2024年高考押题预测卷—化学（天津卷03）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（天津卷03）（考试版），共11页。试卷主要包含了下列对实验的叙述正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是
A．墨属于纯净物B．猪油在碱性条件下能发生水解
C．松烟属于高分子化合物D．墨的制备不存在氧化还原反应
2．乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A．电子式
B．球棍模型
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图
D．基态C原子价层电子排布图
3．下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：
B．过量氯气通入到溶液中：
C．用铜电极电解饱和食盐水：
D．溶液中通入少量的气体：
4．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是
A．存在顺反异构和对映异构
B．含有4种官能团 C．所有碳原子有可能共面
D．检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
5．下列对实验的叙述正确的是
A．图甲，盐桥(装有含KCI饱和溶液的琼脂)中的Cl-移向CuSO4溶液
B．图乙，可用来探究催化剂对化学反应速率的影响
C．图丙，可用来制取少量CO2气体
D．图丁，可用来验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
6．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤I<步骤II B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C
C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种
D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) = E2+E4-E1-E3
7．在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1ml和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A．20min反应到达a点，在0~20min内的
B．反应开始时，投入的的物质的量x=4
C．240℃时，该反应的化学平衡常数
D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反
8．已知：碳酸的，；次氯酸的；氢硫酸的，。下列说法错误的是
A．向漂白粉的溶液中通入少量的化学方程式：
B．室温下，溶液的pH大于等浓度的溶液
C．向漂白液中通入少量的离子方程式：
D．NaHS溶液中存在：
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XC．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
10．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．a极与电源负极连接
B．制备1ml时双极膜内质量减少18g
C．b极的电极反应式为
D．每转移，生成、的物质的量之比为1：5
11．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述错误的是
A．稀释前c(H2A)=0.005ml/L
B．用NaOH滴定H2A溶液时，可以用酚酞作指示剂
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
12．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：
已知：为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法错误的是
A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为水解生成Fe(OH)3所致
B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与配位强于
D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝
13．（17分）制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水
iii． iv．
（1）①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 。
②增大酸浸反应速率的措施有 (写1条)。
③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是 。
（2）制备。将、、混合并调节溶液的pH制备。酸性条件下，生成的离子方程式是 。
（3）常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①下列说法正确的是_______ ____。
A．的电离方程式为：
B．M点时，溶液中
C．时，溶液
D．时，溶液中水的电离程度比纯水大
②时，溶液中的，则 ，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀 。
（4）的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
①研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是 。
②配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为 ，的配位数为 。
③其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是 、 (答出2点)。
14．（16分）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水：
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→G-→F→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为 ，装置D中粗导管的作用是 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．合成：
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。
(4)该反应不能使用明火加热的原因 。
(5)产品沿索氏提取器的管 (2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为： 。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是 。
A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为 %(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。
15.（18分）替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为 。
(2)H→I的反应类型为 。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为 。
(4)化合物E的结构简式为 。
(5)完成G→H的反应方程式： 。
(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1ml试剂1最多消耗4mlNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为 、 、 。
16．（13分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ： ，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有 种。
(2)用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数 kpa（用含a、b的代数式表示）。
(3)在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
A．正反应速率先增大后减小B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大D．化学平衡常数K值增大
(4)反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为 。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是 。
(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为 ，离子交换膜为 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
评卷人
得分
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
共价键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能
413
436
464
799