2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考“15+4”）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考“15+4”）（全解全析），共18页。

化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
【答案】A
【详解】A．铝基复合材料属于复合材料，故A错误；
B．氦是一种新型可控核聚变能源生产材料，故B正确；
C．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，故C正确；
D．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，故D正确。
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
【答案】B
【详解】
A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；
C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；
D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1ml/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
D．含0.5ml Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
【答案】C
【详解】A．C2H6O可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，若是甲醚，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，A项错误；
B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和C—C键，分子中含有3个非极性键，则0.1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3，B项错误；
C．1L 1ml/L溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，溶液体积为1L，则，，则，C项正确；
D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D项错误。
4．物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是
A．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是和，具有很强的抗腐蚀能力
C．玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致
D．“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解
【答案】D
【详解】A．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，故电子可在碳原子平面运动而导电，A正确；
B．在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢，使其具有很强的抗腐蚀能力，B正确；
C．熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，C正确；
D．常温常压下，冰会融化为水，因此常温常压下可燃冰的结构不稳定，会分解，D错误。
5．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 ml，则生成0.1mlSO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；
B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28ml电子，生成4ml SO2，所以转移0.7ml电子，生成0.1ml SO2，C正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确。
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．溶液与足量溶液混合：
【答案】D
【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确；
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误。
7．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是
A．纤维素属于纯净物
B．葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C．1ml5-HMF完全氧化为FDCA转移4ml电子
D．合成PEF的单体是FDCA和乙二醇
【答案】D
【详解】A．纤维素属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
B．葡萄糖异构化时，-OH转化为酮羰基，此时极性键O-H键断裂；且醛基转化为-CH2OH，此时极性键C=O键断裂，极性键O-H键形成，同时伴随着能量的变化，故B错误；
C．5-HMF完全氧化为FDCA，醛基、醇羟基都被氧化为羧基，1ml5-HMF完全氧化为FDCA转移6ml电子，故C错误；
D．PEF含有酯基，结合FDCA的结构简式，可知PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得，即单体是FDCA和乙二醇，故D正确。
8．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B错误；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液的实验目的，故C错误；
D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D正确。
9．A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：BB．简单氢化物的沸点：AC．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
【答案】C
【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。
【详解】A．简单离子半径为，A错误；
B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误；
C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确；
D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误。
10．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
【答案】C
【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题；
【详解】A．由分析可知，“熔融”过程中发生的反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应中O2为氧化剂，MnO2为还原剂，故，A正确；
B．由分析可知，滤渣2为MnO2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B正确；
C．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，C错误；
D．由题干图示可知，KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确。
11．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B．该反应过程仅涉及键的断裂与形成
C．相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定
D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大
【答案】B
【详解】A．使用三种催化剂，反应历程中4次活化能的改变，反应历程都分4步进行 ，A正确；
