2024年高考押题预测卷—化学（广东卷01）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（广东卷01）（全解全析），共18页。试卷主要包含了化学处处呈现美等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
1．广州骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是
【答案】C
【解析】A．金漆的主要成分是金，故A不符合题意；
B．木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，故B不符合题意；
C．陶塑的主要成分为硅酸盐，故C符合题意；
D．蚝壳窗是由蚝壳垒成，蚝壳的主要成分是碳酸钙，故D不符合题意；
故选C。
2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素
B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
【答案】A
【解析】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选A。
3．广东美食享誉全国。下列说法错误的是
A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
【答案】D
【解析】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，故A正确；
B．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，故B正确；
C．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C正确；
D．麦芽糖属于能发生水解反应的二糖，故D错误；
故选D。
4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是
【答案】B
【解析】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ；
C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误；
D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误；
故选B。
5．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类
B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒
C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
D．哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大
【答案】C
【解析】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A项错误；
B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气，不是固体小颗粒，B项错误；
C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C项正确；
D．雪是水的固体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪晶体中水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项错误；
答案选C。
6．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法不正确的是
A．作原电池负极
B．电池工作时，海水中的向正极移动
C．每消耗，电池最多向外提供电子的电量
D．正极反应式为：
【答案】C
【解析】A．铝—空气—海水电池中，Al为活泼金属，失电子作负极，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，则向正极移动，故B正确；
C．1mlAl失3ml电子，则消耗，转移电子物质的量为ml，故C错误；
D．氧气在正极得电子，电极反应为：，故D正确；
故选：C。
7．生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】B
【解析】A．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，A不符合题意；
B．用FeS除去工业废水中的Cu2+时，是将Cu2+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，二者无关联，B符合题意；
C．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解，因此用用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，二者有关联，C不符合题意；
D．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，D不符合题意；
答案选B。
8．认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是

A．分子式为C9H8O4B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确；
B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确；
C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确；
D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1 ml该分子最多可与4ml H2发生加成反应，D错误；
答案选D。
9．航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是

A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池B．图甲是海水环境下的腐蚀情况
C．腐蚀时负极反应为：D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀
【答案】D
【分析】由图可知，该腐蚀过程是因为形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e→Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。
【解析】A．舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误；
B．海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误；
C．Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确；
故选：D。
10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．电解e溶液可得到金属铜和氯气
【答案】A
【解析】A．氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；
B．b可与盐酸反应生成e和a即Cu＋在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，则Cu＋既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；
C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意；
D．电解氯化铜溶液可得到金属铜和氯气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
【答案】C
【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，选项A错误；
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，选项B错误；
C．离子还原性：I->Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为1：4，选项C正确；
D．水解是可逆的，正确的离子方程式为，选项D错误；
答案选C。
12．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮
B．标准状况下反应④生成56 mL 转移个电子
C．该转化过程总反应为：
D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
【答案】B
【解析】A．反应①是氮气和镁反应，镁将氮气还原为氮的化合物，属于人工固氮，A正确；
B．标准状况下，生成56mlO2，为，转移电子数为 ，B错误；
C．通过观察图示可知，通过①②③④⑤，最终消耗反应物为N2和H2O，最终生成NH3和O2，该转化过程总反应为：，C正确；
D．HCl和NH3反应生成白色固体NH4Cl，会观察到有白烟，D正确；
故答案选B。
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是

A．M为Ni元素
B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y
C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在化合物中只形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验 M2+，M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为 3d84s2，M为Ni元素；即X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Ni；
A．由分析可知，M为Ni元素，故A正确；
B．简单氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最大；氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点：W>Z>Y，故B正确；
C．X为H，该化合物中H达到2电子稳定结构，故错误
D．M为Ni，基态M原子核外电子排布式为[Ar] 3d84s2，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形，D正确；
故选C。
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
【答案】D
【解析】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A不符合题意；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关系，B不符合题意；
C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色：，稀溶液不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C不符合题意；
D．乙醇的极性比水的极性弱，促使从溶液中析出得到晶体，存在因果关系，D符合题意；
故选D。
15．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡
B．温度越高，产物中M的纯度越高
C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量
D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小
【答案】C
【解析】A. 从图中可以看出，反应③的活化能比反应①大，则反应③速率比反应①慢，达到平衡的时间更长，A不正确；
B．升高温度，反应速率加快，但三个反应都是放热反应，虽然副反应进行的程度减小，但反应①的转化率也降低，产物中M的纯度并不高，B不正确；
C．一定时间内，使用合适的催化剂，可提高反应①的选择性，降低副反应②、③的选择性，从而减少体系中P的含量，C正确；
D．增大R的浓度，可增大单位体积内的活化分子数，有效碰撞的次数增多，反应①②③的增大，也增大，D不正确；
故选C。
16．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是
A．光电池装置是将化学能转化为光能
B．当电路中通过2ml电子时，双极性膜中水的质量减少18g
C．阳极区发生的电极反应为：
D．再生池中发生的反应为：
【答案】C
【分析】由图可知，光电池左侧为电子的流出极，故电解池左侧为阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，右侧为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
【解析】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；
B．双极性膜可将水解离为和，根据阳极区的电极反应计算当电路中通过1ml电子时，双极性膜中水也会消耗1ml，选项B错误；
C．光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；
D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。
答案选C。
17．（14分）某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。

