陕西省汉中市多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共39分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题3分，计39分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 位于N能层的能级符号为
A. 5sB. 4pC. 3sD. 3p
2. p与p原子轨道重叠，形成
A. 只能是σ键B. 只能是π键C. 可以是π键D. 一定是σ键
3. 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A. 我国“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区
B. 绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构
D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料
4. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是
A. 基态原子的电子排布式：B. 的VSEPR模型：V形
C. 的电子式：D. 固态的晶体类型：分子晶体
5. 下列有关原子轨道图的说法，错误的是
A. s电子的原子轨道是球形的
B. 能量大小：
C. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示
D. 2、2、2轨道的能量不相同
6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A. 和B. 和C. 和D. 和
7. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起c向d的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，α点时的溶液一定是一种酸的溶液
D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
8. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100mL1ml/LH2O2溶液中含有H—О键数目为0.2NA
B. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NA
C. 常温下，1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.1NA
D. 常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键
10. 一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是
A. 图甲中，时，减小P的浓度B. 图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量
C. 图丙中，时，一定使用了催化剂D. 图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率
11. 我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和(如图所示)，下列说法正确的是

A. 操作①分液，操作③为蒸馏
B. 该方法可用于分离和
C. 甲苯与之间形成共价键
D. 杯酚与极性不同，不能形成超分子
12. 石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 石墨属于混合晶体B. 石墨中含有共价键
C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力D. 图中与的个数比是6：1
13. 氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，原子坐标A(0，0，0)，B(，，0)。下列说法不正确的是
A. 距离Cr原子最近的N原子有12个
B. A和B最近的两个Cr原子的坐标为(，0，0)，(0，，0)
C. Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中
D. 晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为
第II卷(非选择题 共61分)
二、非选择题(本大题共4小题，计61分)
14. 现有a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题：
（1）元素a的名称是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a2c的空间构型为_______。
（2）d元素基态原子中最高能层符号是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
（3）e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表达式为_______。
（4）元素a，b、d的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)；元素c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（5）元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
15. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）刻制铜印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式为_______，为了将反应后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一种溶质的溶液，进行的具体操作是_______。
（2）高温时16.8g铁与足量水蒸气反应，生成气体的体积是_______L(标准状况下)。
（3）如图，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______。
（4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图：
①将废铁渣粉碎的目的是_______。
②酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______；通入O2的目的是_______。
③滤渣的成分是_______(填化学式)。
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是_______。
16. 铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
（1）与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种。下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最高的是_______(填字母)。
a．[Ar]3d104s1 b．[Ar]3d94s1 c．[Ar]3d10 d．[Ar]3d104p1
（2）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示。
①该化合物加热时首先失去组分是H2O，原因是_______。
②在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式；_______。
（3）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为_______。
（4）胆矾的结构如图所示。
①胆矾属于_______(填晶体类型)，其中的空间结构为_______。
②胆矾晶体中含有的化学键类型为_______(填字母)。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．共价键
17. 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
（2）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_______。
②异硫氰酸沸点比硫氰酸高的原因是_______。
（3）AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点192℃，原因为_______。AlF3结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为_______。
（4）CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。
（5）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为_______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含有a、b、NA的代数式表示)。
实验事实或物质用途
解释
A
用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B
工业上常用液氨作制冷剂
断裂NH3中H—N需要吸收能量
C
蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳
蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似相溶”规律
D
紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅
碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好
a
基态原子核外电子数等于电子层数
b
基态原子的核外s电子是p电子的2倍
c
最高正价与最低负价的代数和为4
d
基态原子的价层电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3
e
基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素