B．在In(101)反应过程CO2转化→HCOOH，反应历程同时涉及π键的断裂与形成，B错误；
C．HCOOH（l）所具有的能量比（g）低，能量越低越稳定，C正确；
D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，活化能较低反应速率较快，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大，D正确。
12．Oppenauer氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[]为催化剂，将醇类氧化为醛或酮，比如：
该氧化反应的部分机理如下：
下列说法正确的是
A．反应过程中铝元素的化合价发生了变化B．反应①中，有异丙醇生成
C．Oppenauer氧化反应的过程中没有还原反应发生D．反应②只涉及到了C-O、C-H和O-H的变化
【答案】B
【详解】A．由题干可知，中铝为+3价，反应①后铝形成4个键，但是虚线位置为配位键，配位键中电子对由氧提供，故铝化合价还是+3，铝元素的化合价不变，A错误；
B．由氧化机理可知，反应①中的1个异丙基氧生成异丙醇，B正确；
C．Oppenauer氧化反应，是以酮类为氧化剂的反应，则图示反应中丙酮发生还原反应，C错误；
D．反应②除了涉及到了C-O、C-H和O-H的变化，还涉及C=0键的变化，D错误。
13．为减少的排放，科研工作者利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法不正确的是
A．为电源正极
B．在极被还原
C．溶液中的物质的量保持不变
D．极上的反应为
【答案】B
【分析】结合该电解池图示中的信息可知，M 极发生的是由转化为的过程，从分子组成上看，该过程中是一个加氢的过程，属于还原反应，故 M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，故与M相连的a电极为负极，b为电源正极，N为阳极，阳极的电极反应式为，由此分析回答；
【详解】A．由分析可知，b为电源正极，A正确；
B．M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，可知整个过程 CO2 并未被还原，CO2 在 M 极上发生反应为：CO2+OH−=， B错误；
C．结合阴极的电极反应式：+2+=+，阳极的电极反应式：，可知该电解池中的总反应的方程式可表示为：，在该电解池中 Q 相当于是反应的催化剂，结合该电解装置中气体可选择性通过膜电极、溶液不能通过，则溶液中 Q 的物质的量保持不变，C正确；
D．极为阳极，电极反应式为，D正确。
14．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2
B．该合金的化学式为LaNi5
C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)
D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3
【答案】C
【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确；
B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确；
C．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(,,0)或(,,0)，C错误；
D．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，D正确。
15．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
A．曲线N表示pH与的关系
B．图中a点对应溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【详解】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系，A项错误；
B．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误；
C．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：，C项正确；
D．初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。
16．（14分）一种从废铅膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下：
已知： ，。
请回答：
(1)已知Pb位于第六周期，与C同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“还原”时PbO2会转化为PbSO4，发生反应的化学方程式为 。
(3)将滤液与SO2、Ca(OH)2混合反应，可实现原料NaHSO3的再生。理论上SO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 ，此过程中会产生一种副产物，其化学式为 。
(4)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(5)“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数 。
(6)“电解”时，阴极的电极反应式为 。
(7)“灼烧”时会有中间产物xPbCO3·yPbO生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为 （填化学式）。
【答案】（14分，除标注外每空2分）
(1)（1分）
(2)2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4
(3)2：1（2分） CaSO4（1分）
(4)PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO
(5)1.25×109
(6)Pb2++2e-=Pb
(7)7PbCO3·15PbO
【分析】废铅膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成硫酸铅，硫酸铅中加入醋酸钠脱硫生成醋酸铅，醋酸铅中加入碳酸钠生成碳酸铅，碳酸铅中加入HBF4生成铅离子，电解生成Pb。
【详解】（1）铅位于元素周期表第六周期第IVA族，位于p区，基态Pb原子6s、6p能级上的电子为其价层电子，则基态Pb原子价层电子轨道表示式为。
（2）“还原”时PbO2中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成硫酸铅PbSO4，发生反应的化学方程式为2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4。
（3）将滤液硫酸钠与SO2、Ca（OH）2混合发生反应Na2SO4+2SO2+Ca(OH)2=2NaHSO3+CaSO4，可实现原料NaHSO3的再生，故理论上SO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2：1。生成的副产物为CaSO4。
（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO。
（5），该反应的平衡常数=1.25×109。
（6）“电解”时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb。
（7）根据题意可知，(x+y)PbCO3 →xPbCO3·yPbO+CO2，x+y=1，267x+223y=237，解得x=，y=，则358℃时对应固体的成分为7PbCO3·15PbO。
17．（12分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
(1)实验室利用图1所示装置完成步骤I，该步骤采用的加热方式为 。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
(2)步骤I的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
(3)步骤III中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是 。
(4)糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液24.80mL。
①量取糠酸溶液的仪器是 (填仪器名称)。
②糠酸的纯度为 。
(5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是 。
