湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. “烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B. 和均属于离子晶体
C. 苏轼《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键
D. 《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族
2. 下列说法不正确的是
A. AlCl3通过配位键形成二聚分子B. H3BO3分子间能形成氢键
C. Ga原子基态外围电子排布式为4s24p3D. GaN中Ga、N的配位数均为4
3. 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是
A. HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1
B. HCHO分子中存在分子间氢键
C. H2O是由极性键构成的非极性分子
D. CO2中碳原子的杂化方式为sp
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为
B. 环状()分子中含有的数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 标准状况下，中含有的键数目为
5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是一个常用的还原剂。Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在。下列化学反应表示不正确的是
A. 制备：
B. 和NaH反应：
C. 高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：
D. 用石墨作电极电解Al2O3的阴极电极方程式：
7. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Z的简单氢化物沸点比X的高
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物至少有2种
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
8. ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是
A. CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低
B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数
C. 第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强
D. H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物高
9. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ放出能量
B. 若分解2ml H2O(g)，估算该反应吸收482kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
10. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
B. Q、W、X的第一电离能依次减小
C. 氢化物的沸点：W>Y
D. X、Y、Z均至少有两种氧化物
11. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。下列说法不正确的是
A. H2O2中存在极性键和非极性键
B. [PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键
C. 反应①、②、③均属于氧化还原反应
D. 等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1
12. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：
已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是
A. 中基态亚铁离子的电子排布式：
B. 滤渣1中加入和可发生反应：
C. “调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同
D. 甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子
13. 过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为，N原子半径为。下列说法正确的是
A. 的核外电子填充了12个原子轨道
B. 的空间构型为三角锥形
C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D. 该晶体的空间利用率
14. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系（不考虑HClO见光分解）：


其中、和分别在三者总量中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
B.
C. 氯处理饮用水体系中，
D. 氯处理饮用水体系中，
二、填空题(4大题，共58分)
15. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因_____。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO3分解得Na2CO3.，空间结构为_____。
（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH3BH3_____CH3CH3(填“>”或“”“