2024年高考押题预测卷—化学（北京卷03）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（北京卷03）（考试版），共10页。
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Ni-59 Mn-55
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．碳、硅、锗属于同主族元素
B．第一电离能：
C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗常用作半导体材料
2．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．HCl分子中σ键的形成为
B．HClO的电子式为
C．三氧化硫的VSEPR模型：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为
3．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中每生成1mlO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．整个过程中Ni2+作催化剂
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与醋酸溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入过量的：
5．苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与反应的说法不正确的是
A．可作该反应的催化剂
B．将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．总反应的，且
6．下列有关比较，不能用电负性解释的是
A．键角：
B．沸点：
C．共价键极性：
D．酸性：
7．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子
B．该物质含有3种官能团
C．分子中的碳原子有和两种杂化方式
D．该物质最多可与发生还原反应
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．用热的纯碱溶液更易去除油脂B．保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉
C．船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀D．工业合成氨(放热反应)，选择高温
10．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
11．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲中的官能团为羟基、酯基B．1ml乙最多消耗4mlNaOH
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应
12．CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·ml-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
D．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
13．用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。
已知：i．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。
ii．电解效率(B)= 100%。
下列说法不正确的是
A．阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰
D．若(Mn)= 80 %，当析出1 ml Mn时，产生O2的体积为8.96 L(标准状况)
14．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5ml/L可认为沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a点可求得
B．时还未开始沉淀
C．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀
D．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
15．(10分) 铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe的价层电子排布式为 。
(2)以甲醇为溶剂，C2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为 。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为 。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Ni原子有 个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g•cm-3。(列出计算式即可)
16．(12分)我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇的主反应：。该过程中还存在一个生成的副反应，结合下列反应：
写出该副反应的热化学方程式： 。
(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
已知：产率
①催化剂活性最好的温度为 (填字母序号)。
a. b. c. d.
②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因： 。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为 。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为 。
③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因： 。
17．(12分) Isflucypram(化合物J)是一种新型杀菌剂，主要用于防治小麦条锈病、叶枯病等，可提高谷物产量和品质。以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)A转变为B的化学方程式为 。
(3)C的结构简式为 ，其所含官能团的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)H与I反应生成J的反应类型为 。
(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种；
①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯环且苯环上只有一个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：1：3：3的同分异构体的结构简式为 。
18．(12分) 一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。
已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。
②金属离子的与溶液的关系如图所示。
(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是 。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为 ；加入的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是 。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是 、洗涤、干燥。
(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为 。
19．(12分)工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：
【资料】①
②
(1)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生
成 (填实验现象)，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：
滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式： 。
②取ⅲ中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
用离子方程式表示溶液变红的原因 ，。
(3)小组同学认为可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证： 。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。
(4)实验A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是： 。
实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。评卷人
得分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较
B
检验中的溴元素
将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用固体配制溶液
将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌
评卷人
得分
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
金属硫化物









取样时间
10分钟
12小时
24小时
溶液颜色
浅红色
红色
深红色