2024年高考押题预测卷—化学（江苏卷02）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（江苏卷02）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列有关含氟化合物的说法正确的，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是（ ）
A．青铜剑的出现早于铁剑
B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应
C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜
D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2是直线形结构的非极性分子
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体
D．Na+的结构示意图为
3．实验室制取NO和Cu(NO3)2固体，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取NO气体B．用装置乙除去NO中少量的NO2
C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁灼烧Cu(NO3)2·6H2O得到Cu(NO3)2
4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是（ ）
A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区
B．元素的第一电离能：I1(K)C．简单离子的离子半径：r(K+)＞r(S2-)＞r(Al3+)＞r(O2-)
D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应
阅读下列材料，完成5～7题：
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2。
5．下列有关含氟化合物的说法正确的（ ）
A．XeF2的空间结构为Ⅴ形
B．ClF与ClF3互为同素异形体
C．键角：NF3＞NH3
D．N2F2存在顺反异构现象
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
B．ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑
D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2，制F2时HF2-在阴极放电：2HF2-+2e- = H2↑+4F-
7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)
C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是（ ）
A．可用浓溴水鉴别X、Y、Z三种有机物
B．X与Y在一定条件下合成Z的反应是加成反应
C．三种物质的分子中都存在手性碳原子
D．X、Y、Z在一定条件下都能发生缩聚反应
10．利用碳氮化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =－51 kJ·ml-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（ ）
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率
C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率
11．室温下，通过下列实验探究草酸（乙二酸：H2C2O4）及其盐的性质：
下列有关说法正确的是（ ）
A．草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O42-
B．实验2的离子方程式为：2HCO3-+ H2C2O4=C2O42-+2CO2↑+2H2O
B．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O42-)D．实验4的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
12．室温下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)
B．NH4HCO3溶液中：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C．“过滤”所得滤液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D．“过滤”所得滤液中：
13．工业上可用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），反应的主要化学方程式为：
反应Ⅰ（主反应）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ（副反应）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
250℃时，将2 ml CO和4.2 ml H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．增大CO浓度有利于提高CO生成CH3OCH3的转化率
B．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的△H1＞0
C．260～290℃时，发生CH3OH脱水生成CH3OCH3的反应
D．290℃条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为4
14．（15分）α—FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α—FeOOH固体。
①制备1ml α—FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 ml；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是 。
②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是 。
（2）α—FeOOH的结构中，每个Fe(Ⅲ)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构： 。
（3）α—FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α—FeOOH的表面。
①写出反应II的化学方程式： 。
②工业可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8并实现与α—FeOOH分离。四氯乙烯能溶解S8的原因是 。
③部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S8分子中不能形成大π键的原因是 。
15．（15分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：
（1）欲确定CH3OH中存在C-O和O-H化学键，可采取的仪器分析方法为 （填字母）。
A．原子发射光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱
（2）C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制的投料比不低于 。
（3）D的熔点比邻硝基苯酚的 （填“高”或“低”或“无法确定”）。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1ml该物质完全水解最多消耗3ml NaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:1。
（5）的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为 。
（6）请设计以和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线： （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。
（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为 。
（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是 ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x= 。
（3）装置D的作用是 ，采用“倒置漏斗”措施的目的是 。
（4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
上述实验 (填标号)的结论不可靠，理由是 。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO3-的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO2-反应的离子方程式为 。
（5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。NaNO2标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
取0.1001g NaNO2样品溶于蒸馏水配成1000 mL稀溶液，取4.00 mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该NaNO2产品纯度为 结果保留三位有效数字，已知1μg =10-6g)。
17.（16分）CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH。回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为283.0 kJ⋅ml-1，S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.8 kJ⋅ml-1。则上述反应的ΔH= kJ⋅ml-1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。

（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图2所示：
①0~2 min内的平均反应速率v(CO)= ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 （填字母）。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出CO2 d．增加CO的浓度
（4）在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的关系是 。
②B点对应条件下Kx= [对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx= ，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为 （用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）。
评卷人
得分
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3
2
向5mL 0.1 ml·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生
3
向0.1 ml·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 ml·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1 ml·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
实验
实验操作及现象
结论
甲
滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红
HNO2是弱酸
乙
滴入少量酸性KI一淀粉溶液中，振荡，酸性KI淀粉溶液变蓝
酸性条件下，NO2-具有氧化性
丙
滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色
酸性条件下，NO2-方具有还原性
标准使用液浓度
/(μg·mL-)
取标准液体积/mL
相当于NaNO2的质量/μg
吸光度A
1
4
4
2.7045