2024年河南省新乡市辉县市共城初级中学、吴村二中、文昌中学中考模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。我国制陶技术历史悠久。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是
A. 制泥B. 拉坯造型
C. 磨光上釉D. 高温烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、制泥没有新物质生成，是物理变化；
B、拉坯造型是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
C、磨光上釉是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
D、高温烧制涉及燃烧等，有新物质生成，是化学变化；
故选D。
2. 2024年我国将继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A. 加高烟囱排放工业废气
B. 黄河沿岸大力植树造林
C. 开发太阳能、水能、风能等新型能源
D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、加高烟囱排放工业废气，废气并没有减少，不利于环境保护，故A错误；
B、大力植树造林可达到“扩绿”的目的，有利于环境保护，故B正确；
C、开发太阳能、水能、风能等新型能源，有利于节约资源和保护环境，故C正确；
D、外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用，既有利于节约资源，又有利于环境保护，故D正确。
故选A。
3. “安全重于泰山”。实验室贮存酒精的试剂瓶上你认为应张贴的警示标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，因此实验室贮存酒精的试剂瓶上应张贴易燃液体的警示标志。
A、该图表示循环使用标志，不符合题意；
B、该图表示有毒品标志，不符合题意；
C、该图表示易燃液体标志，符合题意；
D、该图表示节约用水标志，不符合题意。
故选：C。
4. 正确的操作是实验成功的保证。下列操作符合实验室规范的是
A. 取用固体药品B. 氧气验满
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水
【答案】A
【解析】
详解】A、取用固体粉末，应该“一横、二送、三慢立”，操作正确；
B、氧气验满时，要将带火星的木条放在瓶口，操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误；
D、蒸发食盐水时，用玻璃棒可以使液体均匀受热，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
故选A。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的一组是
A. 硫酸铜、液氧B. 氨气、干冰
C. 汞、黄铜D. 氯化钠、金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、氨气、干冰（固态的二氧化碳）均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。
C、汞属于金属单质，是由铁原子直接构成的；黄铜是锌和铜的合金，锌和铜分别是由锌原子、铜原子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
6. 水是重要的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A. 冰和水的共存物属于混合物
B. 水电解时产生的氢气和氧气的质量比为1：8
C. 生活中用煮沸的方法可以将硬水变为纯水
D. 有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，该选项说法错误；
B、水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2:1，生成的氢分子与氧分子的个数比为2:1，故水电解时产生的氢气和氧气的质量比为，该选项说法正确；
C、生活中用煮沸的方法只能减少硬水中的钙、镁化合物，将硬水转变成软水，故煮沸后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法错误；
D、有水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该选项说法错误；
故选B。
7. 汝阳杜仲是珍贵的绿色资源，其主要提取物绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”。下列有关说法正确的是
A. 绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量为354g
C. 绿原酸中氧元素的质量分数最大
D. 绿原酸中氢、氧元素的质量比为1：8
【答案】D
【解析】
【详解】A.元素有种类含义，无个数概念，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B.相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，故B错误；
C.绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32:3:24，元素质量比越大，质量分数越大，绿原酸中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D.绿原酸中氢、氧元素的质量比为：（1×18）：（16×9）=1：8，故D正确。
故选：D。
8. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是
A. 图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B. 实验中观察到a、b、c处试纸都变红色
C. d处火焰先熄灭说明CO2不支持燃烧
D. 该实验证明CO2可以和水发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以图中的无水氯化钙不可以用氢氧化钙代替，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故实验中观察到b、c处试纸变红色，a处试纸不变色，说法错误，不符合题意；
C、e处火焰先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧、不能燃烧，说法错误，不符合题意；
D、a处试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；捂热干冰位置试管前，水不能使石蕊变红，捂热后b、c处试纸变红色，则该实验能证明CO2可以和水发生反应，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
A. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
B. 为避免浪费，可将霉变花生洗净食用
C. 为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂
D. 烹饪过程中，可用亚硝酸钠作调味品
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁元素是人体必须的微量元素，用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，正确；
B、霉变的花生有黄曲霉素，不能食用，故错误；
C、甲醛有毒，不能用来做防腐剂，故错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，故错误。
故选A
10. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C. 将20℃时NaCl的饱和溶液升温到60℃时，溶液的溶质质量分数增大
D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，所以溶解度比较应指明温度，否则无法比较，选项错误；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，选项错误；
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，将20℃时NaCl的饱和溶液升温到60℃，溶液会变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取冷却热饱和溶液的方法，选项正确；
