+2024年江苏省无锡地区中考化学模拟试卷++

这是一份+2024年江苏省无锡地区中考化学模拟试卷++，共12页。试卷主要包含了 以下实验基本操作正确的是，4%氢氧化钠溶液的pH， 有关如图试剂的描述正确的是， 最接近中性的洗涤剂是等内容，欢迎下载使用。
本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56
第I卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
2. 以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶
B. 测定溶液pH为5.6
C. 称量固体为5.25g
D. 稀释浓硫酸
3. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
4. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是
A. Cl-、、Na+、OH-B. 、Cu2+、Cl-、Fe3+
C. 、、K+、Zn2+D. 、、Ba2+、Cl-
5. 下列物质中，属于纯净物是
A. 碘酒B. 海水C. 白磷D. 粗盐
6. 无锡特色美食酱排骨中所含的主要营养素是
A. 蛋白质B. 脂肪C. 维生素D. 矿物质
7. 有关如图试剂的描述正确的是
A. 该试剂可使纸张炭化
B. 该试剂可用作干燥剂
C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100
D. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
8. 最接近中性的洗涤剂是（ ）
A. 洁厕剂：pH＝1.0B. 洗发露：pH＝7.6
C. 洗衣液：pH＝10.5D. 漂白液：pH＝13.4
9. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
C. 氧气有助燃性，可作高能燃料
D. 石墨有滑腻感，可用作电池电极
10. 百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，下列说法正确的是
A. 百香果中的铁属于人体所需常量元素
B. 百香果中的维生素A能防治坏血病
C. 骨质疏松患者缺失的主要元素是钙元素
D. 等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是蛋白质
11. 下图是实验室制取CO2并除去CO2中HCl气体的实验操作，其中不正确的（ ）
A. 装大理石B. 产生气体
C. 除去HClD. 收集气体
12. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是
A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强
B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点
C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
13. 下列有关金属及合金的叙述，正确的是
A. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
B. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩
C. 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢
D. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼
14. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是
A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
15. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是
A. 酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
B. 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质
C. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
D. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
16. 右图是硫及其化合物的价、类关系图。下列说法不正确的是
A. a点表示的物质所属类别是单质
B. b点表示的物质常温下是无色无味的气体
C. c点表示的物质是H2SO4
D. d点表示的物质中含有的阴离子可能是
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是

A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
19. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是
A. X溶液为稀盐酸
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为NaCl
20. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是
A. 次氯酸见光生成氧气B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质
C. 次氯酸不必避光保存D. 次氯酸可以长期保存使用
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21. 人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。
（1）糯米成分中钙、铁指的是______(填序号)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子 d. 分子
（2）下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是______ (填字母)。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
（3）淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为______。
22. 人类使用材料、能源的历史源远流长。新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
（1）图中材料属于有机合成材料的是______。
（2）铝表面会形成致密的氧化膜，其化学式是_______。
（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe，请从金属单质性质的角度分析其原因可能是_______。
23. 人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
（1）充分燃烧的化学方程式是_______。
（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是_______。
（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。
24. 利用下列装置完成气体制取的实验。
（1）仪器b的名称是_____。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，为能随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____，用C装置收集二氧化碳，气体应从______(填“m”或“n”)口进。
（3）便携式制氧机可用于家庭供氧，工作原理如装置D所示。甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰。将甲剂和乙剂加入反应仓，并加入适量水，第一步反应是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步反应的化学方程式是______。
（4）便携式制氧机在夏天使用时，反应仓内要适当多加入水，原因是_______。
25. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：
①铁黄制备原理
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
（1）FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝__________。
（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为__________，该反应的现象为铁锈消失，___________。
（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮；
步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液；
步骤三：滴加少量FeSO4溶液；
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。
①制备过程中搅拌的目的是____________。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为__________（填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加__________溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。
26. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命：从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。
氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气、硫化氢）及各种生物质等。
美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。
该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。
氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的 75%。地球之母—太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。
（1）化石能源中的煤燃烧时排放出______（填一种）等污染物会形成酸雨。
（2）下列能源中属于二次能源是______（填序号）。
a．煤 b．汽油 c．天然气
（3）图中气化器中发生的主要反应有：，。向重整器中加入 CaO 的作用是______。
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。
（5）如图流程中可以循环利用的物质有______（填序号）。
a．CaO b．H2O c．H2
（6）化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是______。
a．氘原子和氚原子是氢的不同元素
b．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
c．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
27. 氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1：
（1）获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的_______不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是_______（填字母）。
（2）合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。
Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。
【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（3）氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是______。
（4）碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是________。
（5）将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是____________________。
（6）另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的_______（填字母），固体烧碱在此过程中的作用是_______（任写一条）。
28. 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。
I、锰的活动性
应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：；；。
（1）分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是______，锰和稀硫酸反应的化学方程式为：______。
Ⅱ、Mn3O4的制备
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为：______。
（3）写出“过滤”所得滤液在农业上的一种用途：______。
（4）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是______。
（5）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为：______。
Ⅲ、MnO2的制备
某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（6）实验过程中，MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于______℃。
（7）试根据化学方程式求23.0 gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
在氧气中灼烧
B
除去KCl固体中的KClO3
加热加入适量MnO2
C
提纯含有少量NaCl的KNO3
加水溶解，加热浓缩，冷却结晶后过滤
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