已知：，若温度超过，会生成杂质。
回答下列问题：
I．84消毒液的制备
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置A中反应的离子方程式为 。
（3）装置B的作用是 (任写一个即可)。
（4）制备溶液时，为减少杂质的产生，应采取的措施是 (写两条)。
（5）为探究性质，设计如图所示装置，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。

A．饱和溶液 B．溶液 C．D．浓硫酸
Ⅱ．探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下：
【实验结论1】
（6）产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象： 。
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：
(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。

【实验结论2】数据表明，反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示：乙醇与不反应)。
【数据分析】已知上述实验：84消毒液中。
（7）通过计算证明84消毒液中添加了少量，写出计算过程 。
【优化实验】该同学增加了对照实验，证明反应生成了。
（8）请简述方案和结果： 。
实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应。
【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）除去中的气体、平衡装置内的压强、控制通入速率（1分）
（4）减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等（2分）
（5）BD（2分）
（6）砖红色沉淀（1分）
（7）
由此推测，84消毒液的应约为10.5，而实验测得初始值为12.4。（3分）
（8）配制的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精，测内变化值小于0.4或测时小于12.80（2分）
【解析】装置A制备氯气，装置B除去Cl2中的HCl气体，装置C制备84消毒液，装置D吸收多余的氯气，据此分析解答。
（1）由仪器构造可知，a为恒压滴液漏斗。
（2）装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为。
（3）装置B中装的应为饱和食盐水，其目的是除去中的气体，同时装置B还有平衡装置内的压强，控制通入速率的作用。故答案为：除去中的气体、平衡装置内的压强、控制通入速率。
（4）由题给信息可知，温度超过，氯气和氢氧化钠反应会生成杂质。因此为减少杂质的产生，应减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等措施。故答案为：减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等。
（5）按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色，说明存在两种情况：一种是B中为氢氧化钠溶液或还原性溶液，能将氯气消耗完；第二种是B中为浓硫酸，干燥后的氯气不能使红布条逐渐褪色，故答案为BD。
（6）由实验结论“产物中有乙醛”可知，取时的反应液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，观察到有砖红色沉淀生成。故答案为：砖红色沉淀。
（7）84消毒液中水解方程式为，则，又，则，所以，，所以。由此推测，84消毒液的应约为10.5，而实验测得初始值为12.4，由此证明84消毒液中添加了少量。
（8）该同学增加了对照实验，证明反应生成了，则需使起始pH相同，同时需保证后续不发生卤化反应，所以可设计实验方案为：配制的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精。若测得内变化值小于0.4或测得时小于12.80，可说明84消毒液和医用酒精反应生成的乙醛能进一步发生卤化反应生成。
18．（14分）硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①Ksp(MgF2)=7.42×10-11
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
（1）“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是 。“滤渣1”中含有S和 ；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时添加适量的MnO2的作用是 (用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是 。
（3）加入MnF2的目的是 。
（4）滤液经过 (写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO4•H2O晶体。
（5）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是 。
②如图晶体的化学式为 ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为 g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率等（1分）
SiO2（1分） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分） Fe2+去除不完全，影响产品硫酸锰纯度（1分）
（3）除去溶液中的Mg2+（1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)（2分）
（5）石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高（2分） LiC6 （1分） （1分）
【解析】二氧化锰与硫化锰矿用硫酸溶浸后得到难溶的在滤渣1，滤液中加入，将氧化为，加入氨水调pH，将、转化为、，过滤除去后加入，生成沉淀，再次过滤后往滤液加入沉锰，得到，用稀硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。
（1）“溶浸”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；Si元素以的形式存在不溶于硫酸为滤渣1的成分，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应滤渣1中含有S，反应方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率；；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。
（2）“氧化”中加入的作用是将氧化为，用离子方程式表示为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步骤，造成的后果是去除不完全，影响产品纯度。
（3）加入的目的是生成沉淀，除去。
（4）用稀硫酸溶解，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)得到纯。
（5）由于石墨晶体为层状结构，层与层间作用力为范德华力，导致其硬度小，但层内碳原子间以共价键结合，导致其熔沸点又很高，故石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高；由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C有8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li为：，含有的C为：，则晶体的化学式为；石墨六元环为正六边形，故晶胞结构上下底面为菱形，菱形边长为，面积为，晶胞结构高为石墨烯层与层间距335pm，晶胞体积为，晶胞密度=。
19.（14分）水煤气变换反应(CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) )可消除燃料电池原料气流中残留的CO、防止Pt电极中毒，具有重要的工业应用价值。
已知：反应Ⅰ H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)
反应ⅡCO(g)+CuO(s) Cu(s)+CO2(g)
①试计算反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 。
②若已知H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44 KJ/ml，还可测定__________的燃烧热，并通过盖斯定律获得水煤气变换反应的焓变。
水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有主基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。
CO + * CO* (R1) H2O + * H2O * (R2) H2O * + *OH* + H* (R3)
OH* + * H* + O*(R4) CO* + O * CO2* + * (R5) OH* + CO* COOH* + * (R6)
COOH* + *H* + CO2* (R7) H* + CO* CHO* + * (R8) ____________________(R9)
HCOO* + * H* + CO2* (R10) 2H* H2 * + * (R11)
①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中CO可通过_____种不同的途径氧化成CO2，请写出基元反应 ____________________(R9)
②下图图a为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生H2O * + *OH* + H* 反应的能量分布曲线图。图b为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生副基元反应CO * + *C* + O* 反应的能量分布曲线图。