故选D。
11. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、着火点是物质本身的属性，一般不会改变，用扇子扇炉火可以增加氧气的量，使燃烧更充分，故A错误；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，氧气能供给鱼类呼吸，故B正确；
C、用烘干机热风烘干潮湿的衣服，温度越高，分子运动越快，分子大小不会改变，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
12. 下列实验方法或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和水蒸气都是无味气体，不能通过闻气味的方法鉴别，故A错误；
B、碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳，金属与盐酸反应会生成氢气，某固体加入盐酸，不确定是否为碳酸盐，故B错误；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会有刺激性的气味；可以鉴别，故C正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会引入新杂质，故D错误。
故选：C。
13. 关于下列四幅图像分析不正确的是
A. 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸
B. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，等质量的铁和锌，最终铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像分析正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像分析正确；
C、稀盐酸显酸性，则刚开始溶液的pH＜7，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH由小于7逐渐增大，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像分析正确；
D、向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出65份质量的铜，则反应后溶液的质量减小，至完全反应，继续加入铁粉，溶液的质量不变，故选项图像分析不正确；
故选：D。
14. 某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是
A. CH4
B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意；
B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意；
C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意；
D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的_______性；小强家某天午餐食谱：馒头、红烧排骨、鸡蛋羹，从营养学的角度考虑，建议食谱中再补充富含_______类营养素的食物。
【答案】 ① 吸附 ②. 维生素
【解析】
【详解】活性炭疏松多孔具有吸附性，可用于作冰箱除味剂；
均衡膳食应包含：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，馒头富含淀粉，属于糖类；红烧排骨和鸡蛋羹中含有蛋白质、油脂和无机盐，故需要补充的是维生素，因此填维生素。
16. 新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5价，则Fe的化合价为______；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______。
【答案】 ①. +2 ②.
【解析】
【详解】LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5价，O的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，，解得，故LiFePO4中Fe的化合价为+2价；
Li的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸锂的化学式为。
17. 某生物兴趣小组做“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(质量分数为0.9%)，配制该生理盐水所需氯化钠的质量为_______g；配制过程中除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是______，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制生理盐水的浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。
【答案】 ①. 1.8 ②. 量筒 ③. 大于
【解析】
【详解】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要配制200g生理盐水(质量分数为0.9%)，需氯化钠的质量：200g×0.9%=1.8g；
配制过程中除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是量筒，量取水；
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，则所得溶液的质量分数大于0.9%。
18. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

（1）该化学变化中的最小粒子是______。
（2）该反应的化学方程式为_______。
（3）在该反应中，生成C和D的质量比为_______。
【答案】（1）氢、氧、氮原子
（2）
（3）14：27
【解析】
【小问1详解】
化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中的最小粒子是原子，则该化学变化中的最小粒子是氢原子、氧原子、氮原子；
【小问2详解】
根据微观示意图得出该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据化学方程式，C为氮气，D为水，生成C和D的质量比为=14：27。
19. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，向其中一只烧杯中投入2.2gCuO，发生反应的化学方程式为_______，要使天平保持平衡，向另一只烧杯中加入适量的镁，则加入镁的质量为______g。
【答案】 ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 2.4
【解析】
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；一只烧杯中加入2.2g氧化铜，溶液增重2.2g，要使天平平衡，另一只烧杯中加入镁之后也能使的溶液增重2.2g。根据镁和硫酸反应的化学方程式可知：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，每24份质量的镁完全反应，生成2份质量的氢气，溶液增重22份质量，故要使溶液增重2.2g，需要加入镁的质量为2.4g；故填2.4g。
20. 如图是初中化学常见物质之间的部分转化和反应关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示两种物质可以转化为另一种物质，双线箭头表示两物质可以相互转化，A、B、C、D为四类不同的化合物，A是一种酸，其浓溶液有吸水性，D、E均为氧化物、E为引起温室效应的主要气体，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式A：___________，D：___________。
（2）E转化为B的化学方程式为___________。
（3）B的溶液与A的溶液反应的现象是___________。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. H2O
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）产生气泡
【解析】
