山东省潍坊一中2023-2024学年高一下学期期中模拟检测化学试题

这是一份山东省潍坊一中2023-2024学年高一下学期期中模拟检测化学试题，共10页。试卷主要包含了01 ml·L－1，8L，8/m等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．GaN半导体属于新型无机非金属材料
C．民俗文化"打铁花"利用铁的焰色试验 D．可控核聚变的原料中2H、3H互为同位素
2．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是
A．Zn的质子数和中子数的差为40 B．X的质量数为277
C．X的质子数为111 D．Pb的核外电子数为146
3．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作时，a极发生还原反应，电子从b极流向a极
B．N膜为阴离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
C．b极上消耗11.2L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2ml
D．若有机物的分子式为C6H6O，则a极的电极反应式为
4．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是
A．AB段主要发生析氢腐蚀 B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
5．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中c(KMnO4) = 0.01 ml·L－1。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O
B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6mlA和2mlB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2mlB，并测得C的浓度为0.8ml/L。下列说法正确的是
A．x=1 B．0~2min内，A的平均反应速率为1.2ml·L－1·min－1
C．当容器内剩余0.4mlB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6mlA和2mlB，当剩余1.2mlB时，消耗时间小于2min
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>W D．甲中阴阳离子个数比1∶1
阅读下列内容，完成8-10题
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
8．以下说法错误的是
A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下
B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2
D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO2
9．下列说法错误的是
A．验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色
B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
10．下列说法错误的是
A．打开K1，装置E中溶液变蓝可证明氧化性Cl2>I2；
B．若E中通入过量的Cl2，蓝色会消失；
C．装置D溶液中发生反应的离子方程式是Br2+2I－=I2+2Br－
D．若要证明溴单质的氧化性强于碘单质，实验过程Ⅳ的操作为充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝
二．选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
12．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－
B．步骤I与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用乙醇进行萃取、分液然后再蒸馏
D．工业上每获得1mlBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L
13．甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·ml-1 ,下列说法错误的是
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60ml
14．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中H3O+做催化剂 B．三步反应均为放热反应
C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．离子半径：ZC．Z与Y可组成多种离子化合物
D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16（10分）．现有部分短周期元素的信息如表所示：
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
(1)元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为 。
(2)丁的电子式为 。
(3)丙中所含的化学键类型是 (填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mlNaClO参加反应时转移1 ml电子，该反应的化学方程式为 。
(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
17．（10分）中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。

已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。回答下列问题：
(1)H3AsO3中As的化合价是 ；比较酸性强弱：H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。
(5)As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3质量分数的测定：称取mg粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含AsO、AsO的混合溶液100mL。取20mL上述溶液与0.02500ml·L-1的I2溶液进行反应(碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO)，消耗16.00mL的I2溶液，粗产品中As2O3的质量分数为 ％(用含有m的代数式表示)。
18．（14分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入药品。(ⅰ)通入氩气；(ⅱ)……；(ⅲ)关闭，打开。操作(ⅱ)为 ；A中发生反应的离子方程式为 。
(2)C为U型水柱压力计，其作用是 。D中盛装的药品是 (填化学式)。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是 ，从产物中分离得到S的操作是 。
(3)粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数 ，下列情况会导致测量值偏小的是 (填标号)。
A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长 B．过滤时没有洗涤锥形瓶
C．管式炉中通燃烧时过量 D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
19．（14分）学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
已知：
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 ， 。
(2)通过实验 (填实验序号)可探究变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是 。
(3)实验③中，内 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。
(4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。
高锰酸钾与反应的离子方程式为 ；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用 (填序号)。
a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末
20．（12分）是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为


工业合成氨的热化学方程式为 。
(2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。
①乙池中电极为 (填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为 。
②电解一段时间后，丁室中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为 ；电路中每通过电子，丙池质量增加 g。
④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为 L(标准状况)。
16【答案】 第三周期IIIA族 b
17【答案】(1) +3价 ＜

(2)1∶1
(3)2H3AsO4+2SO2=2+As2O3+H2O+4H+
(4)酸化
(5)19.8/m
18【答案】(1) 加热管式炉至一定温度
(2) 测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作为安全阀 或 排尽装置内残留的 蒸馏
(3) BD
19【答案】(1) H2C2O4溶液浓度 298 2
(2) ③④ pH减小，该反应的化学反应速率增大
(3)1.56×10-3ml/(L∙s)
(4) +Mn2+=+Mn3+ d
20.【答案】(1)
(2) 正 增大 18 44.8
序号
试剂
实验现象
①
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 ml·L－1氨水+0.5 mL蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 ml·L－1氨水 + 0.5 mL 1 ml·L－1稀硫酸
③
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 ml·L－1氨水 + 0.5 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液
④
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水
无明显变化
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
精制含Ca2+、Mg2+、SO42－的食盐水
胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗
粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
MgCl2、AlCl3溶液、浓NaOH溶液
C
探究浓度对化学反应速率的影响
试管、量筒、胶头滴管
氢氧化钠溶液、0.5ml/L盐酸、2ml/L的盐酸
D
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、氢氧化钠溶液
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和所在周期数相等
实验序号
试验温度/K
有关物质
紫色褪去所需时间
溶液
溶液
溶液
试剂X
①
298
2
4
1
1
无
②
2
3
无
③
313
2
4
无
④
313
2
2
无
⑤
313
2
4
1
1
有