【答案】（12分，除标注外每空2分）
(1)水浴加热(保持55℃水浴加热)（1分）
(2)使溶液充分接触，防止副反应(自聚反应)发生(或减少糠醛分子间的接触)
(3)重结晶
(4)酸式滴定管(或移液管)（1分） 89.28%
(5)蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂
【分析】根据题给的实验步骤，结合基本实验原理可知，醛类物质在碱溶液中歧化产生羧酸盐和醇类物质，羧酸盐经酸化后转化为羧酸类物质，进而通过分离提纯获得产品；
【详解】（1）
步骤I所需的温度为55℃，采用的加热方式为水浴加热(或保持55℃水浴加热)；三颈烧瓶所发生的反应为糠醛先催化氧化为康酸，继续与NaOH反应生成糠酸钠，总的化学方程式为：；
（2）同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合的优点是使溶液充分接触，防止副反应(自聚反应)发生；
（3）悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，进一步将糠酸粗品提纯的方法是进行重结晶；
（4）①因为糠酸是酸性溶液，量取糠酸溶液的仪器是酸式滴定管(移液管)；
②糠酸为一元酸，与氢氧化钾1：1反应，分析测定流程可知，样品中糠酸的纯度为=89.28%；
（5）由于有机层中仍然存在少量的水，故需要使用无水碳酸钾作为干燥剂，蒸馏纯化时，收集170℃的馏分，因该温度高于140℃，实验室选用图4中的空气冷凝管而不用直形冷凝管的原因是蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂。
18．（15分）甲烷干重整（DRM）以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
(1) 。
(2) （填“高温”或“低温”）有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kml，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。
①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），理由是 。
②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kml，此时反应ⅱ的 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为 ；用物质的量分数表示反应i的平衡常数 （用含α的表达式表示，列计算式即可）。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式 。
(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。
①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式 。
②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.01%时，每个晶胞拥有的的个数为 。
【答案】（15分，除标注外每空2分）
(1)－172.1（1分）
(2)高温（1分）
(3)①升高（1分） 950℃时，体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，转化率升高 ②＜（1分） ③（1分）
(4)
(5)① ②7
【详解】（1）由盖斯定律可得反应iii-反应i得，所以=+74.9kJ/ml-247kJ/ml=-172.1 kJ/ml；
（2）反应i．，、，由，可知高温有利于反应自发进行；
（3）①图像1可知，950℃时体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，反应在100kPa下充入氮气相当于减压，平衡正向移动，CH4转化率升高；
②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kml，此时，由图像1可知，平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)＜n(H2)，即平衡常数K＜1，所以此时Qc＞K，平衡正在逆向进行，所以反应ⅱ的v正＜v逆；
③由图像1可知，625℃平衡时n(CO)=0.5kml，所以0～tmin生成CO的平均速率为；由图像1可知，625℃平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)= 0.5kml，由反应的化学计量数可知，反应i和反应iii生成的氢气的物质的量为消耗的甲烷的2倍，反应ii消耗氢气的物质的量与生成的水的物质的量相等，所以平衡时n(H2)=(2a-0.5)kml=kml，n(CH4)=(1-a)kml，即平衡时气体总物质的量为(2a-0.5+1-a+0.5+0.5+0.5)kml =(2+a)kml，所以平衡常数Kx=；
（4）①Ni原子序数为28，其价层电子排布式为3d84s2；
②活化能大的反应速度慢，速率慢的反应为决速步，由图像2可知最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式为；
（5）①加热过程中，Ce4+被还原为Ce3+，生成Ce2O，该反应化学方程式为；
②一个晶胞中Ce4+个数为、O2-在体内、个数为8，1mlCeO2质量为199g，加热后当失重率为2.01%时，损失的质量为氧元素的质量，即199×2.01%=4g，n(O)=0.25ml，所以一个晶胞中4个Ce4+、8个O2-，失去O2-的个数为0.25×4=1，每个晶胞拥有的O2-的个数为8-1=7。
19．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
已知：i.
ii.R'CHOR'CH=NR''
(1)的反应方程式是 。
(2)B的分子式为C11H13NO2，.E的结构简式是 。
(3)M→P的反应类型是 。
(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是 。
(5)J的结构简式是 。
(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式： 。
i.包含2个六元环，不含甲基
ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH
(7)Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y的结构简式： 。
【答案】（14分，出标外外每空2分）(1)
(2)
(3)取代反应(或酯化反应)（1分）
(4)醛基、羧基（1分）
(5)
(6)
(7)、
【分析】E与P发生信息ii中反应生成，则E、P分别为、中一种；由F的分子式可知，F与溴发生取代反应生成，推知F为，由M的分子式、反应条件可知，中酯基、溴原子水解、2个羟基脱水形成醛基得到M，M中羧基与甲醇发生酯化反应生成P，故M为、P为，则E为，和乙酸发生取代反应生成A为，A发生信息i的反应生成B，B发生水解反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，推知B为、D为；结合J的分子式可知，对比J前后有机物结构简式可知，中碳氮双键与氢气发生加成反应、酯基与-NH-之间取代反应成环生成，中羟基被溴原子确定生成J，故J为，J中溴原子最终转化为-COOH生成Q()；
【详解】（1）苯胺和乙酸发生取代反应生成A，的反应方程式是；
（2）由分析可知，E的结构简式是；
（3）M和甲醇发生酯化反应或取代反应生成P，M→P的反应类型是酯化反应或取代反应；
（4）由分析可知M为，M分子中含有的官能团是醛基、羧基；
（5）由分析可知，J的结构简式是；
（6）P为，W是P的同分异构体，W符合下列条件：i.包含2个六元环，不含甲基；ii.W可水解，说明含有酯基，而W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH，则应该含有酚羟基和羧酸与酚形成的酯基，根据其不饱和度知，两个六元环其中一个是苯环、一个含有酯基，符合条件的结构简式为等，故答案为：；
（7）Q的结构简式是，P为，P、Z发生信息ii的反应生成，然后和氢气发生加成反应生成Q，则Z为，和浓硝酸发生取代反应生成X为，X发生还原反应生成Y为，Y发生水解反应生成Z。评卷人
得分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
-36.5℃
161℃
常温下与水部分互溶
96
糠酸
133℃
230℃
微溶于冷水、易溶于热水
112