【分析】“A、B、C、D为四类不同的化合物”，根据“E为引起室温效应的主要气体”，则E为二氧化碳，B与E相互转化，故B是碳酸钠，E转化为B是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；根据“A是一种酸，其浓溶液有吸水性”，则A为硫酸；根据“D、E均为氧化物”，D是水，根据C与其他物质的关系，可知D是氢氧化钙，代入检验，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸，D为水，化学式分别为：H2SO4、H2O；
【小问2详解】
E转化为B是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
B的溶液与A的溶液反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以反应的现象为：产生气泡。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与实际生活有着广泛而紧密的联系，请用所学的化学知识解决下列问题：
（1）喝雪碧等含有二氧化碳的汽水后为什么会打嗝？
（2）生活中洗涤剂能除去衣服上的油污，其原理是什么？
【答案】（1）汽水进入体内，温度升高，气体溶解度减小，逸出
（2）洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走
【解析】
【小问1详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，汽水进入体内，温度升高，气体溶解度减小， CO2逸出，故喝雪碧等含有二氧化碳的汽水后会打嗝；
【小问2详解】
洗涤剂能除去衣服上的油污，其原理是洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
22. 化学兴趣小组的同学用如图所示的装置进行探究实验。按下注射器活塞，①中红磷不燃烧，②中红磷燃烧。
（1）①处红磷不燃烧的原因是什么？
（2）装置中气球的作用是什么？
【答案】（1）未达到着火点
（2）收集生成物，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
推动注射器活塞，使得过氧化氢溶液与二氧化锰接触，产生氧气，然后点燃酒精灯，观察到①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，②处用酒精灯进行加热，温度能达到红磷的着火点，所以①处红磷不燃烧是因为红磷未达到着火点；
小问2详解】
环境保护也是实验中应该考虑的重要因素，红磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，故气球的作用是收集燃烧产生的白烟，避免污染环境。
23. 如图所示装置常用于实验室制取气体。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式。
（2）用D装置收集氧气时，看到什么现象开始收集？
（3）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下原因是什么？
【答案】（1）
（2）导管口气泡连续、均匀冒出时
（3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出
【解析】
【小问1详解】
A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置D是排水集气装置，导管口刚开始冒出的气泡是发生装置及导管中的空气，要等到空气排尽时开始收集，故要等到导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集；
【小问3详解】
用B装置制取气体时，长颈漏斗下口要伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
24. 为了除去某NaCl固体样品中含有的CaCl2和MgSO4杂质，某同学设计了如图流程。
（1）溶解操作中玻璃棒的作用是什么？
（2）写出加入过量Ba(OH)2溶液时，发生反应的方程式。
（3）若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因。 (任写一个即可)
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率
（2）
（3）####
【解析】
【小问1详解】
溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
【小问2详解】
某NaCl固体样品中含有的CaCl2和MgSO4杂质，加入过量氢氧化钡溶液时，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为；
【小问3详解】
某NaCl固体样品中含有的CaCl2和MgSO4杂质，往该NaCl固体样品加入足量水溶解，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，充分反应后过滤得到溶液1，则溶液1中含有氯化钠、氯化钙和氢氧化钡；往溶液1中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤得到溶液2，则溶液2中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠；往溶液2中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠晶体；若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式分别为、、。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题：
（1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是______。(填字母)
a.黄金饰品 b.不锈钢蒸锅 c.铝导线
（2）铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，画出其原子结构示意图_______。
（3）常见金属活动性顺序如图，空缺处的元素符号为_______，某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。
（4）如图是实验室模拟炼铁原理的装置。
①实验开始时，先通一会儿一氧化碳再加热的目的是什么______？
②实验时观察到硬质玻璃管中的现象是______。
③取100g赤铁矿石粉末，利用足量的一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来，若反应生成铁的质量为56g，则赤铁矿石的纯度是多少______？
【答案】（1）c （2）
（3） ①. Mg ②. ③. 置换反应
（4） ①. 排尽管内空气，防止爆炸 ②. 红色粉末变成黑色 ③. 解：设若反应生成铁的质量为56g，需要氧化铁的质量为x，
赤铁矿石的纯度为：
答：赤铁矿石的纯度为80%。
【解析】
【小问1详解】
a、黄金贵重且有金属光泽，可做黄金饰品；
b、不锈钢蒸锅利用了不锈钢的良好的导热性；
c、铝具有良好的导电性，可做导线；
故选c；
【小问2详解】
最外层电子数相同，化学性质相似，铟原子的最外层电子数是3，在10-18号元素的原子中最外层电子数为3的是铝原子，其原子结构示意图为：；
【小问3详解】
根据常见金属活动顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金，故空缺处为镁，元素符号为：Mg；
用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，发生的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
①一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸，所以实验开始时，先通一会儿一氧化碳，排尽管内空气；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象为红色粉末变成黑色；
③见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用炭炉烧烤，用扇子扇炉火
提高木炭的着火点
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气能供给呼吸
C
用烘干机热风烘干潮湿的衣服
温度升高时水分子变大
D
给校园中的花草施用氯化钾
氯化钾属于复合肥
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别氮气和水蒸气
闻气体气味
B
检验某固体为碳酸盐
取样品滴加盐酸，观察是否有气泡
C
鉴别羊毛纤维和合成纤维
燃烧，闻气味
D
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