00 mL)×eq \f(c ml·L－1×V×10－3 L×250 g·ml－1,w g)×100%＝eq \f(250cV,w)%，D项正确。]
12．(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (4)0.75 4.5
13．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用力捏挤玻璃球，使液体从尖嘴流出 (3)①酚酞 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ②甲基橙 当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 (4)④
(5)n(NaOH)＝0.090 0 ml·L－1×0.025 L＝0.002 25 ml。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝eq \f(0.002 25 ml×64 g·ml－1,2)＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为eq \f(0.072 g,0.3 L)＝0.24 g·L－1
(6)盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液。改进措施：用非挥发性的强酸硫酸代替盐酸
选项
操作
测定结果的评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01 ml·L－1)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V3 mL
实验数据/mL
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95