图 a 图b
由图可知_________________________________________________，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。
（3）水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为：，，和都是温度的函数。在图中画出、随温变化的趋势。

（4）一定温度下，反应达到平衡，测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。
【答案】（1）①-41.2（2分）
②H2和CO（2分）
（2）①三（2分） CHO* + O*HCOO* + *（2分）
②随着P元素含量的增加，H2O的解离过程变得相对困难，但CO的解离过程也变得相对困难（或Ni（111）最有利于H2O的解离，也最容易产生积碳）（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）9：5（2分）
【解析】（1）①根据盖斯定律，可知ΔH=ΔH2-ΔH1=-41.2 KJ/ml；
②假设H2的燃烧热为ΔH3，CO的燃烧热为ΔH4，再结合反应H2O(l)=H2O(g)的ΔH，根据盖斯定律，利用公式ΔH4-ΔH3-ΔH可算出水煤气变换反应的焓变。
（2）①通过题目中的基元反应，可分析由基元反应R5、R7和R10均可将CO最终氧化成CO2 ;通过分析题目中的基元反应，可知前一步基元反应的产物是后一步基元反应的反应物，由此可写出基元反应R9为CHO* + O*HCOO* + *。
②由图a可知，随着P元素含量的增加，H2O的解离过程所需活化能越大，因此变得相对困难，由图b可知，随着P元素含量的增加，CO的解离过程所需活化能也在变大，所以也变得相对困难，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。
（3）由于水煤气变换反应为放热反应，随着温度的升高正逆反应速率都要增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，因此可画出图像。
（4）根据题意，可知该反应平衡常数K=；
假设原料气中水蒸气为x ml，CO为1 ml，由题意列三段式如下：
则平衡常数K=，解得x=1.8，故水蒸气与CO物质的量之比为1.8：1=9：5。
20．（14分）有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，由烯烃A制备高分子聚合物G的合成路线如图(部分条件略去)：
已知： ，
（1）A的名称为 ，C中碳原子的杂化方式有 。
（2）B中官能团的名称为 ，E的结构简式为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）根据F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
（5）C生成D的过程中会生成另一副产物H，且H是D的同分异构体，H的结构简式为 。
（6）结合所学知识及题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸的合成路线(其它无机试剂任选) 。
【答案】（1）丙烯（1分） sp2、sp3（2分）
（2）碳碳双键，碳氯键 （2分） （1分）
（3）（2分）
（4）—OH Na —ONa 置换反应 （四个都写对1分）
—COOH CH3CH2OH 取代反应（四个都写对1分）
（5） （1分）
（6） （3分）
【分析】由逆推法，F发生缩聚反应生成G，则F为 ，由反应条件可知E发生已知信息生成F，则E为 ，C发生已知信息反应生成D为 ，B发生卤代烃的水解反应生成C，B为 ，A为烯烃，则发生取代反应生成B，A为 ，以此解题。
【解析】（1）分析可知，A为 ，名称为丙烯；C中双键碳的杂化方式为：sp2；饱和碳原子的杂化方式为sp3；
（2）由分析可知，B为 ，则B中官能团的名称为：碳碳双键，碳氯键；E的结构简式为 ；
（3）由分析可知，B为 ，B发生卤代烃的水解反应生成C，B→C的化学方程式为；
（4）根据分析可知，F为 ，其中含有—OH，可以和Na发生置换反应，生成含有—ONa的物质；其中含有—COOH，可以和CH3CH2OH发生酯化反应，属于取代反应，生成含有 的物质；
（5）结合题给信息以及C→D题中所给的物质可知，H的结构简式为 ；
（6）乙烯和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，与NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再经流程E到F的反应得到HOOCCH2CH2COOH；具体合成路线为： 。
评卷人
得分
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A
B
C
D
金漆
木雕
陶塑
蚝壳窗
A．制备
B．验证还原性
C．干燥
D．验证漂白性
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
用除去工业废水中的
具有还原性
C
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
D
盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性
盐与盐能发生复分解反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器
不稳定，易分解
B
向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
C
向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色
其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D
向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]
乙醇的极性比水的极性弱
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
实验操作
取样检测时间点
实验现象
常温下将医用酒精和84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热
①
橙黄色沉淀
黑色沉淀
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②




③