2024年高考押题预测卷—化学（广东卷03）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（广东卷03）（考试版），共10页。
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸
C．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
3．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂
B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D．“雨过天背云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自Fe2O3
4．人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
5．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是
6．聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
B．PLA易溶于水
C．1ml乳酸最多能消耗2mlNaOH
D．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
7．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是

A. 是负极
B. 阳离子向银饰移动
C. 电子由负极经溶液流向正极
D. 表面发生反应：
8．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应①的速率比反应②的速率快
B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡
C．向反应后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D．反应②的离子方程式为
9．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．b与O2经过一步反应生成 d
B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性
D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
10．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
11．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是

A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
12．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml NaOH固体中的离子数目为2NA
B．1 L1ml/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA
C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA
D．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
13．化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为直线形
14．在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．使用催化剂Ⅰ，时，
D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化
15．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
16．我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是

A．生成C和的电极均是连接电源的正极
B．生成的电极方程式为：
C．每消耗1ml ，两个电解池中转移电子数均为6
D．电解生成C过程中，向阴极区移动
17．（14分）某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
（1）写出实验中制备的化学方程式 。
（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。
（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），依据的实验证据是 。
（5）丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
（6）丁同学查阅资料得知：配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体
18．（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是 。
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是 。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式为
。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中 (填“>”“O>C>HD．反应⑦中有键、键的断裂和生成
（7）以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为 。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
评卷人
得分
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．制备
B．纯化
C．收集
D．吸收尾气
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
选项
实验设计
现象
实验结论
A
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机物中含有醛基
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
组别
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
现象
a
溶液
的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b
的饱和溶液，用固体调节．
c
的饱和溶液，用固体调节
实验序号
操作
吸光度
1
把1mL 0.1ml/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2
，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
实验序号
操作
吸光度
结论
3
向3mL 0.1ml/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4
，测定溶液中红棕色物质的吸光度
（填“大于”、“小于”或“等于”）
平衡向 移动（填“左”或“右”）
表1
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
3180
5900
C
3652
4827
1535
2750
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度（pH）
7.40
7.21
7.35～7.45
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


还原反应
②